高中-化学-手动搜题-在线组卷

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1. 25℃时，用0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 被滴定分数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 值、微粒分布分数 $\text{[math]}$ ， X表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 溶液滴定0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液可以用酚酞作指示剂 B . 25℃时， $\text{[math]}$ 第二步电离平衡常数 $\text{[math]}$ C . c点溶液中： $\text{[math]}$ D . a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$

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1. 近年来，人们发现 $\text{[math]}$ 不仅在颜料、防腐工业等方面具有广泛的用途，而且 $\text{[math]}$ 的大单晶体是一种很重要的电光调制晶体，也是有机合成中性能优良的催化剂。研究发现一种利用低品位铜矿(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等)为原料制取 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：
已知：i．水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。
ii.室温时， $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$ 。
1. （1）铜矿中未被 $\text{[math]}$ 氧化的物质有。
3. （2）滤液D中铁离子的浓度约为。
5. （3）向滤液D中先通氨气的目的是____。
7. （4）固体E主要是 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。
9. （5）滤液F加热生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式是。
11. （6）若要制取99.5g $\text{[math]}$ ，理论上至少需要质量分数为25%的 $\text{[math]}$ 的铜矿粉的质量为g。
13. （7）查阅资料： $\text{[math]}$ 立方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为apm， $\text{[math]}$ 以配位键与 $\text{[math]}$ 相结合，其中 $\text{[math]}$ 的配位数为， $\text{[math]}$ 晶体密度为 $\text{[math]}$ 。
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1. 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。
1. （1）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理如下：
  I． $\text{[math]}$
  Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅲ. $\text{[math]}$ 。
3. （2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应I，一段时间后测得 $\text{[math]}$ 的产率与温度的关系如图所示。
  ①下列说法正确的是(填序号)。
  A．使用催化剂B的最佳温度约为250℃
  B．相同条件下，改变压强会影响 $\text{[math]}$ 的产率
  C．催化剂不仅能改变反应速率，还能改变平衡时产率
  D．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不能改变 $\text{[math]}$ 的数值
  ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时， $\text{[math]}$ 的产率随温度升高变化不大，主要原因是。
5. （3）反应 $\text{[math]}$ 在不同温度下达到平衡，在总压强分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。
  ①b、c代表(填“丙烷”或“丙烯”)， $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”) $\text{[math]}$
  ②起始时充入一定量丙烷，在恒压 $\text{[math]}$ 条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为(用分数表示)，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
7. （4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，过程中还生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等副产物。相同时间内， $\text{[math]}$ 的转化率和 $\text{[math]}$ 的产率随温度变化的关系如图所示。
  ①550℃时， $\text{[math]}$ 的选择性为%( $\text{[math]}$ 的选择性= $\text{[math]}$ ，计算结果精确到0.1)。
  ②基于上述研究结果，能提高 $\text{[math]}$ 的选择性的措施是。
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1. 三氯化铬( $\text{[math]}$ )可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华。某学习小组在实验室中用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备无水 $\text{[math]}$ 并测定产品纯度，进行如图实验探究，回答下列问题：
1. （1）制备无水 $\text{[math]}$
  ①所选装置的连接顺序为：A→→C→E(填“B”或“D”)，不选另一装置的原因是：。
  ②实验开始时，点燃酒精喷灯适合在水浴加热之(填“前”或“后”)。
  ③已知制备 $\text{[math]}$ 时有 $\text{[math]}$ 气体生成，制备 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为；
  $\text{[math]}$ 气体易水解则尾气处理时适合选用的试剂为(填序号)。
  A． $\text{[math]}$ 溶液 B．稀 $\text{[math]}$ 溶液 C．水
3. （2）测定产品纯度(杂质不参加反应)
  已知： $\text{[math]}$
  准确称取31.7g产品，温水溶解后稀释至250 $\text{[math]}$ ，量取25.00 $\text{[math]}$ 溶液加入锥形瓶中，向其中加入足量 $\text{[math]}$ 充分反应；将反应后溶液加硫酸酸化至橙色，煮沸、冷却后加入足量 $\text{[math]}$ 溶液；滴加淀粉作指示剂，用2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ ，达到滴定终点时消耗标准液的体积为15 $\text{[math]}$ 。
  ①加入足量 $\text{[math]}$ 的主要作用为。
  ②写出加硫酸酸化后的橙色物质与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应的离子方程式。
  ③反应后溶液煮沸的目的为。
  ④产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
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1. (2024·大理模拟) 只利用下列实验药品，不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验药品
A	探究温度对化学平衡的影响	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合气体、冷水、热水
B	验证乙醇的消去产物是乙烯	乙醇、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸
C	证明牺牲阳极法保护铁	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、酸化的食盐水、 $\text{[math]}$ 溶液
D	比较水和四氯化碳分子的极性	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. 铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属（Cu、Fe、Pb、Zn、Sb）的部分工艺流程如下：
已知：①常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
金属离子浓度等于 $\text{[math]}$ 时，可认为其恰好完全沉淀。
1. （1） $\text{[math]}$ 位于第六周期，与碳元素同主族，其价层电子排布式为。
3. （2） “还原焙烧”时， $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。
5. （3）挥发烟尘中的主要氧化物为 $\text{[math]}$ 。
  ①区分挥发烟尘中的氧化物是晶体还是非晶体的最可靠的科学方法为。
  ②“转化”过程中，发生反应的化学方程式为。
7. （4） “氧化酸浸”过程中，若将物质的量为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 合金（其中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量之比为 $\text{[math]}$ 氧化，至少需要 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol（用含a、b的式子表示）。
9. （5） “过滤洗涤”过程中，加入酒石酸（表示为 $\text{[math]}$ ）发生如下配位反应：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ①上述两个配合物中，提供空轨道的元素为（填元素符号）。
  ②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为。
11. （6） “沉锑”过程中，锑恰好完全沉淀时，溶液中 $\text{[math]}$ 。
13. （7）一种铅卤基钙钛矿的晶胞结构如图所示，其中八面体体心为Pb，顶点为Br，晶体中各八面体顶点相连。
  ①该晶体的化学式为。
  ②若该晶体的晶胞以Cs为顶点，则Br在晶胞中的位置为。
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1. 乙烯是重要的化工原料。某小组同学制备乙烯并探究乙烯与溴水反应的产物。

