2016-2017学年江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江...

更新时间：2017-01-19 浏览次数：1135 类型：期中考试

一、单项选择题

1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）

A . 用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 B . 用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 C . 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放 D . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb²⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附．

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 氯乙烯分子的结构简式：H₃C﹣CH₂Cl B . 硫原子的结构示意图： C . 过氧化钠的电子式： D . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ O

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3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆 B . NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥 C . 氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂 D . 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

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4. X，Y，Z，M，W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y，Z，M，W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）
Y
Z
M
W

A . 原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X B . 热稳定性：XM＞X₂Z，沸点：X₂Z＞YX₃ C . X，Y，Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D . YM₃、WM₄分子中每个原子最外层均满足8电子结构

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5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^﹣═Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O B . 向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入过量铁粉：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺ C . 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂ 制Al（OH）₃：CO₂+AlO₂^﹣+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^﹣ D . 用氨水吸收足量的SO₂气体：2OH^﹣+SO₂=SO₃²^﹣+H₂O

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6. 下列实验操作正确的是（）

A . 用装置甲收集SO₂ B . 用装置乙制备AlCl₃晶体 C . 用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗 D . 装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液

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7. 下列说法正确的是（）

A . 化学反应的焓变与反应的途径有关 B . 室温下，稀释0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液，溶液的导电能力减弱 C . 常温常压下，22.4L Cl₂中含有的分子数为6.02×10²³个 D . 等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO₃）₂ ，途径a、b消耗的硝酸一样多

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8. 用H₂O₂溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃ ，已知：HCN酸性比H₂CO₃弱．下列有关说法正确的是（）

A . 该反应中氮元素被氧化 B . 该反应中H₂O₂作还原剂 C . 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 D . 0.1mol•L^﹣¹NaCN溶液中含HCN和CN^﹣总数目为0.1×6.02×10²³

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9. (2016高二上·蕲春期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . SiO₂ $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si B . FeS₂ $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . N₂ $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ NH₄Cl（aq） D . MgCO₃ $\text{[math]}$ MgCl₂_（_aq_） $\text{[math]}$ Mg

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10. 在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现．铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂ ， Fe（OH）₂进一步被氧气氧化为Fe（OH）₃ ，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图．下列说法正确的是（）

A . 铁片发生还原反应而被腐蚀 B . 此过程中电子从C移向Fe C . 铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H₂O+O₂+4e^﹣═4OH^﹣ D . 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

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二、不定项选择题

11. 甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）

A . 乙、丙都能发生银镜反应 B . 用FeCl₃溶液鉴别甲、丙两种有机化合物 C . 甲分子中所有碳原子可能共平面 D . 甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应

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12. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄²^﹣ B . K_w/c（OH^﹣）=10^﹣¹² mol•L^﹣¹的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃²^﹣、Cl^﹣ C . 0.1 mol•L^﹣¹FeSO₄溶液中：K⁺、NH₄⁺、MnO₄^﹣、ClO^﹣ D . 使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

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13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
B	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO₃溶液	未出现淡黄色沉淀	溴乙烷没有水解
C	向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp（AgCl）＜K_sp（AgI）
D	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄ ，振荡，静置	下层液体显紫红色	氧化性：Fe³⁺＞I₂

A . A B . B C . C D . D

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14. 常温下，用浓度为0.1000mol•L^﹣¹的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L^﹣¹的HX，HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确（）

A . V（NaOH）=10.00 mL时，c（X^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B . V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X^﹣）＞c（Y^﹣） C . V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na⁺）＞c（X^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . pH=7时，两份溶液中，c（X^﹣）=c（Y^﹣）

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15. 一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO₂的物质的量随时间变化关系如下图所示：
容器
温度/℃
起始物质的量/mol
NO （g）
CO （g）
甲
T₁
0.20
0.20
乙
T₁
0.30
0.30
丙
T₂
0.20
0.20
下列说法正确的是（）

A . 该反应的正反应为吸热反应 B . 达到平衡时，乙中CO₂的体积分数比甲中的小 C . T₁℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N₂和0.40mol CO₂ ，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆） D . T₂℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N₂和0.12 mol CO₂ ，则达平衡时N₂的转化率大于40%

