第6讲：镁、铝及其化合物

更新时间：2018-09-30 浏览次数：438 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2018高二下·武冈模拟) 下列物质中，不能与盐酸反应的是（）

A . Al B . Al₂O₃ C . Al(OH)₃ D . AlCl₃

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2. (2017高一下·洛阳期末) 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）

A . Fe→Fe³⁺ B . Fe→Fe₃O₄ C . Al(OH)₃→Al₂O₃ D . Al→Al(OH)₃

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3. 属于铝热反应的是（）

A . Al+HCl B . Al+H₂SO₄ C . Al+MgO D . Al+MnO₂

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4. 下列物质不能与镁反应的是（）

A . Cl₂ B . N₂ C . CO₂ D . Ar

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5. (2018高一上·辽阳期末) 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（）

A . 都有H₂O生成 B . 都有H₂生成 C . 都有AlO₂^－生成 D . 都有Al³^＋生成

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6. (2018高一上·陆川期末) 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（）

A . n＝17Vc＋m B . 5m/3＜p＜17m/9 C . p＝m+cV/125 D . c=1000b/11.2V

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7. (2018高三上·钦州港开学考) 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)

A . 4 mol·L^－1 HNO₃ B . 3 mol·L^－1HCl C . 8 mol·L^－1 NaOH D . 18 mol·L^－1 H₂SO₄

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8. (2018高一上·乐山期末) 在FeCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是（）

A . Fe₂O₃、Al₂O₃ B . Fe₂O₃ C . Fe (OH)₂、Al(OH)₃ D . Fe(OH)₃、Al(OH)₃

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9. (2018高一上·临川期末) 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是（　　）

A . Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl B . Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃ C . Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂→MgSO₄ D . Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃

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10. (2018高三上·灵山开学考) 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）

A . Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺ B . Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺ C . H⁺、Ba²⁺、Al³⁺ D . H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

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11. 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（）

A . 溶液的质量 B . 稀盐酸的质量 C . 氯化镁的质量 D . 生成气体的质量

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12. (2017高一下·龙岩期中) 将少量的铝投入过量的氢氧化钠溶液中充分反应，下列有关所得混合溶液的叙述正确的是（）

A . 该溶液中，Ag⁺、K⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣可以大量共存 B . 该溶液中，Na⁺、OH^﹣、NO₃^﹣、CO₃²^﹣不能大量共存 C . 向该溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀与加入AlCl₃溶液关系如图 D . 向该溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀与加入稀盐酸关系如图

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13. (2018高一下·南阳月考) 有五种化合物：①Mg(HSO₃)₂ ， ②Al(OH)₃ ③Na[Al(OH)₄]， ④(NH₄)₂CO₃ ， ⑤Al₂O₃。跟盐酸和NaOH溶液都反应的是（）

A . ②④ B . ①②③ C . ①②④⑤ D . ③④⑤

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14. 镁遇到下列物质不放出H₂的是：（）
①NH₄Cl溶液 ②KOH溶液 ③Na₂CO₃溶液 ④热的乙醇 ⑤苯
⑥醋酸溶液⑦FeCl₃ 溶液 ⑧CuSO₄ 溶液 ⑨NaH₂PO₄ ⑩NaHCO₃ 溶液．

A . ①⑥⑦⑧ B . ③④⑤⑨⑩ C . ②③⑤⑩ D . ③④⑤⑦

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15. (2016高二上·山东开学考) 镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（）

选项	反应	铝	镁
A	与非金属	能被Cl₂、O₂氧化	能与N₂、O₂反应
B	与水	能与沸水反应	反应很困难
C	与碱	能溶于强碱溶液	不反应
D	与某些氧化物	能与Fe₂O₃、MnO₂、Cr₂O₃等金属氧化物发生铝热反应	能在CO₂中燃烧

A . A B . B C . C D . D

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16. (2018高一上·汕头期末) 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙 = 1：2，则加入铝粉的质量为（）

A . 5.4g B . 3.6g C . 2.7g D . 1.8g

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17. (2018高三上·西安开学考) 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解” 现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂； ②向 NaAlO₂溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；
③向AlCl₃溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A . ①② B . ①③ C . ①④ D . ②③

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二、填空题

18. (2016高三下·即墨月考) 有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：
①A+NaOH=D+H₂O
②B=A+H₂O
③C+NaOH（适量）=B+NaCl
④C+D+H₂O=B+NaCl
则A是、C是（填化学式）

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19.
某铝土矿中主要含有Al₂O₃、Al（OH）₃、AlO（OH），还含有Fe₂O₃等杂质．利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：
（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是．
（2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为　．
（3）在稀释、结晶过程中：稀释的目的是；加Al（OH）₃晶核的目的是促进Al（OH）₃的析出．上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的气体的方法来代替．
（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO₂而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：　．
（5）该生产流程能实现（填化学式）的循环利用．

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20.
将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示．
（1）19.4g沉淀中含有Al（OH）₃的质量为　；
（2）盐酸的物质的量浓度为 .

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21. A同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
物质
MgO
MgCl₂
Mg₃N₂
Mg（NO₃）₂
MgCO₃
Mg（OH）₂
颜色
白色
白色
淡黄色
白色
白色
白色
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
[查阅资料]该同学查阅资料，记录了右
表中几种物质的颜色：
（1）其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是；
（2）[提出猜想]分析资料，A同学认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的反应生成的；
（3）[实验探究]该同学设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是　将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体　；
（4）[实验结论]根据该同学的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生的两个反应的化学方程式：、　；
（5）[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？．

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三、综合题

22. 把河沙跟镁粉按一定质量比例混合均匀（15：24），装入试管中加热，大约1min发生剧烈反应，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，即产生气泡，并伴有爆鸣声，产生一种气态氢化物．
1. （1）写出河沙跟镁粉在加热条件下反应的方程式，并标明是放热还是吸热：，．
2. （2）写出生成的混合物放入稀硫酸中发生反应的方程式：．
3. （3）写出产生“爆鸣声”的化学方程式：．
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23. (2018高一下·双流月考) 某无色工业废水中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-中的几种离子。
a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液无沉淀产生。
b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：
1. （1）该废水中一定不含有的离子有(填离子符号)；
2. （2）写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：；
3. （3）该废水中，c(Al³⁺)=；
4. （4） ①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要(填仪器名称)。
  ②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)。
  A．称量用了生锈的砝码
  B.将NaOH放在纸张上称量
  C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
  D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出
  E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
  F．定容时仰视刻度线
  G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
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24. 根据要求填空：
1. （1）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由．
2. （2）用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式．
3. （3）在NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂（用离子方程式表示）
4. （4）污水及自来水处理的方法有很多．
  Fe₂（SO₄）₃净水的原理是．
  使用时发现Fe₂（SO₄）₃ 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．
  在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO₄溶液，然后调节pH，使生成的Cr³⁺转化为Cr（OH）₃ ，写出第一步反应的离子方程式．
5. （5）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH₃）₄²⁺ ，则下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是．
  ①硫酸铝和氨水 ②偏铝酸钠和稀盐酸 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水．
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25. 铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质．
回答下列问题：
1. （1）反应①可以用于（说出一条）．
2. （2） ②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H₂SO₄的物质的量之比为．
3. （3）反应④的离子反应的方程式为
4. （4）用反应⑥制备Al（OH）₃ ，最好是向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加，离子方程式为．
5. （5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是
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试卷信息

小学

初中

高中

第6讲：镁、铝及其化合物

副标题：

*注意事项：

第6讲：镁、铝及其化合物

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	MgO	MgCl₂	Mg₃N₂	Mg（NO₃）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
颜色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色