2016-2017学年湖北省部分重点中学高二上学期期中化学试...

更新时间：2017-01-17 浏览次数：930 类型：期中考试

一、<b >单选题</b>

1. 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源的是（）
①太阳能 ②天然气 ③地热能④煤 ⑤生物质能⑥石油 ⑦风能 ⑧氢能．

A . ①②③⑦⑧ B . ①③⑤⑦⑧ C . ①③⑤⑧ D . ②④⑤⑥⑦

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2. 下列说法正确的是（）

A . 放热反应在常温下都很容易发生 B . 吸热反应不加热就不会发生 C . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应 D . 根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热

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3. 对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（）

A . 混乱度增大，而能量降低 B . 混乱度降低，而能量增大 C . 混乱度降低，而能量降低 D . 混乱度增大，而能量增大

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4. 下列说法正确的是（）

A . 物质发生化学变化一定伴随着能量变化 B . 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的

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5. 下列关于强弱电解质的说法，错误的是（）

A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B . 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 C . 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D . 在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

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6. 用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是（）

A . 石蕊，由蓝变红 B . 酚酞，红色褪去 C . 甲基橙，由黄变橙 D . 甲基橙，由橙变黄

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7. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）

A . 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 B . 将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H₂ C . 在H₂SO₄与NaOH两溶液反应时，增大压强 D . Na与水反应时增大水的用量

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8. 氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示．已知在800℃下，容积固定的密闭容器中发生反应①、②：
4NH₃（g）+3O₂（g） $\text{[math]}$ 2N₂（g）+6H₂O（g）　①
4NH₃（g）+5O₂（g） $\text{[math]}$ 4NO（g）+6H₂O（g）　②
下列描述可说明两反应均达到平衡的是（）

A . v（N₂）=v（NO） B . 反应①的焓变△H保持恒定 C . 体系的密度不再发生变化 D . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

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9. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A，B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）

A . 均减半 B . 均加倍 C . 均增加1mol D . 均减少1mol

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10. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）

A . 图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响 B . 图Ⅱ研究的是t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C . 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D . 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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11. 某温度下，反应：2A（g）⇌B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（）
物质
A（g）
B（g）
C（g）
物质的量/mol
1.2
0.6
0.6

A . 反应前20 s内的平均反应速率为v（A）=0.6 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B . 20 s时，正反应速率大于逆反应速率 C . 达到平衡时，A（g）的转化率为100% D . 若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜0

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12. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是（）

A . 两烧杯中参加反应的锌粒等量 B . 反应开始时产生H₂的速率相等 C . 反应开始后乙烧杯中的c（H⁺）始终比甲烧杯中的c（H⁺）大 D . 甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大

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13. 90℃时水的离子积K_W=3.8×10^﹣¹³ ，该温度时纯水的pH是（）

A . 等于7 B . 小于7 C . 大于7 D . 无法确定

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14. 常温下某溶液中，由水电离出的c（H⁺）为1×10^﹣¹²mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A . K⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ B . Na⁺、K⁺、ClO^﹣、CO₃²^﹣ C . Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ D . NH₄⁺、Cl^﹣、K⁺、SO₃²^﹣

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15. 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）

A . 9：1 B . 10：1 C . 11：1 D . 12：1

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16. 某温度下，液氨的离子积常数K=c（NH₄⁺）•c（NH₂^﹣）=1.6×10^﹣²⁹ ，若用定义pH一样来规定pN=﹣lg c（NH₄⁺），则在该温度下，下列叙述正确的是（）

A . 纯净的液氨中，pN=7 B . 纯净的液氨中，c（NH₄⁺）•c（NH₂^﹣）＞1.0×10^﹣¹⁴ C . 1 L溶解有0.001 mol NH₄Cl的液氨溶液，其pN=3 D . 1 L溶解有0.001 mol NaNH₂的液氨溶液，其pN=11

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二、<b >非选择题</b>

17. 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
1. （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；
2. （2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
3. （3）实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由．
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18. ①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是mL．
②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．
A．是a mL B．一定大于a mL
C．是（50﹣a） mL D．一定大于（50﹣a） mL．

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19. 已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸（H₂C₂O₄）氧化：
（ i）MnO₄^﹣+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
（ ii）MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol•L^﹣¹KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：
①方程式（ i）配平后H₂C₂O₄的计量系数为．
②0.020mol•L^﹣¹KMnO₄标准溶液应置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是．
③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO₂的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因．“能”的计算结果或“否”的原因说明．
④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO₂的质量分数偏小的是．
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D．定容时，俯视刻度线
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．

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20. 根据中学化学常见的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，请用A，B，C…等符号填空：A．①＜②＜③B．①=②=③C．①＞②＞③D．①＜②=③
E．①=③＞②F．①＞②=③G．①=②＞③H．①=②＜③
1. （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是．
2. （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是．
3. （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为．
4. （4）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间．
5. （5）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为．
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21. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH₃OH（g）和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂ ．图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出反应进程CH₃OH（g）和H₂O（g）反应的热化学方程式．

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22. 氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．
已知：①CO（g）+NO₂（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=﹣akJ•mol^﹣¹（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=﹣bkJ•mol^﹣¹（b＞0）
若用标准状况下4.48L CO还原NO₂至N₂（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为，放出的热量为kJ（用含有a和b的代数式表示）．

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23. 在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂ ，发生的反应为CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣akJ•mol^﹣¹（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是（填编号）．
A．单位时间内每消耗1.2mol H₂ ，同时生成0.4mol H₂O
B．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②若要使K=1，则改变的条件可以是（填选项）．
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加入催化剂．

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24. 有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法．已知：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=﹣akJ•mol^﹣¹；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=﹣bkJ•mol^﹣¹；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣ckJ•mol^﹣¹；
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为．

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25. 在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．
物质
A
B
C
D
起始投料/mol
2
2
3
0
该反应的平衡常数表达式为K=．升高温度，平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）．

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26. 为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）△H＜0的影响，在恒温下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂ ， 10min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α₁；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α₂ ，则α₁α₂（填“大于”“小于”或“等于”）．

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