北京四中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

更新时间：2019-02-19 浏览次数：240 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列溶液中导电性最强的是（）

A . 1L0.1mol／L醋酸 B . 0.1L 0.1mol／L H₂SO₄溶液 C . 0.5L 0.1mol／L盐酸 D . 2L 0.1mol／L H₂SO₃溶液

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2. 100℃时，Kw=1×10^-12 ，对纯水的叙述正确的是（）

A . pH=6显弱酸性 B . c（H⁺）=10^-6 mol／L，溶液为中性 C . Kw是常温时的10^-2倍 D . 常温下，pH=6的溶液为中性

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3. 下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是（）

A . NH₄⁺+H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O+H⁺ B . HSO₃^-+H₂O $\text{[math]}$ H₂SO₃+OH^- C . HCO₃^-+H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+CO₃^2- D . AlO₂^-+2H₂O $\text{[math]}$ Al（OH）₃+OH^-

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4. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A . 0.1mol／L醋酸溶液的c（H⁺）约为1×10^-3mol／L B . 醋酸能与水以任何比例互溶 C . 10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应 D . 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

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5. 在常温下，纯水中存在电离平衡：H₂O $\text{[math]}$ H^＋＋OH^－，如要使水的电离程度增大，并使c(H^＋)增大，应加入的物质是(　　)

A . NaHSO₄ B . KAl(SO₄)₂ C . NaHCO₃ D . CH₃COONa

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6. 在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用C的浓度变化来表示该反应的速率为（）

A . 0.24 mol／（L·min） B . 0.12 mol／（L·min） C . 0.08 mol／（L·min） D . 0.06 mol／（L·min）

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7. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（OH^-）由大到小的顺序正确的是（   ）
①NaHCO₃    ②NaHSO₄ ③Na₂SO₄ ④Na₂CO₃

A . ①②③④    B . ④③①②    C . ④①③②    D . ①④③②

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8. 在0.1mol·L^－¹CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C . 加入少量0.1mol·L^－¹HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小 D . 加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

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9. (2020·北京模拟) 常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法错误的是（）

A . 溶液中c(H⁺)=1.0×10^-2mol·L^-1 B . 此溶液中由水电离出的c(OH^-)=1.0×10^-12mol·L^-1 C . 加水稀释100倍后，溶液的pH=4 D . 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性

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10. 下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（）

A . 该反应为吸热反应 B . a与b相比，a的反应速率更快 C . a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D . 反应物的总能量大于生成物的总能量

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11. 把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 (　　)

A . 0.5 mol/L MgSO₄溶液 B . 0.5 mol/L盐酸 C . 0.5 mol/L的CH₃COOH溶液 D . 0.5 mol/L NH₄Cl溶液

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12. 如图是温度和压强对X+Y $\text{[math]}$ 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）

A . 上述可逆反应的正反应为放热反应 B . X、Y、Z均为气态 C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态 D . 上述反应的逆反应的△H＞0

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13. 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g） △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断正确的是（）
①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

A . ①② B . ①③ C . ①④ D . ③④

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14. 已知反应2CH₃OH（g） $\text{[math]}$ CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH₃OH
CH₃OCH₃
H₂O
浓度／（mol·L^-1）
0.44
0.6
0.6
下列说法正确的是（）

A . 此时刻正反应速率大于逆反应速率 B . 若起始时加入2a mol CH₃OH，则达到平衡时CH₃OH的转化率增大 C . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D . a=1.64

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15. 可逆反应2SO₂（g）＋O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（）

A . 新平衡体系中，SO₂和O₂物质的量之比仍为2∶1 B . 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小 C . 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO₃的浓度肯定增大 D . 若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO₂和O₂的转化率之比都是1∶1

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16. 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ H₂（g）+CO₂（g） △H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H₂的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是

A . 升高温度 B . 再加入2n mol H₂ C . 再加入n mol CO和n mol H₂O D . 再加入2n mol CO₂和2n mol H₂

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17. 在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则符合题意的判断是（   ）
①生成等量H₂时反应所需时间B>A    ②开始时反应速度A>B
③参加反应的锌的质量B>A    ④整个反应阶段平均速度B>A
⑤盐酸中锌有剩余    ⑥醋酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多    ⑧醋酸溶液中放氢气多

A . ③④⑤⑧    B . ①③⑥⑦    C . ①②③⑥    D . ②③④⑤

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18. 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）

A . 甲中水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出来的H⁺的物质的量浓度的10倍 B . 物质的量浓度c（甲）>10c（乙） C . 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲）=10V（乙） D . 甲中的c（OH^-）为乙中的c（OH^-）的10倍

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19. 同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（）

A . NH₄Cl溶液和（NH₄）₂SO₄溶液，NH₄Cl溶液的pH小 B . Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH大 C . NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，c（NH₄⁺）相同 D . NH₄Cl溶液和（NH₄）₂SO₄溶液，c（NH₄⁺）之比为1／2

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20. 常温下，①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）

A . 水电离出的c（H⁺）：①=②=③=④ B . 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<③ C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：④最大 D . 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

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21. 常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：
CH₃COOH
H₂S
HClO
1.8×10^-5
K₁=1.3×10^-7
K₂=7.1×10^-15
4.69×10^-11
下列说法正确的是（）

