2015-2016学年山东省临沂市某重点中学高二下学期期末化...

更新时间：2017-02-21 浏览次数：1018 类型：期末考试

一、<b >选择题</b>

1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）

A . 用含铁粉的透气小袋与食品一起密封包装是为了防止食品受潮 B . 用纯碱制玻璃、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 C . 多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真机、打印机属于“低碳生活”方式 D . 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为3.88，是因为水中溶解了更多的CO₂

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2. 下列有关物质用途或性质的叙述中正确的是（）

A . SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料 B . 金属铝熔点高，所以我们可以用铝制器皿煮饭 C . 硅酸钠俗称水玻璃，可用作黏合剂和木材防火剂 D . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积为22.4L，质量为28g B . 标准状况下，2.24 L Cl₂溶于水得新制氯水，该过程中转移的电子数目为0.1N_A C . 物质的量均为1 mol的过氧化钠和氧化钠中阴离子个数均为N_A D . 0.1 mol•L^﹣¹的NaHSO₄溶液中，阳离子的数目之和为0.2N_A

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4. 下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的性质的比较中，不正确的是（）

A . 热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃ B . 常温时的溶解度：NaHCO₃＜Na₂CO₃ C . 与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃＞NaHCO₃ D . 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO₂的质量NaHCO₃＞Na₂CO₃

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5. 下列有关合金的说法不正确的是（）

A . 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B . 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C . 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出 D . mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H₂越多，则钠的质量分数越大

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6. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO₄^﹣+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O B . 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH^﹣═2AlO₂^﹣+H₂↑ C . 向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH₄⁺+OH^﹣═NH₃↑+H₂O D . 将食醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣═Cl₂↑+H₂O

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7. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）

A . 漂白粉的水溶液中：Fe²⁺、K⁺、Ca²⁺、Br^﹣ B . pH=0的溶液中：Cu²⁺、Cl^﹣、SO $\text{[math]}$ 、Na⁺ C . 含大量NO₃^﹣的溶液：Fe³⁺、Al³⁺、SO₃²^﹣、H⁺ D . 能够与金属Al常温下反应放出气体的溶液：HCO $\text{[math]}$ 、Na⁺、Ca²⁺、Cl^﹣

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8. 某工厂废水中含1.00×10^﹣²mol/L的Cr₂O₇²^﹣ ，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄ ，设计了如图实验，下列说明正确的是（）

A . 根据第①步反应可知还原性：Cr³⁺大于Fe²⁺ B . 第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr（OH）₃、Fe（OH）₂ ，不含Fe（OH）₃ C . 欲使1L该废水中的Cr₂O₇²^﹣完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄ ，理论上需要加入27.8g FeSO₄•7H₂O D . 第③步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有：酒精灯、蒸发皿、泥三角

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9. 有一固体混合物，可能含有阴离子：NO $\text{[math]}$ 、SO₄²^﹣、SO₃²^﹣、CO₃²^﹣、AlO $\text{[math]}$ ，阳离子：K⁺、Al³⁺、Cu²⁺、NH $\text{[math]}$ 、Na⁺ ．为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，实验现象和结论相符的是（）

A . 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有SO $\text{[math]}$ B . 向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有气体逸出，说明一定存在CO₃²^﹣和AlO $\text{[math]}$ C . 用焰色反应检验时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明含有K⁺没有Na⁺ D . 取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12，说明不存在NH $\text{[math]}$ 、Al³⁺、Cu²⁺

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10. 下列物质在给定条件下能实现转化的是（）

A . H₂SiO₃ $\text{[math]}$ SiO₂ $\text{[math]}$ SiCl₄ B . 饱和食盐水 $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na2CO₃ C . Na $\text{[math]}$ Na₂O₂ $\text{[math]}$ NaI D . Cu₂（OH）₂CO₃ $\text{[math]}$ CuSO₄（aq） $\text{[math]}$ Cu

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11. 从下列事实所得出的相应结论正确的是（）

	实验事实	结论或原因
A	SO₂的水溶液可以导电	SO₂是电解质
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的Ca（ClO）₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃和见光易分解的HClO
C	石灰石与二氧化硅在高温下反应可制得硅酸钙	非金属性：Si＞C
D	碳酸氢钠可用作食品的膨松剂	碳酸氢钠能与碱反应

A . A B . B C . C D . D

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12. 下列叙述正确的是（）

A . 钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火 B . 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 C . 除去铝粉中混有的铜粉，可先用浓硝酸溶解，然后再过滤、洗涤、干燥 D . Ba²⁺浓度较高时危害健康，BaCO₃不能作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病

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13. 如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为不正确的是（）

选项	气体	试剂	现象	结论
①	SO₂	酸性高锰酸钾溶液	溶液褪色	SO₂有漂白性
②	NH₃	滴有紫色石蕊的盐酸	溶液变蓝	氨水显碱性
③	CO₂	氯化钡溶液	溶液变浑浊	碳酸钡难溶于水
④	Cl₂	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	Cl₂有酸性和漂白性

A . ③④ B . ②④ C . ①② D . 全部

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14. 某固体混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），关于该固体混合物，下列说法不正确的是（）

