云南省保山市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

更新时间：2018-08-31 浏览次数：248 类型：高考模拟

一、单选题

1. 某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是（）

A . K_sp[Fe(OH)₃]<K_sp[Cu(OH)₂] B . 加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点 C . c、d两点代表的溶液中c(H⁺)与c(OH^-)乘积相等 D . Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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2. 利用如图所示原电池可测量空气中Cl₂含量，其中电解质是Ag⁺可以自由移动的固体物质。下列分析错误的是（）

A . 电子经外电路流向Pt电极 B . 电池工作时，电解质中Ag⁺数目减少 C . 正极反应：Cl₂+2e^-+2Ag⁺ = 2AgCl D . 空气中c(Cl₂)越大，Ag极消耗速率越快

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3. 臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法错误的是（）

A . 高压放电法，反应的原理为3O₂ $\text{[math]}$ 2O₃ B . 高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物 C . 电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有6OH^--6e^-=O₃↑+3H₂O和4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O D . 电解水时，H⁺由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b

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4. LiFePO₄是锂离子电池一种电极材料，其结构稳定、资源丰富、安全性能好、无毒．该电极材料在充放电时的变化如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 放电时该电极为负极 B . 充电是Li⁺向阳极移动 C . 充电时该电极发生氧化反应，反应式为LiFePO₄﹣e^﹣=FePO₄+Li⁺ D . 该电池可以用磷酸溶液作电解质

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5. 下列评价及离子方程式书写正确的是（）

A . A B . B C . C D . D

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6. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O．下列有关说法错误的是（）

A . 检测时，电解质溶液中的H⁺向正极移动 B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气 C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应 D . 负极上的反应为：CH₃CH₂OH﹣4e^﹣+H₂O═CH₃COOH+4H⁺

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7. “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．下列发展“低碳经济”最有效的措施是（　　）

A . 使用太阳能替代化石燃料 B . 汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ” C . 推行无纸化办公 D . 推广使用可降解塑料

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二、综合题

8. 实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄ ，主要流程如下：
1. （1）为使Mg²^＋、Al³^＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。
2. （2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是。
3. （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。
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9. 利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：
1. （1） “酸浸”中硫酸要适当过量，目的是。
2. （2） “还原”是将Fe³⁺转化为Fe²⁺ ，同时FeS₂被氧化为SO₄^2- ，该反应的离子方程式为。
3. （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe³⁺的量以控制加入FeS₂的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl₂ ，再加HgCl₂除去过量的SnCl₂ ，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：
  2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-＝2Fe²⁺+SnCl₆^2-
  Sn²⁺+4Cl^-+2HgCl₂＝SnCl₆^2-+Hg₂Cl₂↓
  6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺＝6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
  滴定时，K₂Cr₂O₇标准溶液应盛放在滴定管中 (填“酸式”、“碱式”)；若不加HgCl₂ ，则测定的Fe³⁺量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
4. （4） ①可选用 (填试剂)检验滤液中含有Fe³⁺。产生Fe³⁺的原因是 (用离子方程式表示)。
  ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
  实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
  a．氧化：。
  b.沉淀：。
  c.分离，洗涤。
  d.烘干，研磨。
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10. 如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH=2K₂CO₃＋6H₂O
请回答：
1. （1）甲池是池，通入O₂的电极作为极，电极反应式为。
2. （2）乙池是池，A电极名称为极，电极反应式为。乙池中的总反应离子方程式为，溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。
3. （3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂mL(标准状况下)。
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11. A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsⁿnpⁿ；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答：
1. （1） A 元素的单质为A₂ ，不能形成A₃或A₄ ，这体现了共价键的性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于；基态D原子共有种不同运动状态的电子。
2. （2） A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是，该分子与D²⁺、H₂O以2：1：2的配比结合形成的配离子是(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为(填标号)。
  ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型
3. （3） 1molBC^-中含有的π键数目为；写出与BC^-互为等电子体的分子和离子各一种、。
4. （4） D²⁺的硫酸盐晶体的熔点比D²⁺的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是。
5. （5） D₃C 具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D⁺和C^3—半径分别为apm、bpm，D⁺和C^3—都是紧密接触的刚性小球，则C^3—的配位数为，晶体的密度为g·cm^-3。
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12. 高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图：
芳香烃R的分子式为C₉H₁₀ ，其苯环上只有一个取代基，R与H₂1：1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1：2：2：1：6。
已知： R'CH=CH₂ $\text{[math]}$ R'CH₂CH₂Br
回答下列问题：
1. （1）芳香烃R分子的官能团是(填官能团符号)，R的最简单同系物是(填化学名称)。
2. （2）反应②的化学方程式为。
3. （3） ③和⑦的反应类型分别属于、。
4. （4）高聚物J的结构简式为。
5. （5）反应⑥的反应条件是。
6. （6） H与T互为同分异构体，符合下列性质特征的H分子共有种。
  ①能发生银镜反应②和氯化铁溶液反应显紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色
7. （7）仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选)：。
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