江苏省南通市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

更新时间：2019-06-26 浏览次数：305 类型：高考模拟

一、单选题

1. 党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是（）

A . 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源 B . 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响 C . 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用 D . 发展生态农业，减少农药对自然的伤害

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . S^2-结构示意图： B . HClO的电子式： C . 丙醛的结构简式：CH₃CH₂COH D . 中子数为10的氟原子：¹⁰₉F

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3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . 铝具有延展性，可用于冶炼金属 B . 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味 C . 过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧 D . 碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污

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4. 下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是（）

A . 配制100mL 0.100mol/L硫酸 B . 干燥氨气 C . 分离稀硫酸与硝基苯的混合物 D . 制取并收集SO₂

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5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 电解熔融NaCl：2Cl^－＋2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑ B . 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag⁺＋2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺＋2H₂O C . Na₂CO₃溶液吸收溴蒸气：3CO₃²^－＋Br₂＝Br^－＋BrO₃^－＋3CO₂ D . 金属钠与水反应：2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

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6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y) B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物 D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性

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7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . NaClO(aq) $\text{[math]}$ HClO(aq) $\text{[math]}$ HCl(aq) B . H₂SiO₃ $\text{[math]}$ SiO₂ $\text{[math]}$ SiCl₄ C . Al $\text{[math]}$ Al(OH)₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃ D . Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe(OH)₃ $\text{[math]}$ Fe₂(SO₄)₃(aq)

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8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 无色透明的溶液中：Fe³⁺、NH 、I^-、CO B . 0.1 mol·L^-1KNO₃溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO C . 使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO 、AlO₂^- D . 水电离产生的c(H⁺) =10^-13mol·L^-1的溶液中：K⁺、Ca²⁺、NO 、HCO

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9. 反应“P₄(s)＋3NaOH(aq)＋3H₂O(l)＝3NaH₂PO₂(aq)＋PH₃(g) ΔH＞0”制得的NaH₂PO₂可用于化学镀镍。下列说法正确的是（）

A . P₄分子中P原子均满足8电子稳定结构 B . 反应中NaOH作还原剂 C . 该反应能自发进行，则ΔS<0 D . 反应中生成1 mol NaH₂PO₂ ，转移电子数目为3×6.02×10²³

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10. 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO₄ ，可生成CuCl沉淀除去Cl^— ，降低对电解的影响，反应原理如下：
Cu(s)+Cu²⁺(aq) $\text{[math]}$ 2Cu⁺(aq) ΔH₁＝a kJ·mol^-1
Cl^—(aq)+Cu⁺(aq) $\text{[math]}$ CuCl(s) ΔH₂＝b kJ·mol^-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl^-)的影响如图所示。下列说法正确的是（）

A . 溶液pH越大，K_sp(CuCl)增大 B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl^-的去除 C . 反应达到平衡增大c(Cu²⁺)，c(Cl^-)减小 D . $\text{[math]}$ Cu(s)+ $\text{[math]}$ Cu²⁺(aq)+Cl^—(aq) $\text{[math]}$ CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol^-1

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11. 某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：
下列说法正确的是（）

A . X、Y分子中均有两个手性碳原子 B . 过量酸性KMnO₄溶液可将X转化为Y C . Y转化为Z的反应类型是加聚反应 D . Z与足量H₂发生加成反应，消耗Z与H₂的分子数之比为1：3

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12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向蛋白质溶液中滴加CuSO₄溶液	有固体析出	蛋白质发生盐析
B	向浓度均为0.10 mol·L^-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)
C	取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应	Al产生的氢气多	金属性：Al>Fe
D	向苯酚浊液中滴加饱和Na₂CO₃溶液	浊液变澄清	酸性：苯酚>碳酸

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

13. 下列有关说法正确的是（）

A . 一定条件下反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃达到平衡时，v(O₂)_正=2v(SO₃)_逆 B . 用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀 C . 常温下，向NH₄Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 $\text{[math]}$ 的值增大 D . 常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)₂溶液等体积混合，两者恰好完全反应

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14. 常温下，用0.10 mol·L^-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^-1 CH₃COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。下列说法正确的是（）

A . 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③ B . 点①所示溶液中：c(CN^-)+ c(HCN)=2c(Cl^-) C . 点②所示溶液中：c(Na⁺)> c(Cl^-)> c(CH₃COO^-)> c(CH₃COOH) D . 点④所示溶液中：c(Na⁺)+ c(CH₃COOH)+ c(H⁺)>0.10 mol·L^-1

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15. 在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO₂(g)＋2NO(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO₂)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应的ΔH<0 B . T₁时，该反应的平衡常数为 $\text{[math]}$ C . 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T₁时达到平衡，总压强之比小于1：2 D . 若T₂<T₁ ，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%