A . 同物质的量浓度的Na₂S、NaClO、CH₃COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液 B . 同物质的量浓度的H₂S、HClO、CH₃COOH溶液，酸性最强的是CH₃COOH C . 同物质的量浓度的S^2-、HS^-、ClO^-、CH₃COO^-结合H⁺能力最强的是ClO^- D . CH₃COOH溶液与Na₂S溶液不能反应生成NaHS

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22. I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^﹣（aq） $\text{[math]}$ I₃^﹣（aq），某I₂、KI混合溶液中，c（I₃^﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）

A . 反应 I₂（aq）+I^﹣（aq） $\text{[math]}$ I₃^﹣（aq）△H＞0 B . 若温度为T₁、T₂ ，反应的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₂＞K₁ C . 若T₁时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆 D . 状态a与状态b相比，状态b时I₂的转化率更高

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二、填空题

23. 通常状况下，下列物质中①硫酸钡 ②醋酸 ③氯化氢 ④三氧化硫 ⑤氯气 ⑥碳酸钠 ⑦铜 ⑧硫酸溶液 ⑨氢氧化钾 ⑩乙醇（下列各空填序号）
1. （1）属于强电解质的是：。
2. （2）属于弱电解质的是：。
3. （3）能导电的是：。
4. （4）属于非电解质的是：。
5. （5）碳酸钠溶液显碱性的原因（用离子方程式表达）。
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24. 在2HI（g） $\text{[math]}$ H₂（g）+I₂（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I₂物质的量随温度变化的曲线如图2所示。
1. （1）比较2ab+c（填“<”、“>”或“=”），理由是。
2. （2）某温度下该反应平衡常数为1／64，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为。
3. （3）若利用此反应制备I₂ ，则提高HI转化率的措施是（填字母序号）。
  a. 移走I₂
  b. 加压
  c 升温
  d. 增大HI浓度
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25. 常温下，关于下列两个反应：
a、0.1 mol／L 醋酸溶液：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺
b、0.1 mol／L 醋酸钠溶液：CH₃COO^-+H₂O $\text{[math]}$ CH₃COOH+OH^-
1. （1）两式到达平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移动的是，溶液的pH增大的是。
2. （2）向b反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将，若加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。
3. （3）若向a反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将，电离程度将，溶液的导电性将（填“增大”、“减小”、“不变”）
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26. 硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
1. （1）将0.050 mol SO₂和0.030 mol O₂放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040 mol／L。
  ①从平衡角度分析采用过量O₂的目的是；
  ②计算该条件下反应的平衡常数K=。
  ③已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是热反应。若反应温度升高，SO₂的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。
2. （2）某温度下，SO₂的平衡转化率（ $\text{[math]}$ ）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
3. （3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO₂和1 mol O₂加入甲容器中，将4 mol SO₃加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
  ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲乙。
  ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲乙。
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27.
1. （1） I. 常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
  组别
  c（一元酸）或c（H⁺）
  c（NaOH）／mol/L
  混合溶液的pH
  甲
  c（H⁺）=0.1 mol／L的HX酸
  0.1
  pH=a
  乙
  c（HY）=0.1mol／L
  0.1
  pH=7
  丙
  c（HZ）=0.1 mol／L
  0.1
  pH=9
  ①甲组实验中HX为弱酸，a7（填“<”，“=”或“>”）。
  ②乙组实验中HY溶液的pH=。
  ③丙组实验发生反应的离子方程式为，
  所得溶液中由水电离出的c（OH^-）=mol/L。
2. （2） II. 将0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴入体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
  ①HA为酸（填“强”或“弱”）。
  ②N点pH>7的原因是（用离子方程式表示）。
  ③下列说法正确的是（填字母）。
  a. M点c（HA）^-）
  b. M点c（Na⁺）>c（OH^-）
  c. P点c（Cl^-）=0.05 mol·L^-1
  ④NaA与NaOH等浓度等体积混合时，溶液中c（A^-）c（OH^-）（填“<”，“=”或“>”）
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28. 发展洁净煤技术、利用CO₂制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
1. （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO（g）+H₂（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H₂的浓度（其他条件保持不变），此反应的△H（填“增大”、“减小”或“不变”）。
2. （2） CO₂制备甲醇：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0 kJ·mol^-1 ，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图所示。
  ①该反应化学平衡常数K的表达式是。
  ②0~9 min时间内，该反应的平均反应速率v（H₂）=。
  ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是（填字母序号）kJ。
  a. 0<Q<29.5
  b. 29.5<Q<36.75
  c. 36.75<Q<49
  d. 49<Q<98
  ④在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率（ $\text{[math]}$ ）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。
  i. X表示的物理量是。
  ii. 判断L₁与L₂的大小关系：L₁L₂（填“<”，“=”或“>”），并简述理由：。
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试卷信息

小学

初中

高中

北京四中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度／（mol·L^-1）	0.44	0.6	0.6

组别	c（一元酸）或c（H⁺）	c（NaOH）／mol/L	混合溶液的pH
甲	c（H⁺）=0.1 mol／L的HX酸	0.1	pH=a
乙	c（HY）=0.1mol／L	0.1	pH=7
丙	c（HZ）=0.1 mol／L	0.1	pH=9