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2016年海南省三亚市高考化学模拟试卷（一）

更新时间：2017-02-20 浏览次数：604 类型：高考模拟
一、<b >选择题</b>
  • 1. 芳香族化合物A的分子式为C7H6O2 ， 那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为（   ）
    A . 5种 B . 4种 C . 3种 D . 2种
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  • 2. 下列有关说法中不正确的是（   ）
    A . 镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用 B . 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C . Cl2与SO2使品红溶液褪色的原理相同 D . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸，但是能溶于强碱
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  • 3. 下列选项正确的是（   ）
    A . 汽车催化转化器中尾气处理反应的化学方程式为CO+NO C+NO2 B . 铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O C . 加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣ D . pH=0的溶液中可能存在大量的：Na+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣
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  • 4. 据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆．汽车尾气净化的反应如下：NO（g）+CO（g）⇌ N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol﹣1 ． 下列说法正确的是（   ）

    A . 升高温度，平衡常数增大 B . 当v（CO2）正= v（N2）逆时，说明反应达到平衡状态 C . 增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大 D . 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
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  • 5. X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，已知原子序数Y＞Z＞W＞X．其中X，Z同主族，Y，Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（   ）
    A . X，Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 B . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4 C . 原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞W D . X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2
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  • 6. 以碳棒作阴极，铁棒作阳极电解NaCl溶液，电解开始约20秒后，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现灰绿色浑浊，最后生成较多的红褐色沉淀．下列说法正确的是（   ）

    A . 阳极电极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+ B . 水被电解后析出白色浑浊物为NaCl晶体 C . 灰绿色浑浊是Fe（OH）2 D . 随着电解的进行，溶液逐渐由中性变成碱性
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  • 7. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（   ）

    选项

    溶液

    粒子浓度关系

    A

    CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后

    c（K+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）

    B

    新制氯水

    c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣）

    C

    NH4HSO4溶液

    c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH﹣）

    D

    0.1mol•L﹣1 ， pH为4的NaHB溶液

    c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）

    A . A   B . B   C . C   D . D
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二、<b >非选择题</b>
  • 8. 铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    1. （1） 二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， CeO2在该反应中作剂．
    2. （2） 自然界铬（Cr）主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：

         Cr2O72﹣+SO32﹣+═ Cr3++SO42﹣+H2O

    3. （3） 实验室配制SnCl2溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为．氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4 ， SnCl4的熔点为﹣33℃，沸点为114℃，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中有发烟现象．实验室可以通过如图所示装置制备SnCl4（夹持装置略）．

      ①装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为．

      ②装置Ⅱ中的最佳试剂为，装置Ⅶ的作用为．

      ③Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为．

      ④为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2（SO4）3溶液，用物质的量浓度为c mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+ ， 共用去K2Cr2O7溶液的体积为V L，则锡粉中Sn的质量分数为（已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+ ， 酸性环境下Cr2O72﹣可被还原为Cr3+）．

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  • 9. A，B，C，D，E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A，D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A，B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，E与C的最外层电子数相同．
    1. （1） 已知：E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1 ， E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2 ， 则△H1（填“＞”“＜”或“=”）△H2 ．
    2. （2） M中含有的化学键有，E元素在周期表中的位置是．
    3. （3） 向100mL 0.1mol•L﹣1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A2E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
    4. （4） B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填具体的化学式）．
    5. （5） 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式：，放电时溶液中的H+移向（填“正”或“负”）
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  • 10. 研究氮及其化合物对化工生产有重要意义．
    1. （1） 工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ．

      下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为n）对该平衡的影响

      ①已知图甲中0～t1 min内，v（H2）=0.03mol•L﹣1•min﹣1 ， 则t1=；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是（填一种即可）；图乙中，b点时n=．

      ②已知某温度下该反应的K=10，该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c（H2）=0.1mol•L﹣1 ， c（N2）=0.5mol•L﹣1 ， c（NH3）=0.1mol•L﹣1 ， 则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）．

    2. （2） 已知肼（N2H4）是二元弱碱，其电离是分步的，电离方程式为、．
    3. （3） 中国航天科技集团公司计划在2015年完成20次宇航发射任务．肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．

      已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）

      △H1=﹣195kJ•mol﹣1

      ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）

      △H2=﹣534.2kJ•mol﹣1

      写出肼和N2O4反应的热化学方程式：．

    4. （4） 以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5 ， 原理是先将NO2转化为N2O4 ， 然后采用电解法制备N2O5 ， 其装置如图丙所示，两端是石墨电极，中间隔板只允许离子通过，不允许水分子通过．

      ①已知两室加入的试剂分别是：a．硝酸溶液；b．N2O4和无水硝酸，则左室加入的试剂应为（填代号），其电极反应式为．

      ②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解，已知：CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ•mol﹣1 ， 又知甲醇和水的汽化热分别为11kJ•mol﹣1、44kJ•mol﹣1 ， 标准状况下，该燃料电池消耗0.5mol CH3OH产生的最大电能为345.8kJ，则该电池的能量效率为（电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比）．

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  • 11. 霍奇金淋巴瘤是青年人中最常见的恶性肿瘤之一．丙卡巴肼是治疗该病的有效药物，其主要合成工艺路线如下：

    1. （1） A的名称为，丙卡巴肼的分子式为．
    2. （2） 有机物B生成C的化学方程式为（注明条件）
    3. （3） 下列分析合理的是（填字母）．

      a．有机物D可发生水解反应

      b．有机物E中含有酯基

      c．有机物F具有酸性

      d．有机物G中所有碳原子一定在同一平面上

    4. （4） F生成G过程中用到的HCOOH具有独特的性质，写出HCOOH与足量新制的氢氧化铜反应的化学方程式：．
    5. （5） 有机物B有多种同分异构体，写出符合下列条件的有机物B的结构简式：．

      a．能发生银镜反应

      b．苯环上的一取代物有两种．

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