2015-2016学年江苏省无锡市高二下学期期末化学试卷

更新时间：2017-02-21 浏览次数：614 类型：期末考试

一、解答题

1. 2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（）

A . 扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 B . 采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 C . 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 D . 催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . NH₄Br的电子式： B . 葡萄糖的结构简式：C₆H₁₂O₆ C . 水分子的比例模型： D . 原子核内有18个中子的氣原子：₁₇³⁵Cl

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3. H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 元素O的单质存在O₂和O₃两种同位素 B . 加入催化剂，减小了H₂O₂分解反应的热效应 C . 若H₂O₂分解产生1molO₂ ，理论上转移4mol电子 D . H₂O₂和Na₂O₂所含化学键类型不同

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4. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）

A . 红棕色的NO₂ ，加压后颜色先变深后变浅 B . 高压比常压有利于合成SO₃的反应 C . 由H₂（g）、I₂（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 0.1mol•L ^﹣¹AgNO₃ ，溶液：H⁺、K⁺、SO₄²^﹣、I^﹣ B . c（ H⁺ ）/c（ OH^﹣）=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ C . 由水电离的 c（H⁺）=1×10^﹣¹⁴mol•L^﹣¹的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣ D . 甲基橙呈红色的溶液中：Na⁺、CO₃²^﹣、Fe³⁺、Cl^﹣

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6. X，Y，Z，W，R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具行相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）

A . X与Y形成的化合物只有一种 B . 原子半径：r（Z）＜r（R） C . R的氯化物的热稳定性比W的强 D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

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7.
下列有关实验原理或实验操作正确的是（）

A . 用pH试纸测量新制氯水的pH B . 用量筒量取 20mL 0.5000mol•L^﹣¹ H₂SO₄溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液 C . 图1所示装置可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸 D . 实验室用图2所示装置除去Cl₂中的少量HCl

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8. 下列离子方程式正确的是（）

A . 金属钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ B . Cu与浓硝酸反应制 NO₂：Cu+4HNO₃（浓）═Cu²⁺+2 NO₃^﹣+NO₂↑+2H₂O C . 向同浓度的NaOH和Na₂CO₃ ，的混合液中加少量稀盐酸：CO₃²^﹣+2H⁺═CO₂↑+3H₂O D . 将 NaHSO₄与 Ba（OH）₂溶液混合至中性：2H⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣═BaSO₄↓+2H₂O

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9. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）

A . FeS₂ $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ B . NaCl（aq） $\text{[math]}$ Na $\text{[math]}$ Na₂O₂ C . Fe $\text{[math]}$ FeSO₄（aq） $\text{[math]}$ Fe（OH）₂ $\text{[math]}$ Fe₂O₃ D . Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃（aq） $\text{[math]}$ Fe

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10. 镁一次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO^﹣+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^﹣ ．下列有关说法正确的是（）

A . 电池工作时，正极a附近的pH将不断增大 B . 电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl₂ C . 负极反应式：ClO^﹣+2e^﹣+H₂O=Cl^﹣+2OH^﹣ D . b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl^﹣

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二、不定项选择题

11. 下列有关说法正确的是（）

A . 一定温度下，反应 MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）的△H＞0，△S＞0 B . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C . 0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH₃COOH的电离度均增大 D . 将BaCl₂溶液滴入含酚酞的Na₂CO₃溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl₂溶液显酸性

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12.
下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图1表示25℃时，用0.1mol L^﹣¹盐酸滴定20mL 0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B . 图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH₃的平衡体积分数随H₂起始体积分数（N₂的起始量恒定）的变化，图中a点N₂的转化率大于b点 C . 图3表示恒容密闭容器中反应“2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0”的平衡常数K_正、K_逆随温度的变化 D . 图4表示不同温度下水溶液中H⁺和OH^﹣浓度的变化的曲线，图中温度T₂＞T₁

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13. 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . 0.1mol•L^﹣^lNaHC₂O₄溶液（pH=5.5）：c（Na⁺）＞c（ HC₂O₄^﹣）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄²^﹣ ） B . 0.1mol•L^﹣¹NaHS 溶液：C（OH^﹣）+c（S²^﹣）=c（ H⁺）+c（H²S） C . 0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH 溶液和 0．1mol•L^﹣¹CH₃COONa 溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（ OH^﹣） D . 0.1mol•L^﹣^lNH₄HSO₄ 溶液中滴加 0.1mol•L^﹣¹NaOH 溶液至中性：c（Na⁺ ）＞c（SO₄²^﹣ ）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

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14.
如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣192kJ•mol^﹣¹ ．向 M、N 中，都通入 xmol N₂ 和ymol H₂的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）

