离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.3 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 10.8 |
①流程中先加双氧水的目的是。
②加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是，滤液中含有的阳离子有H+ 和。
①2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H= -122.4kJ·mol-1
某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时、改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质分数变化情况如图所示，则p1p2（填“＞”“＜”或“=”，下同）。若T1、P1 ， T3、P3时平衡常数分别为K1、K3 ， 则K1K3 ， T1、P1时H2的平衡转化率为。
②在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是（填序号）。
A． 反应物的浓度增大
B. 混合气体的密度减小
C. 正反应速率小于逆反应速率
D. 氢气的转化率减小
有关物质的物理性质见下表。
物质 | 沸点（℃） | 密度（g·cm-3 ， 20℃） | 溶解性 |
环己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
环己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55～60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液；
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。
a. 蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分
b. 水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c. 过滤
d. 往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e. 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水
① 上述提纯步骤的正确顺序是；
② b中水层用乙醚萃取的目的是；
③ 上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有，操作d中，加入NaCl固体的作用是。
已知：
Ⅰ．R1COOR2+ R318OH R1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烃基)
Ⅱ． 
(R4、R5代表烃基)
a．⑦为酯化反应
b.B和D互为同系物
c.1 mol 
与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH
①该晶体的化学式为。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于化合物（填“离子”、“共价”）。
③已知该晶体的密度为ρg·cm-3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为pm（写出计算列式）。
