2016年黑龙江省大庆市高考化学一模试卷

更新时间：2017-02-20 浏览次数：696 类型：高考模拟

一、<b >选择题</b>

1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A . 食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡 B . 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯 C . 化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于化学变化 D . 高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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2. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，11.2 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.5N_A B . 标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N_A C . 常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8N_A D . 在1 L 1.0 mol•L^﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于N_A

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3. 有机物W的分子式为C₅H₁₀O₂ ，一定条件下等量的W分别与Na，NaHCO₃溶液反应均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：2，则W的结构最多有几种（不考虑立体异构）（）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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4. 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（）

A . 盐桥中的Cl^﹣向甲池移动，滤纸上的SO₄²^﹣向b移动 B . 电子流动沿Zn→a，b→Cu的路径 C . Cu电极上的反应为：Cu²⁺+2e^﹣═Cu，滤纸a点发生还原反应 D . 片刻后，甲池中c（Zn²⁺）增大，可观察到滤纸b点变红色

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5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	SO₂通入足量的稀Fe（NO₃）₃溶液	溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色	氧化性：HNO₃＞稀硫酸＞Fe³⁺
B	相同条件下，测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰	黑色的铜丝变红色	氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原
D	取适量NH₄Al（SO₄）₂样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀NaOH溶液	湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝	NH₄Al（SO₄）₂溶液中存在NH₄⁺

A . A B . B C . C D . D

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6. 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V_b＞V_c B . 图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H₂体积的变化趋势 C . 图3表示25℃用0.1000 mol•L^﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液得到的滴定曲线 D . 图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点

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7. X，Y，Z，W，R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）

A . 原子半径由大判小的顺序；Z＞R＞Y＞W B . X与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C . Y的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低 D . RY₂、WY₂通入BaCl₂溶液中均有白色沉淀生成．

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二、<b >解答题</b>

8. 硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知Na₂S₂O₃•5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇．它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）．反应原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂ ．
1. （1）（图1）制备Na₂S₂O₃
  ①仪器b的名称，d中盛放的试剂是．
  
  ②b中制备SO₂ ，反应的化学方程式．
  
  ③反应开始后，要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有（写出一条即可）．
2. （2）分离Na₂S₂O₃并测定含量（图2）
  （I）为了减少产品损失，操作①时需．操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用做洗涤剂．干燥操作时（装置如图3所示），通入H₂的目的是．
  
  （II）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的含量，采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）．称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•L^﹣1KMnO₄溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃²^﹣全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL．（5S₂O₃²^﹣+8MnO₄^﹣+14H⁺═8Mn²⁺+10SO₄²^﹣+7H₂O）
  
