2015-2016学年贵州省黔南州高二下学期期末化学试卷

更新时间：2017-02-21 浏览次数：332 类型：期末考试

一、选择题

1. 化学与社会、科学、技术、环境和生活有密切关系．下列说法不正确的是（）

A . 含氮、磷的污水任意排放会污染水体，导致水华、赤潮等 B . 油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能 C . 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池 D . 纤维素和淀粉是同分异构体，在人体内均可水解成葡萄糖为人体提供能量

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2. 东汉时，《神龙本草经》记载“石胆…能化铁为铜”．“石胆”或叫“胆矾”，成分是五水硫酸铜（CuSO₄•5H₂O）．下列说法不正确的是（）

A . 记载中的反应属于置换反应 B . CuSO₄溶液呈中性 C . 记载中L含了湿法炼铜的原理 D . 每生成1mol铜转移2mol电子

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3. 下列说法不正确的是（）

A . 改变温度和使用催化剂都能改变化学反应速率 B . 利用丁达尔效应可以区别FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体 C . 根据△G=△H﹣T△S推测：△H＜0的化学反应都可以自发进行 D . 将AlCl₃溶液蒸干并灼烧，所得固体为Al₂O₃

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4. 下列化学用语正确的是（）

A . 乙烯的结构简式是：CH₂=CH₂ B . 乙醇的分子式是：CH₃CHO C . 甲烷的结构式是：CH₄ D . 乙酸的官能团是：﹣OH

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5. 已知：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0．其它条件不变的情况下，下列有关该反应的说法中正确的是（）

A . 升高温度可以提高CO的转化率 B . 加入催化剂能提高CO的转化率 C . 缩小反应器容积可以使平衡正向移动 D . 再充入适量H2，该反应平衡常数的数值会增大

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6. 2016年是门捷列夫诞辰182周年．下列事实用元素周期律不能解释的是（）

A . 沸点：H₂O＞H₂S B . 碱性：KOH＞NaOH C . 酸性：HClO₄＞H₂SO₄ D . 元素的金属性：Mg＞Al

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . 铝与氢氧化钠溶液反应生成67.2LH₂时，转移的电子数为9N_A B . 2L0.5mol/L醋酸钠溶液中含CH₃COO^﹣个数小于N_A C . 28gCO和C₂H₄的混合气体中含有的碳原子总数为1.5N_A D . 2molSO₂与2molO₂在密闭容器中充分反应后，容器内的气体分子数为3N_A

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8. 某一元醇的相对分子质量为74，该一元醇共有多少种结构（）

A . 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种

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9. 下列有关实验的现象、解释和结论都正确的选项是（）

选项	实验	现象	解释或结论
A	用熔融AlCl₃进行导电实验	无电流通过	AlCl₃是非电解质
B	向某溶液中滴加BaCl₂溶液	产生白色沉淀	溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
C	把Cl₂通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	Cl₂具有漂白性
D	将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热	红色变深	水解过程是吸热的

A . A B . B C . C D . D

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10. 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）

A . 2NO₂═O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃烧热） B . 2S（s）+2O₂（g）═2SO₂（g）；△H=﹣269.8kJ/mol（燃烧热） C . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热） D . C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=﹣1367.0　kJ/mol（燃烧热）

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11. 电化学降解NO₃^﹣可治理硝酸盐的污染，原理如图所示．下列说法中不正确的是（）

A . 通电时阴极附近溶液的酸性增强 B . 铅蓄电池的A极为正极 C . 通电时，H⁺由左至右通过质子交换膜 D . 通电时，Pt电极的质量几乎不变

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12. 下列判断或实验方法合理的是（）

A . 检验溶液中是否含有Fe²⁺：依次加入氯水和KSCN溶液 B . pH=2的溶液，可能大量含有：Na⁺、AlO₂^﹣、CO₃²^﹣、SO₃²^﹣ C . 在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K⁺、Na⁺、OH^﹣、Cl^﹣ D . 使紫色石蕊试液变红色的溶液，可能大量含有：K⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

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13. Na₂CO₃和NaHCO₃可作食用碱．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（）

A . Na₂CO₃溶液可除油污：CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣ B . NaHCO₃可作发酵粉：2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O C . Na₂CO₃可用NaOH溶液吸收CO₂制备：2OH^﹣+CO₂═CO₃²^﹣+H₂O D . NaHCO₃与食醋混用，产生CO₂气体：HCO₃^﹣+H⁺═CO₂↑+H₂O

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14. 某气态不饱和链烃C_nH_m与H₂反应生成C_nH_m₊_n ，取CnHm和H₂混合气体共60mL进行实验，发现随混合气中H₂所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同．反应前混合气体中H2所占的体积V（H₂）和反应后气体总体积V（反应后总）的关系如图所示（气体体积均在同温同压下测定）．由此可知n的数值是（）

A . 2 B . 4 C . 6 D . 8

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15.
室温条件下在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，当c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=0．1mol•L^﹣¹时，c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^﹣）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）

