手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。下列说法正确的是（

1. (2018·湖北模拟) 手持技术的氧电化学传感器可用于测定O₂含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O₂含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。下列说法正确的是（）

A . Pt上发生氧化反应 B . Pb上发生的电极反应式为Pb-2e^-+2OH^-=Pb(OH)₂ C . 反应过程中转移OH^-的物质的量为0.25bmol D . 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a

基础巩固能力提升变式训练拓展培优真题演练换一批

1. (2021·普陀模拟) 原子是一种很小的微粒。钠原子半径为 $\text{[math]}$ ，则a等于（）

A . 9 B . 10 C . 11 D . 12

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2. (2021·海门模拟) 2021年9月，中国科学家在实验室中首次实现从二氧化碳经11步非自然反应实现淀粉分子的全合成。核磁共振等检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。下列有关说法错误的是（）

A . 该研究对我国粮食安全有重要意义 B . 11步反应中一定存在氧化还原反应 C . 人工合成的淀粉属于高分子化合物 D . 淀粉分子中含有C，H，O，N四种元素

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3. (2022·宁乡市模拟) 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A . 将电能转化为化学能 B . 电子由锌片经导线流向铜片 C . 铜片作负极 D . 锌片发生还原反应

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1. (2022·河西模拟) 25℃时，在某氨水中不断通入CO₂ ，各种离子的变化趋势如图所示：
下列说法正确的是（）

A . lg[K_b(NH₃•H₂O)]=9 B . 随着CO₂的通入， $\text{[math]}$ 不断减小 C . 刚通入CO₂时反应的离子方程式NH₃•H₂O+CO₂=NH $\text{[math]}$ +HCO $\text{[math]}$ D . pH=8.5的溶液中：c(NH $\text{[math]}$ )+c(H⁺)=c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(NH₂COO^-)+c(OH^-)

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2. (2023·浙江1月选考) 在熔融盐体系中，通过电解 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 获得电池材料 $\text{[math]}$ ，电解装置如图，下列说法正确的是

A . 石墨电极为阴极，发生氧化反应 B . 电极A的电极反应： $\text{[math]}$ C . 该体系中，石墨优先于 $\text{[math]}$ 参与反应 D . 电解时，阳离子向石墨电极移动

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3. (2023·惠州模拟) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是

A . 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极 B . 放电时电解质LiCl－KCl中的Li^＋向钙电极区迁移 C . 电池总反应为Ca＋PbSO₄＋2LiCl=Pb＋Li₂SO₄＋CaCl₂ D . 每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl

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1. (2021·承德模拟) 利用如图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）

选项	①	②	③	实验目的
A	浓 $\text{[math]}$	蔗糖	品红溶液	检验是否有 $\text{[math]}$ 生成
B	稀 $\text{[math]}$	某盐溶液	澄清石灰水	检验盐溶液中是否含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$
C	浓盐酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	比较非金属性：Cl与S
D	浓 $\text{[math]}$	浓盐酸	$\text{[math]}$ 悬浊液	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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2. (2021·德州模拟) 在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO₂、0.2molNO和0.1molCl₂ ，发生如下两个反应：
①2NO₂(g)+NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃(s)+ClNO(g)    △H₁<0    K₁

②2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g)    △H₂<0    K₂

10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10^-3mol·L^-1·min^-1。下列说法正确的是（   ）

A . 平衡后c(NO)=2.5×10^-2mol·L^-1 B . 平衡时NO₂的转化率为50% C . 其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K₂增大 D . 反应4NO₂(g)+2NaCl(s) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)的平衡常数为 $\text{[math]}$

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3. (2022·肥城模拟) 向K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液中加入少量CaCl₂ ，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . a、b、c三点对应的溶液中pH最大的为c点 B . 该溶液中存在： $\text{[math]}$ < $\text{[math]}$ C . 向b点溶液中通入CO₂可使b点溶液向c点溶液转化 D . b点对应的溶液中存在：3c(Ca²⁺)+c(K⁺)+c(H⁺)=3c( $\text{[math]}$ )+c(OH⁻)+c(Cl⁻)

