1. (2018·南通模拟) 摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe₃O₄和草酸合铁酸钾等。

1. （1） 取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。

   ①根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是。

   ②向所得Fe(OH)₂沉淀中加入NaNO₂溶液可制得纳米Fe₃O₄ ， 同时产生NO。该反应的离子方程式为。

3. （2） 摩尔盐经氧化后与KOH和H₂C₂O₄反应可得到草酸合铁酸钾［K_aFe_b(C₂O₄)_c·dH₂O］，其中Fe元素化合价为+3。

   ①已知25 ℃，H₂C₂O₄的电离常数K_a1=5.6×10^-2 ， K_a2=5.4×10^-5。pH=4的H₂C₂O₄溶液中c(C₂O )：c(HC₂O )=。

   ②为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910 g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。

   

   已知：a.120℃时已完全失去结晶水。

   b.200℃~580℃分解产生的CO和CO₂恢复至标准状况下体积为1.008 L。

   c.580℃以上残留固体为FeO和K₂CO₃的混合物。

   根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe³⁺)：n(C₂O₄^2-)（写出计算过程）。