A . 一定含有Al，其质量为2.7g B . 一定不含有FeCl₂ ，含有少量AlCl₃ C . 混合物中含有0.05molMgCl₂ D . 一定含有（NH₄）₂SO₄和MgCl₂ ，且物质的量相等

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15. 关于下列实验的叙述正确的是（）

A . 实验室制备氯气是利用了二氧化锰的还原性 B . 实验室制备氯气时使用过量的浓盐酸可使二氧化锰完全反应 C . 用金属与氯气直接化合或金属与盐酸反应都可制得FeCl₂ D . 将Cl₂与HCl混合气体通过四氯化碳可得到纯净的Cl₂

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16. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）

A . 混合酸中H₂SO₄浓度为4 mol•L^﹣¹ B . 200mL混合酸中NO₃﹣物质的量为0.2mol C . AB段的反应为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺ ， BC段产生氢气 D . 加入铜粉的那份混合酸，反应后剩余0.1mol H₂SO₄

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二、<b >非选择题</b>

17. 短周期常见元素形成的物质A、B、C、D、E、F的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同，也可能不同）．请回答下列问题：
1. （1）若C是一种淡黄色离子化合物，B、E为同种气体，F是一种水溶液显碱性的正盐，写出C与D反应的化学方程式
2. （2）若A、B反应生成C是人工工业固氮的反应原理，D是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），F在常温下是一种无色晶体，且受热易分解，写出实验室检验无机盐F中阳离子的方法：．
3. （3）若C是一种气体，D在常温下是一种无色无味的液体，E为无色气体，F是一种强酸．
  ①C与D反应的化学方程式．
  ②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．甲同学为了验证该观点是否正确，用图2装置进行实验．实验过程中，在小铜块和浓硝酸刚开始反应的一段时间内浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且浓硫酸颜色加深，则你得出的结论是．
  ③甲同学设计的实验中，装置Ⅲ的主要作用．
  ④甲同学在实验过程中装置Ⅲ内发生一氧化还原反应生成两种钠盐，其中一种是外观与食盐很相似的有毒物质亚硝酸盐，写出该反应的方程式
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18.
Fe₃O₄、Al₂O₃、CuO三者混合物的综合利用流程如图：

据此回答下列问题：
1. （1）向溶液Ⅰ中通入过量气体A可以得到两种治疗胃酸过多的药物，该反应的离子方程式是：．将溶液Ⅱ小心蒸干可得俗名为的酸式盐．
2. （2）若单质C与化合物E之间的反应为置换反应，则要证明二者反应后的混合物中含有单质C所需的试剂为（填代号）．
  
  a．稀硫酸 b．氢氧化钠溶液 c．浓硝酸 d．盐酸
  
  根据上述选择，能说明混合物中含有单质C的离子方程式：
3. （3）向溶液Ⅲ中加入H₂O₂后反应的离子方程式是：．
4. （4）由下列物质冶炼相应金属时与上述流程中单质C的冶炼方法相同的是．
  
  a．Fe₂O₃ b．NaCl c．Cu₂S d．Ag₂O
5. （5）简述由溶液Ⅳ获得CuCl₂•2H₂O的方法
6. （6）取溶液Ⅲ少许置于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，（填“能”或“不能”）说明溶液I中含有Fe²⁺ ，理由是（用简要文字说明）．
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19. 某同学利用如图1所示实验装置制备少许Mg₃N₂ ，并探究其性质（图中夹持、固定装置均略去，图中A部分为产生氨气的装置）．
已知：①在加热条件下氨气可还原氧化铜生成两种单质和一种化合物；②在空气中加热镁粉可以得到氧化镁和极易水解的Mg₃N₂ ．
1. （1）如图中仪器B的名称是，装置E中试剂的作用是
2. （2）若该同学用熟石灰和氯化铵制氨气，则A部分的最佳装置（图2）是（填序号），其中反应的化学方程式为：
3. （3）装置D中U型管内液体和新制氯水相比较，溶液中的微粒（包括离子、分子）种数（选填“前者多”、“后者多”或“相等”）．
4. （4）实验前F中加入ag镁粉，实验后测得F中固体bg，则装置C中被还原的氧化铜的物质的量至少为 mol，则实验测得氮化镁中镁、氮的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）．
5. （5）上述实验中若去掉制备装置右端的G装置会导致测得氮化镁中镁、氮的原子个数比（选填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
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20. 乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如图1所示．
1. （1）以下推测正确的是（填代号）．
  a．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO₂气体
  b．该物质在一定条件下能还原新制氢氧化铜
  c.1mol该物质最多能与4mol H₂发生加成反应
  d．从分子结构上看，乙基香兰素属于能溶于水的芳香烃
2. （2）物质R属于乙基香兰素的同分异构体，且苯环上的一氯代物只有两种，其性质如图2：
  试写出符合上述条件的物质R的结构简式：，符合上述条件的R分子核磁共振氢谱有组峰．
3. （3）物质X（图3）也是乙基香兰素的同分异构体，可以通过一步不同的反应制得下列物质．
  请回答下列问题：
  （Ⅰ）物质X的结构简式为；
  物质X中官能团的名称为
  （Ⅱ）反应①的化学方程式为．反应②的反应类型．请设计合理方案，完成从到的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）：．
  提示：
  ①合成过程中无机试剂任选；
  ②合成路线流程图示例如下：
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