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三、非选择题

16. NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图，回答下列问题：
1. （1） ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全．写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式．
2. （2） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂ ．
  ①在尾气吸收过程中，可代替H₂O₂的试剂是（填序号）．
  A．Na₂O₂B．Na₂S C．FeCl₂D．KMnO₄
  ②提高尾气的吸收效率的可行措施有（填序号）．
  A．尾气吸收时充分搅拌吸收液B．适当加快尾气的通入速率C．将温度控制在20℃以下D．加水稀释尾气吸收液
  ③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
3. （3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，在酸性溶液中，ClO₂^﹣和H⁺合为HClO₂ ， HClO₂
  是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl₂、ClO₂和H₂O，写出HClO₂分解的化学方程式：．
4. （4）已知NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，NaClO₂饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO₂ ，在NaClO₂析出过程中可能混有的杂质是（填化学式）．
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17. 有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：
已知：① ；② ； ③ ．
1. （1） B中含氧官能团的名称为．
2. （2）已知D经过反应可生成E，E的分子式C₁₃H₁₇N，写出E的结构简式．
3. （3） A→B的反应类型为、A→B的反应方程式为．
4. （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：（写一种）．
  ①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢．
5. （5）合成F（）的一种改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇（）、苯、
  乙酸酐[（CH₃CO）₂O]为原料来合成，写出有关F的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
  H₂C=CH₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂Br $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH．
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18. 氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如图：
1. （1）由FeCl₃•6H₂O晶体制备无水FeCl₃应采取的措施是：．
2. （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
  温度/℃
  0
  10
  20
  30
  50
  80
  100
  溶解度（g/100gH₂O）
  74.4
  81.9
  91.8
  106.8
  315.1
  525.8
  535.7
  从FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥．
3. （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe³⁺沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe³⁺）=mol•L^﹣¹ ．（常温下Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^﹣³⁹）
4. （4） FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃溶液滴定用去12.50mL．
  已知：I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣
  ①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式．
  ②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）
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19. 亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．
1. （1）【背景素材】
  ①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
  ②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^﹣ ， MnO₄^﹣被还原为Mn²⁺ ．
  ③在酸性条件下NaNO₂能把I^﹣氧化为I₂；S₂O₃²^﹣能把I₂还原为I^﹣ ．
  【制备NaNO₂】
  （i）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．
  （ii）B装置的目的是①，②．
  （iii）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）．
  A．P₂O₅ B．碱石灰 C．无水CaCl₂ D．生石灰
  （iv）E装置的作用是．
2. （2）【测定NaNO₂纯度】
  可供选择的试剂有：
  A．稀硫酸 B．c₁ mol•L^﹣¹ KI溶液 C．淀粉溶液 D．c₂ mol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃溶液
  E．c₃ mol•L^﹣¹酸性KMnO₄溶液
  ①利用NaNO₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是（填序号）．
  ②利用NaNO₂的氧化（请补充完整实验步骤）．
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20. 数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO₂和CH₄重整可制合成气（主要成分为CO、H₂），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
I、CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）△H=+75.0kJ•mol^﹣¹
II、CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.0kJ•mol^﹣¹
III、CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H=﹣131.0kJ•mol^﹣¹
1. （1）反应CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=kJ•mol^﹣¹ ．
2. （2）固定n（CO₂）=n（CH₄），改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见图甲．
  
  ①同温度下CO₂的平衡转化率（填“大于”或“小于”）CH₄的平衡转化率，其原因是
  ②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是．
3. （3）一定条件下Pd﹣Mg/SiO₂催化剂可使CO₂“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为
4. （4） CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO₂）]与温度（t）的关系曲线图．下列说法正确的是
  
  A . 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量 B . CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr） C . 工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率 D . CO还原PbO₂的反应△H＞0
5. （5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO₂的载体）为阴极，KHCO₃溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO₂同时产生O₂和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO₂ $\text{[math]}$ 2CO+O₂ ，则其阳极的电极反应式为．
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四、【选做题A】[物质结构与性质]

21. 由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF₃、TiO₂、HCHO、N₂O、二茂铁、NH₃、HCN、H₂S、O₃、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．
1. （1）写出Fe³⁺的基态核外电子排布式．
2. （2） HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为；1mol HCN分子中含有σ键的数目为 mol．
3. （3） N₂O的空间构型为，与N₂O互分等电子体的一种离子为．
4. （4） TiO₂的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，则黑球表示原子．
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五、【选做题B】[实验化学]

22. 焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解．实验室制备少量Na₂S₂O₅的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na₂CO₃过饱和溶液中通入SO₂ ，实验装置如图所示．
当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃左右静置结晶．生成Na₂S₂O₅的化学方程式为：2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O
1. （1） SO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaHSO₃和CO₂ ，其离子方程式为．
2. （2）装置Y的作用是
3. （3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃﹣30℃干燥，可获得Na₂S₂O₅固体．
  ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵．
  ②依次用饱和SO₂水溶液、无水乙醇洗涤Na₂S₂O₅固体．用饱和SO₂水溶液洗涤的目的是．
4. （4）实验制得的Na₂S₂O₅固体中含有一定量的Na₂SO₃和Na₂SO₄ ，其可能的原因是
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试卷信息

小学

初中

高中

2016-2017学年江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江...

副标题：

*注意事项：

2016-2017学年江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

容器	温度/℃	起始物质的量/mol
容器	温度/℃	NO （g）	CO （g）
甲	T₁	0.20	0.20
乙	T₁	0.30	0.30
丙	T₂	0.20	0.20

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH₂O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7