  ①KMnO₄溶液置于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
  
  ②若，则达到滴定终点．
  
  ③产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为（保留小数点后一位）．
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9. 工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水，严重威胁人类的健康和安全．图1是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程．
已知：含铬废水中铬的存在形式为Cr₂O₇²^﹣ ， Cr元素常见的化合价+3、+6，含氰废水中有CN^﹣存在．
请回答下列问题：
1. （1）含氰废水中有CN^﹣存在，其中C元素的化合价为．
  的代数式表示）
2. （2）向含铬废水中加下列哪种物质将pH调整到2～3，（填字母）．
  a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸
  的代数式表示）
3. （3） pH＞10时，图中反应Ⅱ中的NaClO可以将CN^﹣氧化为两种无毒物质，请写出反应的离子方程式．
  的代数式表示）
4. （4）经过图中反应Ⅰ和图中反应Ⅱ后，将两种废水混合的目的是
  的代数式表示）
5. （5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含Cr₂O₇²^﹣的废水，原理示意图如图2：
  阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为．若不考虑气体的溶解，当收集到H₂ 13.44L（标准状况）时，被还原的Cr₂O₇²^﹣物质的量为．为了使Cr³⁺和Fe³⁺转化为Fe （OH）₃和Cr（OH）₃沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^﹣12 mol•L^﹣1 ，则溶液中c （Cr³⁺）=mol•L^﹣1 ．（已知：Ksp[Fe （OH）₃]=4.0×10^﹣38 ， Ksp[Cr（OH）₃]=6.0×10^﹣31）
  的代数式表示）
6. （6）在25℃下，将a mol•L^﹣1 NaCN溶液与0.01mol•L^﹣1盐酸等体积混合（忽略溶液体积变化），反应后测得溶液pH=7，HCN的电离常数Ka为．（用含a的代数式表示）
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10. 开发清洁能源是当今研究的热点问题．二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃ ．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=﹣99kJ•mol^﹣1
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=﹣23.5kJ•mol^﹣1
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=﹣41.2kJ•mol^﹣1
1. （1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），计算△H=．反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K= $\text{[math]}$ ，每生成1mol H₂需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式．
2. （2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6mol•L^﹣1 ， c（H₂）=1.4mol•L^﹣1 ， 8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H₂的平均反应速率为．
3. （3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
  物质
  CH₃OH
  CH₃OCH₃
  H₂O
  c（mol•L^﹣1）
  0.46
  1.0
  1.0
  此时刻v_正 v_逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH₃OCH₃）的物质的量浓度是．
4. （4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表（填“温度”或“压强”）判断的理由是
5. （5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比 $\text{[math]}$ 的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：
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11. 2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．他研究的氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如下：
1. （1）图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面．则图②和图③的含义分别是、．
2. （2）工业上制取硝酸铵的模拟流程图如下：
  请回答下列问题：
  （I）此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃工业设备名称是；设备中，设置热交换器的目的是；合成氨过程中所用的催化剂是．生产中原料气必须进行脱硫处理的目的是．
  （II）在合成硝酸的吸收塔中发生反应的化学方程式是；通入空气的目的是．
  （III）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
  方法一：碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；
  2NO₂+2Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
  方法二：NH₃还原法：8NH₃+6NO₂ $\text{[math]}$ 7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）
  方法三：甲烷吸收法：CH₄（g）+2NO₂（g）═CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H=+867kJ•mol^﹣1
  （NO也有类似的反应）
  上述方法中方法一最大的缺点是；方法三和方法二相比，优点是，缺点是．
  （IV）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃ ．已知：由NH₃制NO的产率是94%、NO制HNO₃的产率是89%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的 %．（保留三位有效数字）
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12. A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B的氢化物易溶于C的氢化物中，D的基态原子s轨道与p轨道上的电子数之比为2：3，且D为主族元素；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子．回答下列问题：
1. （1） A，B，C三种元素的第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示）．
2. （2） B与C能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为；B的三氯化物分子的立体构型为．
3. （3）任写一种与AB^﹣离子互为等电子体的离子（写化学式）．
4. （4） F原子的外围电子排布式为，F晶体的堆积方式为（填序号：①简单立方堆积，②体心立方堆积，③六方最密堆积，④面心立方密集堆积）．
5. （5） E的离子可以形成多种配合物，将ECl₃溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体．该晶体中E³⁺、Cl^﹣、H₂O的物质的量之比为1：3：6，且E的配位数为6，向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO₃溶液产生143.5g沉淀，则配合物的化学式为．
6. （6）硼与D可形成一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，如图为其晶体结构单元，它可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成
  ①写出合成该晶体的化学方程式：．
  ②已知晶体中硼与D原子的最近距离为a pm，则该晶体密度的表达式为 g•cm^﹣3 ．
  （不需化简，阿伏加德罗常数为N_A）
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13. 用物理方法从植物体中提取，或是用化学方法合成药用化学物质，治疗病症，挽救性命，一直是科学家们致力研究的课题．请用化学知识分析“青蒿素”、“华法林”两种药物的结构及合成过程．
1. （1） 2015年诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦．“因为发现青蒿素，一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”
  下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图1所示）的说法错误的是．
  
  A . 青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键 B . 青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅ C . 由双氢青蒿素转化为青蒿素的反应属氧化反应 D . 双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
2. （2）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如图2（部分反应条件略去）．
  已知：①
  ②
  （I）A属于芳香烃，名称是；
  （II）C生成D的反应类型是； E与N合成华法林的反应类型是．
  （III）B→C的转化过程中的化学反应方程式为；
  （IV）E的结构简式是．L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该聚合物的结构简式为．
  （V）K有多种同分异构体，满足下列条件的K的同分异构体还有种．
  ①属于芳香族化合物 ②遇到FeCl₃显紫色 ③可发生水解反应．
  写出其中满足核磁共振氢谱图显示峰值比为1：2：2：2：1的同分异构体的结构简式．
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