2018年高考理综化学真题试卷（天津卷）

更新时间：2018-06-19 浏览次数：1327 类型：高考真卷

一、<b >第Ⅰ卷</b>

1. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）

A . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B . 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

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2. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）

A . 溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃ B . 热稳定性：HCl<PH₃ C . 沸点：C₂H₅SH<C₂H₅OH D . 碱性：LiOH<Be(OH)₂

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3. 下列叙述正确的是（）

A . 某温度下，一元弱酸HA的K_a越小，则NaA的K_h(水解常数)越小 B . 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C . 反应活化能越高，该反应越易进行 D . 不能用红外光谱区分C₂H₅OH和CH₃OCH₃

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4. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

实验	现象	结论
A．某溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe²⁺ ，无Fe³⁺
B.向C₆H₅ONa溶液中通入CO₂	溶液变浑浊	酸性：H₂CO₃>C₆H₅OH
C.向含有ZnS和Na₂S的悬浊液中滴加CuSO₄溶液	生成黑色沉淀	K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)
D.①某溶液中加入(NO₃)₂溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有SO₄^2-

A . A B . B C . C D . D

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5. 室温下，向圆底烧瓶中加入1molC₂H₅OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C₂H₅OH+HBr $\text{[math]}$ C₂H₅Br+H₂O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C₂H₅Br和C₂H₅OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（）

A . 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B . 增大HBr浓度，有利于生成C₂H₅Br C . 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D . 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

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6. LiH₂PO₄是制备电池的重要原料。室温下，LiH₂PO₄溶液的pH随c_初始（H₂PO₄^–）的变化如图1所示，H₃PO₄溶液中H₂PO₄^–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[ $\text{[math]}$ ]下列有关LiH₂PO₄溶液的叙述正确的是（）

A . 溶液中存在3个平衡 B . 含P元素的粒子有H₂PO₄^–、HPO₄^2–、PO₄^3– C . 随c_初始（H₂PO₄^–）增大，溶液的pH明显变小 D . 用浓度大于1 mol·L^-1的H₃PO₄溶液溶解Li₂CO₃ ，当pH达到4.66时，H₃PO₄几乎全部转化为LiH₂PO₄

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二、<b>第Ⅱ卷</b>

7. 下图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。回答下列问题：
1. （1） MgCl₂·6NH₃所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H^-除外）：，Mg在元素周期表中的位置：，Mg(OH)₂的电子式：。
2. （2） A₂B的化学式为。反应②的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。
3. （3）在一定条件下，由SiH₄和CH₄反应生成H₂和一种固体耐磨材料（写化学式）。
4. （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)₂ ，使燃烧产生的SO₂转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：。
5. （5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
  依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：。
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8. 化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
1. （1） A的系统命名为，E中官能团的名称为。
2. （2） A→B的反应类型为，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为。
3. （3） C→D的化学方程式为。
4. （4） C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为。
5. （5） F与G的关系为（填序号）。
  a．碳链异构
  b.官能团异构
  c.顺反异构
  d.位置异构
6. （6） M的结构简式为。
7. （7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。
  该路线中试剂与条件1为，X的结构简式为；
  试剂与条件2为，Y的结构简式为。
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9. 烟道气中的NO_x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：
Ⅰ.采样

采样步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
1. （1） A中装有无碱玻璃棉，其作用是。
2. （2） C中填充的干燥剂是（填序号）。
  a.碱石灰
  b.无水CuSO₄
  c.P₂O₅
3. （3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。
4. （4）采样步骤②加热烟道气的目的是。
5. （5） Ⅱ.NO_x含量的测定
  将v L气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO₃⁻ ，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v₁ mL c₁ mol·L⁻¹ FeSO₄标准溶液（过量），充分反应后，用c₂ mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺ ，终点时消耗v₂ mL。
  NO被H₂O₂氧化为NO₃⁻的离子方程式是。
6. （6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有。
7. （7）滴定过程中发生下列反应：
  3Fe²⁺+NO₃⁻+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
  Cr₂O₇²⁻+ 6Fe²⁺ +14H⁺=2Cr³⁺ +6Fe³⁺+7H₂O
  则气样中NO_x折合成NO₂的含量为mg·m⁻³。
8. （8）判断下列情况对NO_x含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）
  若缺少采样步骤③，会使测试结果。
  若FeSO₄标准溶液部分变质，会使测定结果。
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10. CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
1. （1） CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO₂主要转化为（写离子符号）；若所得溶液c(HCO₃⁻)∶c(CO₃²⁻)=2∶1，溶液pH=。（室温下，H₂CO₃的K₁=4×10⁻⁷；K₂=5×10⁻¹¹）
2. （2） CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：
  CH₄(g)+ CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO (g)+ 2H₂(g)
  ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
  化学键
  C—H
  C=O
  H—H
  C O(CO)
  键能/kJ·mol⁻¹
  413
  745
  436
  1075
  则该反应的ΔH=。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH₄和CO₂各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是（填“A” 或“B ”）。
  ②按一定体积比加入CH₄和CO₂ ，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是。
3. （3） O₂辅助的Al～CO₂电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂ ，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。
  电池的负极反应式：。
  电池的正极反应式：6O₂+6e⁻=6O₂⁻
  6CO₂+6O₂⁻=3C₂O₄²⁻
  反应过程中O₂的作用是。
  该电池的总反应式：。
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