A . W点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^﹣） B . pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（OH^﹣）+c（CH₃COOH）=0.1mol．L^﹣^l D . 表示CH₃COO^﹣浓度变化的是曲线Ⅰ

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二、填空题

16. 实验是学习化学的基本方法，请回答下列有关问题：
1. （1）配置500mL0.1mol•L^﹣¹的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、．
2. （2）从碘水中萃取碘，常用的萃取剂是：．
3. （3）酸碱中和滴定中，下列操作会导致结果偏高的是．
  
  A . 滴定管洗净后未润洗就直接用于盛装待测液 B . 滴定时，标准液溅落到锥形瓶外 C . 盛装待测液的滴定管中，开始有气泡取液过程中气泡消失 D . 对标准液进行读数时，滴定前仰视、滴定后俯视
4. （4）中和反应反应热的测定实验装置如图1所示，在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．这样做的目的是：．
5. （5）如图2所示，给碎瓷片加强热，石蜡油（液态烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是：将气体通过溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中发生反应的方程式：．
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17. 化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
1. （1）已知：FeO（s）+CO（g）⇌FeO（s）+CO₂（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
  T（K）
  938
  1100
  K
  0.68
  0.40
  ①该反应平衡常数的表达式是．
  ②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质
  量（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
2. （2）常温下，下列溶液的浓度均为0.1mol•L^﹣¹ ，测得溶液pH值如下表：
  溶质
  CH₃COONa
  NaHCO₃
  Na₂CO₃
  NaClO
  NaCN
  C₆H₅ONa
  pH
  8.8
  9.7
  11.6
  10.3
  11.1
  11.3
  ①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是（填离子符号）．
  ②由表中数据分析，0.01mol•L^﹣¹的下列溶液，酸性最弱的是（填编号）．
  A、H₂CO₃ B、HClO C、C₆H₅OH D、CH₃COOH
  ③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？．（请结合化学反应简要说明）
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18. 海水中含有丰富的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：
1. （1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质，除去Mg²⁺所用试剂为．
  
  A . 过量盐酸 B . 过量BaCl₂溶液 C . 过量NaOH溶液 D . 过量Na₂CO₃溶液
2. （2）电解饱和食盐水时，阴极反应为．若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是
3. （3）由MgCl₂•6H₂O晶体脱水制无水MgCl₂时，MgCl₂•6H₂O晶体应在通入气体的气氛中加热脱水，该气体的作用是．
4. （4）电解无水MgCl₂所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却．
  
  A . Ar B . N₂ C . CO₂ D . O₂ ．
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三、选做题

19. 按要求填空
1. （1）水被称为“生命之源”，为了给某地区的人民寻找合适的饮用水源，某化学小组对附近山上的泉水进行了分析，结果显示水体硬度超标，其水体中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO3^﹣和Cl^﹣ ．则该水源属于（填“暂时”或“永久”）硬水，可通过加热煮沸来降低水体的硬度，水体中的Ca²⁺、Mg²⁺在加热煮沸后将分别转化为、形成水垢．
2. （2）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图：
  ①向沉淀池中通入NH₃和CO₂气体时，正确的顺序是．
  ②流程图中X表示的物质是
3. （3）贵州铝厂是目前我国最大的电解铝生产基地．所需生产原料Al₂O₃可以从铝土矿（主要成分是Al₂O₃ ，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取，其工艺流程如下：
  请回答下列问题：
  ①固体A是，滤液E中含有的溶质是
  ②已知298K时，Mg（OH）₂的容度积常数K_sp=5.6×10^﹣¹² ，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡时，测得pH=13.0，则此时溶液中的c（Mg²⁺）=mol•L^﹣¹ ．
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四、[选修3：物质结构与性质]

20. 根据所学知识填空
1. （1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．已知：SeO₂在常温下是白色的晶体，熔点为340﹣350℃，则SeO₂晶体属于晶体，SeO₂中Se原子采取的杂化类型为
2. （2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途．
  ①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最小的是，基态Br原子的价电子排布为．
  ②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃ ． BF₃分子的分子构型为，BF₃•NH₃中BF₃与NH₃之间通过结合（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）．
3. （3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如图所示．该晶胞中金属原子的配位数为，若已知金属的摩尔质量为Mg/mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为N_A ，则该晶胞的密度为g/cm³ ．（用含M、N_A、则的代数式表示，1pm=1.0X10^﹣¹⁰cm）
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五、[选修5：有机化学基础]

21.
是一种常见的塑化剂，
可由乙烯和邻二甲苯合成．
已知：
DBP的合成过程如下：
1. （1） D中含有的官能团名称是，M的分子式是．
2. （2）写出反应类型：反应③；反应（5）．
3. （3）写出结构简式A、 F．
4. （4）化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO₃溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式．
5. （5）写出反应⑧、⑩的化学方程式
  ⑧
  ⑩．
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