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三、实验题

16. 氧化锂(Li₂O)是锂电池工业的重要原料。以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：
注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。
1. （1）反应Ⅰ中通入CO₂需加压的原因是。
2. （2） ①反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为。
  ②石灰乳的固液比[Ca(OH)₂的质量与H₂O的体积之比]对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如右图所示。实际生产中选择固液比25 g·L^-1 ，若固液比过低对后续操作的不利影响是。
3. （3）浓缩、结晶所得LiOH·H₂O通过灼烧得到Li₂O。
  ①LiOH·H₂O中常含有少量的Li₂CO₃ ，但该物质对所制Li₂O得纯度无影响，其原因是。
  ②将LiOH·H₂O置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的XRD图谱如右图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是。铁坩埚中发生反应的化学方程式为。
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17. 某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取溴化镁的方案如下：
1. （1） “还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是。
2. （2）滤渣的成分是。
3. （3）结晶获得的MgBr₂·6H₂O用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是。
4. （4）利用如图装置将MgBr₂·6H₂O脱水得到MgBr₂。
  ①通入HBr的目的是。
  ②图中框内装置的作用是。
5. （5）已知：BaS+H₂O₂＝Ba(OH)₂+S↓。请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO₃的实验方案：取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H₂O₂ ，过滤，，（实验中须使用的试剂有：SO₂气体，溶有SO₂的水，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱、pH计）。
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18. 葡萄糖酸亚铁[(C₆H₁₁O₇)₂Fe•2H₂O]是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：
1. （1）反应Ⅰ的化学方程式为。
2. （2） ①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是；
  ②检验FeCO₃已经洗涤干净的操作为。
3. （3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是。
4. （4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是，。
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四、推断题

19. 化合物G是一种治疗帕金森症的药品，其合成路线流程图如下：
1. （1） D中的官能团名称为溴原子、和。
2. （2） B，C，D三种有机物与NaOH乙醇溶液共热，能发生消去反应的是（填字母）。
3. （3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：。
  ①分子中只有3种不同化学环境的氢；
  ②能发生银镜反应，苯环上的一取代物只有一种。
4. （4） F通过取代反应得到G，G的分子式为C₁₆H₂₄N₂O，写出G的结构简式：。
5. （5）已知： (R代表烃基或H)。
  请写出以和CH₃NO₂为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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五、综合题

20. 摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe₃O₄和草酸合铁酸钾等。
1. （1）取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。
  ①根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是。
  ②向所得Fe(OH)₂沉淀中加入NaNO₂溶液可制得纳米Fe₃O₄ ，同时产生NO。该反应的离子方程式为。
2. （2）摩尔盐经氧化后与KOH和H₂C₂O₄反应可得到草酸合铁酸钾［K_aFe_b(C₂O₄)_c·dH₂O］，其中Fe元素化合价为+3。
  ①已知25 ℃，H₂C₂O₄的电离常数K_a1=5.6×10^-2 ， K_a2=5.4×10^-5。pH=4的H₂C₂O₄溶液中c(C₂O $\text{[math]}$ )：c(HC₂O $\text{[math]}$ )=。
  ②为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910 g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。
  已知：a.120℃时已完全失去结晶水。
  b.200℃~580℃分解产生的CO和CO₂恢复至标准状况下体积为1.008 L。
  c.580℃以上残留固体为FeO和K₂CO₃的混合物。
  根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe³⁺)：n(C₂O₄^2-)（写出计算过程）。
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21. 粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、CaCO₃等）的铝、铁分离工艺流程如下：
1. （1） ①“酸浸”时Al₂O₃发生反应的离子方程式为。
  ②当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是。
2. （2）有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图-1所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是。
3. （3）沉铝后所得FeSO₄溶液可用于烟气中NO吸收，其原理为Fe²⁺+2NO [Fe(NO)₂]²⁺ ，烟气中O₂的体积分数对NO吸收率的影响如图-2所示。
  ①为提高烟气中NO 的吸收率，可采取的措施有（答一条，并说明理由）。
  ②“再生”过程中，[Fe(NO)₂]²⁺在微生物的作用下与C₆H₁₂O₆发生反应的离子方程式为。
4. （4） Al(OH)₃经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如图所示）。
  ①该装置工作时，电极A作极。
  ②熔融粗铝时加入铜的作用是。
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22. 乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO₃)₂·6H₂O+26(CH₃CO)₂O＝4(CH₃COO)₃Mn+8HNO₂+3O₂↑+40CH₃COOH
1. （1） Mn³⁺基态核外电子排布式为。
2. （2） NO 中氮原子轨道的杂化类型是。
3. （3）与HNO₂互为等电子体的一种阴离子的化学式为。
4. （4）配合物[Mn(CH₃OH)₆]²⁺中提供孤对电子的原子是。
5. （5） CH₃COOH能与H₂O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有。
6. （6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为。
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