2015-2016学年湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷

更新时间：2017-02-21 浏览次数：1044 类型：期末考试

一、<b >选择题</b>

1. 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）

A . 用硫磺熏蒸使银耳增白 B . 用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率 C . 用明矾对自来水进行杀菌消毒 D . 限制使用一次性塑料制品的主要目的是防止形成“白色污染”

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2. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）

A . 标准状况下，33.6 LSO₃中含有硫原子的数目为1.5N_A B . 分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A C . 7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数为0.2N_A D . 1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

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3. 下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）
A
B
C
D
实
验
用CCl₄提取溴水中的Br₂
分离Fe（OH）胶体中的FeCl₃溶液
从KI和I₂的固体混合物中回收I₂
配制100 mL 0.100 0 mol•L^﹣¹ KMnO₄溶液
装置或仪器

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列有关化学用语使用正确的是（）

A . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B . 中子数为1的氢原子： $\text{[math]}$ H C . 甲基的电子式： D . CO₂的比例模型：

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5. (2016高三上·枣庄期末) 催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（）

A . B . C . D .

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6. 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A . 含有大量AlO₂^﹣的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃^﹣、NO₃^﹣ B . 中性溶液中：K⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、Al³⁺ C . 加Al粉产生H₂溶液中：SO₄²^﹣、K⁺、Cu²⁺、Cl^﹣ D . pH=1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣

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7. 下列叙述错误的是（）

A . 将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，是溴与苯发生了加成反应 B . 苯分子中的碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键 C . 1 mol乙烷和丙烯的混合物，完全燃烧生成3 mol H₂O D . 一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

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8. 下列有机反应属于加成反应的是（）

A . CH₂=CH﹣CH₃+Cl₂ $\text{[math]}$ CH₂=CHCH₂Cl+HCl B . C . D .

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9. 下列实验方案中，不能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	验证盐类的水解是否是吸热反应	向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热观察红色是否加深
B	检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br₂的氧化性强于I₂	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄ ，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂	将FeCl₃溶液加入Mg（OH）₂悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

A . A B . B C . C D . D

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10. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO₃^﹣+OH^﹣═CO₃²^﹣+H₂O B . 向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓+H₂O C . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO₄^﹣+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O D . Ca（ClO）₂溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO^﹣+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^﹣

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11. a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示．c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法中，错误的是（）
a
b
c
d

A . 原子半径：c＞b B . 气态氢化物的稳定性：b＞d C . 高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应 D . b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键

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12. 某有机物结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A . 分子式为C₇H₆O₅ B . 分子中含有两种官能团 C . 可发生加成反应和取代反应 D . 1mol该有机物能与4mol NaOH反应

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13. 下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是（）

A . NH₃•H₂O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 B . $\text{[math]}$ 是个常数 C . 氨水促进了水的电离 D . c（NH $\text{[math]}$ ）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^﹣）

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14. 反应CO（g）+H₂（g）⇌C（s）+H₂O（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①将容器的体积缩小一半②保持体积不变，充入He③保持压强不变，充入He．

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ②

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15. 在120℃时，已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣570kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣1130kJ/mol
该温度下，则8gCH₄与NO₂ 完全反应生成N₂、CO₂、H₂O放出热量等于（）

A . 1700kJ B . 850kJ C . 425kJ D . 560kJ

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16. (2016高一下·内蒙古期末) 的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）

A . 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种

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17. I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^﹣（aq）═I₃^﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1 000
850
690
625
400
下列说法正确的是（）

A . 反应I₂_（_aq）+I^﹣_（_aq_）═I₃^﹣_（_aq_）的△H＞0 B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C . 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 D . 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于690

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18. 25℃把 0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为：（已知25℃：CH₃COOH电离常数是1.76×10^﹣⁵ ， CH₃COO^﹣水解常数是5.78×10^﹣¹⁰；体积变化忽略不计；）（）

A . c （K⁺）＞c （CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c （OH^﹣） B . c（K⁺）=c （CH₃COO^﹣）＞c （OH^﹣）=c （H⁺） C . c（K⁺）+c （H⁺）═c（CH₃COOH）+c （OH^﹣） D . c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^﹣）=0.01mol/L