I．制备乙烯

如图所示为制备纯净的乙烯的部分实验装置。

（1）仪器i的名称为；制备乙烯的化学方程式为。
（2） NaOH溶液的作用为。
（3）写出一种乙烯在生产或生活中的应用：。

（4） Ⅱ．探究乙烯和溴水反应的产物

提出猜想1：发生加成反应只生成1，2－二溴乙烷。

验证猜想1

实验操作	预期实验现象	实际实验现象
向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。	（），溶液的pH变大	溴水褪色，溶液没有明显的分层现象，溶液的pH变小

请补充预期实验现象：。预期实验现象中pH变大，请利用平衡移动的原理说明原因：。

提出猜想2：发生取代反应生成1－溴乙烯（实验条件下为不溶于水的无色气体）和HBr。

验证猜想2

实验装置

实验操作

实验现象

实验结论

1．向装置中加入足量的溴水，同时打开活塞a、b，下压钟罩排尽体系内空气后关闭活塞a；

2．通入适量的乙烯，排出钟罩内部分澳水后，关闭活塞b。静置一段时间

（）

猜想2不成立

说明：通入的乙烯不能过量，要确保溴水未完全褪色。

（5）证明猜想2不成立的实验现象为；通入的乙烯不能过量的原因为。
查阅资料
乙烯与Br₂反应生成1，2－二溴乙烷的机理如下图所示：
说明：“－－－”表示共价键未完全断裂或形成。
教师指导：乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是H₂O参与了反应，导致溶液的pH变小。
（6）基于第③步中H₂O参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：。

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1. 某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是（）

A . 装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性 B . 将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明 $\text{[math]}$ 是放热反应 C . 装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明NO₂氧化了金属铜 D . 向装置V中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色

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1. 用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细Na₂CO₃、②加热Na₂CO₃ ，至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是（）

A . 步骤② B . 步骤④ C . 步骤⑤ D . 步骤⑥

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1. 常温下，向 $\text{[math]}$ 碱溶液中滴加 $\text{[math]}$ 盐酸，溶液的 $\text{[math]}$ 及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电离方程式为 $\text{[math]}$ B . 水的电离程度： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 点溶液中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 点溶液中 $\text{[math]}$

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