高中-化学-手动搜题-在线组卷

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1. 硫脲[ $\text{[math]}$ ]是一种有机合成中常用的试剂。实验室合成硫脲的装置(夹持和加热装置省略)如图所示。
已知合成硫脲的反应原理为： $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）硫脲分子中的所有原子均满足2电子或8电子稳定结构，该分子中σ键与π键的数目之比为。
3. （2）仪器a的名称是，用离子方程式表示B中饱和NaHS溶液的作用。
5. （3） C中适宜的加热方式是。
7. （4）已知 $\text{[math]}$ 溶于水得到二元弱酸氢硫酸，若反应结束后D中溶液含等物质的量的 $\text{[math]}$ 和NaOH，下列表达式正确的是____(填字母)。
9. （5）反应结束后将C中溶液进行一系列处理得到含硫脲的产品。按如下步骤测定产品中硫脲的含量：
  步骤1：称取20.00g产品溶于水，配制成100mL溶液备用
  步骤2：向一锥形瓶中加入0.03mol碘单质和足量NaOH溶液，发生反应： $\text{[math]}$
  步骤3：向锥形瓶中加入10.00mL步骤1配制的溶液，发生反应： $\text{[math]}$
  步骤4：待步骤3反应充分后加稀硫酸，发生反应： $\text{[math]}$
  步骤5：以淀粉溶液作为指示剂，用1.00 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，标准液滴定步骤4得到的溶液，发生反应： $\text{[math]}$ ，平行滴定三次，消耗 $\text{[math]}$ 标准液的平均体积为20.00mL
  ①判断达到滴定终点的实验现象是。
  ②产品中硫脲的含量为。
  ③下列操作会导致测得的硫脲含量偏高的是(填字母)。
  A．配制溶液时，所用容量瓶未干燥
  B．“步骤4”加入稀硫酸的量不足
  C．盛装 $\text{[math]}$ 标准液的试管未润洗
  D．滴定开始时俯视读数，达到滴定终点时仰视读数
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1. 某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料（含有LiCoO₂以及少量Ca、Mg、Fe、Al等）制备Co₂O₃和Li₂CO₃。工艺流程如下：
固体已知：①常温时，有关物质 $\text{[math]}$ 如下表：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
②常温时， $\text{[math]}$ 的溶度积 $\text{[math]}$ ，该数值随温度升高而减小。
1. （1） LiCoO₂中Co元素的化合价为；基态Co原子的价层电子轨道表示式为。
3. （2） “酸浸”时发生反应： $\text{[math]}$ 。
  ①补充完整上述离子方程式；
  ②旧生产工艺用盐酸进行“酸浸”，但易造成环境污染，原因是。
5. （3）已知滤渣2中含有 $\text{[math]}$ ，则常温下滤液2中 $\text{[math]}$ mol/L。
7. （4）滤液3中含金属元素的离子主要是 $\text{[math]}$ ，通入空气发生催化氧化反应的离子方程式为。
9. （5）沉锂操作过程中的存在反应： $\text{[math]}$ ，该操作中需将温度升高到90℃，原因是。
11. （6）由 $\text{[math]}$ 进一步制得的 $\text{[math]}$ 具有反萤石结构，晶胞如图所示。
  ① $\text{[math]}$ 在晶胞中的位置为；
  ②设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。晶胞 $\text{[math]}$ 的密度为b $\text{[math]}$ ，则晶胞参数（棱长）为pm。
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1. 实验室利用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 晶体，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）

A . 利用装置甲制备 $\text{[math]}$ B . 利用装置乙制备 $\text{[math]}$ C . 利用装置丙制备 $\text{[math]}$ 溶液 D . 利用装置丁蒸发获得 $\text{[math]}$ 晶体