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19. 下列叙述相符的是（）

A . 图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80℃时KNO₃的饱和溶液 B . 图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C . 图3表示0.1000 mol•L^﹣¹ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L^﹣¹醋酸溶液的滴定曲线 D . 图4表示t₀时改变的条件可能是增大压强

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20. 镁镍蓄电池放电时的总反应为Mg+Ni₂O₃+3H₂O═Mg（OH）₂+2Ni（OH）₂ ．下列有关该电池的说法不正确的是（）

A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Mg B . 电池放电时，负极反应为Mg+2OH^﹣﹣2e^﹣═Mg（OH）₂ C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）₂+2OH^﹣﹣2e^﹣═Ni₂O₃+3H₂O

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21. 下列说法正确的是（）

A . 某温度下，K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp （Ag₂CrO₄）=1.9×10^﹣¹² ，故Ag₂CrO₄更难溶 B . 在CaCO₃饱和溶液中，加入CaCl₂固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Ca²⁺浓度减小 C . 溶度积常数K_sp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D . 在AgCl饱和溶液中，加入AgCl固体，平衡不移动

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二、<b >解答题</b>

22. 按要求填空

（1）常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
回答下列问题：

①若将pH=3的HA溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值7（填＞、＜、=）

②若混合后溶液pH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为．
（2）已知常温下K_sp[Al（OH）₃]=3×10^﹣³⁴；K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^﹣³⁸在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl₃和FeCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，
请写出最先生成沉淀的离子方程式．当溶液pH=10时，C（Al³⁺）=mol/L

（3） 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N₂_（_g_）+3H₂_（_g_）⇌2NH₃_（_g_）；

①写出该反应的平衡常数表达式：K=．

②在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据

物质	N₂	H₂	NH₃
起始（mol）	2	7	0
10s（mol）			1.6
平衡（mol）			2

平衡时，N₂的转化率为．

③在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为．

A、密度保持不变

B、平均分子量保持不变

C、气体的总物质的量保持不变

D、单位时间内每消耗1molN₂的同时生成2mol氨气

④汽车尾气中含有较多的NO₂和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH₃可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH₃与NO₂反应的化学化学方程式．

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23. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池，图为电池示意图，据此回答下列问题
：
1. （1）该电池的正极反应式为．
2. （2）已知在25℃、101kPa时，C₂H₆_（_g_）的燃烧热为1559.8kJ/mol，请写出
  C₂H₆（g）燃烧热的热化学方程式为
3. （3）若将上述装置中的H₂改为通入CH₄（g）请写出该燃料电池的负极反应式为
  .
4. （4）假设使用的燃料为CH₄ ，如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加12.8g，则至少消耗标准状况下CH₄的体积为 L．
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24. 现有某硫酸铁与硫酸亚铁的混合物，某兴趣小组测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答下列问题
1. （1）实验I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有（填仪器名称）
2. （2）请写出加入溴水发生反应的离子方程式
3. （3）称量红棕色固体B的质量为m克，则样品中铁元素的质量分数为．
4. （4）有的同学提出还可以采取以下方法来测定：
  ①溶解样品改用过量硫酸的原因为．
  ②选择的过量还原剂不能用铁，原因为．
  ③写出酸性条件下用KMnO₄滴定的离子方程式．
  ④用滴定管装KMnO₄溶液后如尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，所测得混合中Fe的含量（填：偏大、偏小、无影响）
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25. Na₂S₂O₃在化学定量分析中常用作基准物质，遇酸易分解；实验室制备原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂ $\text{[math]}$ 3Na₂S₂O₃+CO₂ ．实验装置如下：
1. （1） A中发生反应的化学方程式是：．
2. （2） E中所盛试剂作用是；若要停止A中的化学反应，还可以采取的操作是．
3. （3） B和D装置作用：
4. （4）甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑．该同学对黑色生成物提出如下假设：
  ①可能是CuO；②可能是Cu₂O；③可能是CuS
  乙同学认为假设②一定不成立，依据是．
  该同学设计实验进一步验证黑色物质的组成：
  基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式）．
5. （5） C中通入SO₂不能过量原因是．
6. （6）实验室用硫代硫酸钠溶液吸收残余氯气生成SO₄²^﹣ ，其反应的离子方程式是：
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