A . 若x：y=1；2，则平衡时，M中的转化率：N₂＞H₂ B . 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，N₂的转化率为90% C . 若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M D . 平衡时N₂气体在两容器中体积分数可能相等

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三、解答题

15. 25℃时，取0.1mol•L^﹣¹HA溶液与0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
1. （1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）；
2. （2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）（选填“＞”、“＜”、“=”）0.1mol•L^﹣¹NaOH 溶液中由水电离出的c（H⁺）；
3. （3）混合液中：c（HA）+c（A^﹣）=mol•L^﹣¹；
4. （4） 25℃时，已知NH₄A溶液为中性，将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的 pH7（选填“＞”、“＜”、“=”）；
5. （5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序（填字母）．
  A．NH₄HCO₃ B．NH₄A C．NH₄HSO₄ D．NH₄Cl
6. （6）某温度下，V₁L pH=a的盐酸与V₂L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，则V₁：V₂=（溶液体积变化忽略不计）．
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16. 以硅孔雀石[主要成分为 CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含 SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质]为原料制备CuCl₂的工艺流程如下：

已知：SOCl₂+H₂O $\text{[math]}$ SO₂↑+2HCl↑
1. （1） “酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu（OH）₂反应的化学方程式为．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③．
2. （2）滤渣2的主要成分为（填化学式）．
3. （3） “氧化”时发生反应的离子方程式为．
4. （4）试剂X的作用是调节溶液的pH，试剂X可以是
  A．CuSO₄B．Cu₂（OH）₂CO₃C．NaOH D．CuO
  
  “调pH”时，PH不能过高，其原因是．
5. （5） “加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是．
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17.
海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：
已知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．
1. （1）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为，粗盐中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、、、稀盐酸来进行提纯．
2. （2）下列方法可用于海水淡化的是（填字母）
  
  A . 蒸馏法 B . 萃取法 C . 过滤法
3. （3）工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl₃中加入CaCl₂ ，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁：②
4. （4）
  用母液（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、Br^﹣等离子）提取溴，其生产流程如下：
  ①若吸收塔中的溶液含BrO₃^﹣ ，则吸收塔中反应的离子方程式为．
  ②母液中通入Cl₂已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液．
  ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是
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18. 某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．
实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容器瓶并配制成l00.00mL 溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃溶液进行滴定（已知反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆ ，消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至终点．
1. （1）在[KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z]中x、y、z的代数关系式为．
2. （2）若加入H₂SO₄将pH调节为2，则溶液c（Fe³⁺ ）应为 mol•L^﹣¹（已知Ksp[Fe（OH）₃]）=4.0x10^﹣³⁸）
3. （3）实验测定②，检验沉淀是否完全的方法是．
4. （4）根据以上实验数据计算样品中的n（Fe³⁺）：n（SO₄²^﹣）（写出计算过程）
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19. ClO₂在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点：﹣59℃，沸点：11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO₃ ，和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得，某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO₂ ．
1. （1） A装罝必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还要的玻璃仪器有烧杯、
2. （2） B装置必须放在冰水浴中，其原因是．
3. （3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知：（1）NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO₂ ，在温度高于60℃时NaClO₂ ，分解生成NaClO₃和NaCl．（2）NaClO₂的溶解度曲线如图2所示．请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：
  ①减压，55℃蒸发结晶；②；③洗涤；④；得到成品．
4. （4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂ ，该反应的离子方程式为
5. （5））用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填序号）．
  
  A . 明矾 B . 碘化钾 C . 盐酸 D . 硫酸亚铁
6. （6）利用ClO₂氧化氮氧化物的反应过程如下：
  NO $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ 无污染气体
  反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，反应Ⅱ的离子方程式为
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20. 文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）．将HCl和O₂分别以5种物质的量比：①1：1 ②2：1 ③4：1 ④6：1 ⑤8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化氯影响的曲线如图．
请回答下列问题：
1. （1）可以判断该反应已经达到化学平衡的是（填字母）．
  
  A . 密闭容器中总压强不变 B . 密闭容器中混合气体的密度不变 C . v（HCl）=2v（Cl₂） D . 密闭容器中氣气的体积分数不变
2. （2） d曲线对应的投料比是（填比值，从题干中选择，下同）．有机工业需要含O₂量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）：n（O₂）=制备．
3. （3）该反应的平衡常数表达式为．
4. （4）若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时Cl₂的体积分数为．
5. （5）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题．甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu₂O/ZnO）．
  已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣566kJ•mol^﹣¹
  CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=﹣182.9kJ•mol^﹣¹
  则 CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=．
  若将生成的CH₃OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为
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