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1. 某化学兴趣小组模拟工业上用纯碱溶液与 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，并探究产品的性质和纯度。
已知：25℃时， $\text{[math]}$ 的电离常数： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；
$\text{[math]}$ 的电离常数： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；
$\text{[math]}$ 的溶度积常数： $\text{[math]}$ 。
Ⅰ． $\text{[math]}$ 性质探究
1. （1）若用 $\text{[math]}$ 与盐酸反应制备干燥 $\text{[math]}$ 时，净化、收集和尾气处理所需装置的接口连接顺序为，其中饱和 $\text{[math]}$ 溶液中发生反应的离子方程式为。
3. （2）该小组同学用试管取2mL0.5mol/L $\text{[math]}$ 溶液，逐滴加入2mL0.5mol/L $\text{[math]}$ 溶液，振荡，溶液由黄色变为红褐色，未观察到气体和沉淀生成。
  ①甲同学认为发生了相互促进的水解反应，生成了 $\text{[math]}$ 胶体，用激光笔照射试管，预期的现象为。
  ②若上述水解过程存在反应： $\text{[math]}$ ，则25℃时该反应的化学平衡常数K＝（代入数据列出计算式）。
  ③乙同学认为可能同时发生反应： $\text{[math]}$ ，并设计实验验证：取少量用蒸馏水稀释后的反应液于试管中，再滴加溶液，观察现象。
  A．KSCN B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
5. （3） Ⅱ． $\text{[math]}$ 含量探究
  已知所得产物含有少量 $\text{[math]}$ （无其他杂质），25℃时相同质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别溶于等量的水后，体积基本相同。
  ①25℃时质量分数相同的两种溶液， $\text{[math]}$ 溶液的pH $\text{[math]}$ 溶液。
  A．大于        B．小于        C．等于        D．无法判断
  ②丙同学设计实验探究实验产品是否符合化工行业标准。
  查阅资料   $\text{[math]}$ 合格品的行业标准是质量分数高于93%。
  提出假设  实验产品中 $\text{[math]}$ 质量分数高于93%。
  实验方案  常温下完成下述实验：
  步骤1：用100.0mL水溶解0.7g $\text{[math]}$ 和9.3g $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ ；
  步骤2：，测得 $\text{[math]}$ ；
  数据分析：ab（填“＞”、“＜”或“＝”）。
  实验结论  假设成立。
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1. (2023高一上·西安期中) 下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	氯气能使湿润的红色布条褪色	氯气具有漂白性	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	$\text{[math]}$ 可作潜水艇的供氧剂	$\text{[math]}$ 能和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$	Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
C	金属钠在空气中很容易变质	金属钠具有强还原性	Ⅰ错；Ⅱ对；有关系
C	$\text{[math]}$ 中少量 $\text{[math]}$ 杂质可将气体通入饱和 $\text{[math]}$ 溶液除去	$\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有去

A . A B . B C . C D . D

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1. 已知：NaClO能与水缓慢反应生成NaOH、HClO。某小组探究“84消毒液”的性质，请你参与他们的探究活动。
[观察]“84消毒液”是一种透明的液体。
[预测]NaClO中Cl显+1价，可能具有漂白性；它是弱酸盐，能与较强酸反应。
[实验]在相同条件下进行实验，测得“84消毒液”的漂白效率与温度的关系如图所示。

下列判断正确的是（）

A . 上述探究活动中只用到了观察法、实验法 B . 可用pH试纸测定“84消毒液”的pH值 C . “84消毒液”需密封保存，使用时可用沸水稀释 D . 温度大于30℃时，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快

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1. 有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na₂CO₃、NaHCO₃固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是（）

A . 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B . 分别将它们配制成溶液，再加入CaCl₂溶液 C . 分别将它们配制成溶液，再逐滴滴加稀盐酸 D . 分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生

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1. (2023高一上·西安期中) “化学我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
1. （1）工业上可以利用氯气制漂白粉，其化学方程式为：。
3. （2）研究小组用下图装置制取 $\text{[math]}$ ：
  仪器A的名称为；A中反应的离子方程式为；
5. （3）下列收集 $\text{[math]}$ 的正确装置是。
7. （4）某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：
  ①浓 $\text{[math]}$ 的作用是；
  ②与研究目的直接相关的实验现象是，并解释产生上述现象的原因；
  ③该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置的作用是。
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1. 将V₁mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50mL)。下列叙述正确的是（）

A . 做该实验时环境温度为22℃ B . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 C . NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D . 该实验表明化学能可能转化为热能

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1. 如图是向100 mL pH＝1的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液pH的变化图像，根据如图所得结论正确的是（）

A . 原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L^－1 B . NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L^－1 C . 原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1 D . NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L^－1

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