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1. (2023·新疆模拟) 锶(Sr)是第五周期IIA族元素。自然界中的锶存在于天青石中，天青石的主要成分为SrSO₄和少量CaSO₄、BaSO₄。以天青石为原料制备高纯SrCO₃需要两个步骤。
[步骤一]从天青石到粗SrCO₃：
已知：i． Ca、Sr、Ba硫化物( MS)和硫氢化物[ M( HS)₂]均易溶于水，
ii.20℃时，Sr(OH)₂、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂的溶解度(单位为g)分别为1.77、3. 89、0.173；80℃时，Sr(OH)₂、 Ba(OH)₂、Ca(OH)₂的溶解度(单位为g)分别为20. 2、101.4、0.094。
1. （1）焙烧过程中SrSO₄转化为SrS的化学方程式是。
2. （2）浸取时发生反应：2MS+2H₂O $\text{[math]}$ M( HS)₂+M(OH)₂(M=Ca、Sr、Ba)。使用热水有利于提高平衡转化率，原因是。
3. （3）滤渣1的主要成分是(写化学式)。
4. （4） [步骤二]粗SrCO₃转化为高纯SrCO₃：
  粗SrCO₃中的杂质是BaCO_3.有同学提出在实验室可以将粗SrCO₃产物溶于酸，再加入Na₂SO₄溶液实现Sr和Ba的分离。设Ba²⁺完全沉淀时c(Ba²⁺)= 10^-5mol·L^-1 ，则溶液中c(Sr²⁺)一定不大于。该方案(填“合理”或者“不合理”)。[K_sp( BaSO₄)= 1.1×10^-10 ， K_sp(SrSO₄)= 3.3×10^-7]
5. （5）实际的工业除杂和转化流程如下图所示：
  已知：i．溶液中存在 $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ 2 $\text{[math]}$ +2H⁺ ， $\text{[math]}$ 具有强氧化性。
  ii． Cr( OH)₃的性质类似Al( OH)₃ ， K_sp[ Cr(OH)₃]=1×10^-31。
  ①若酸溶过程中H⁺过量太多，则除钡过程中Ba²⁺去除率会下降，请从化学平衡移动角度解释原因。
  ②还原过程中草酸(H₂C₂O₄)发生反应的离子方程式为。
  ③为除铬，向溶液D中加入NH₃·H₂O调节pH为7~8。此过程不调节pH为13的原因是。
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2. (2021高三上·无锡期中) 运用化学反应原理研究硫、氮等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
1. （1）天然气中要加入少量有特殊气味的乙硫醇( $\text{[math]}$ )， $\text{[math]}$ 分子中S—H的极性小于 $\text{[math]}$ 分子中O—H的极性，请解释其原因：。
2. （2）工业上采用 $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ ，不仅可以消除 $\text{[math]}$ 污染，而且可得到有价值的单质S。反应分两步完成，如图所示， $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 第一步反应的化学方程式为。
3. （3）燃煤烟气中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，工业上常用 $\text{[math]}$ 溶液对燃煤烟气进行脱硫脱硝。已知 $\text{[math]}$ 溶液具有强氧化性，酸性条件下 $\text{[math]}$ 发生歧化反应生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 易溶于水，具有强氧化性，可氧化 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。
  ①在实验室模拟脱硫过程：调节 $\text{[math]}$ 吸收液的pH为5，向其中通入含 $\text{[math]}$ 的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中的阴离子为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则脱硫反应的离子方程式为。
  ②在实验室模拟脱硝过程：调节 $\text{[math]}$ 吸收液的pH为5，向其中通入含NO的模拟烟气。测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是。
  ③在实验室模拟同时脱硫、脱硝过程：调节 $\text{[math]}$ 吸收液的pH为5，向其中通入含 $\text{[math]}$ 和NO(体积比4：1)的模拟烟气。测得脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了 $\text{[math]}$ 和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是。
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3. (2021·南充模拟) 甲烷水汽重整反应(SMR)是我国主要的制氢技术，可以转变我国能源结构，助力我国实现“碳达峰”的目标。SMR反应常伴随水煤气变换反应(WGS)：
SMR：CH₄(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋3H₂(g) ΔH₁=a kJ·mol^-1 K₁=1.198× $\text{[math]}$

WGS：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₂=b kJ·mol^-1 K₂=1.767× $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1）根据SMR和WGS的平衡常数，判断：ΔH₁0，ΔH₂0(填“＜”或“＞”)。
2. （2） CO₂甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如图，写出该反应的化学反应方程式，该反应的ΔH=，关于这一反应机理，下列说法正确的是。
  
  A．CO₂被吸附在MgO的表面而发生反应 B．Pd是反应的催化剂
  
  C．反应过程既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成 D．反应过程中有CO分子中间体生成
3. （3）一定条件下，向恒容平衡反应器中通入1 MPa CH₄和3 MPa H₂O(g)，发生SMR和WGS反应，平衡时，CO为m MPa，H₂为n MPa，此时CH₄(g)的分压为MPa(用含m、n的代数式表示)。
4. （4） SMR中，CH₄分子与H₂O分子在催化剂Ni表面的活性位点(能够发生断键的表面区域)断键并发生反应，实验测得甲烷的反应速率 $\text{[math]}$ 。随水蒸气分压 $\text{[math]}$ 的变化如下图1， $\text{[math]}$ 超过25 kPa时， $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的增大而减小，原因是。
5. （5） SMR和WGS工艺会产生CO₂废气，可以基于原电池原理，利用混合电子-碳酸根离子传导膜捕获废气(N₂、CO₂、O₂)中的CO₂ ，如上图2，CO₂在电池极(填“正”或“负”)被捕获，该电极反应方程式为。
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1. (2022·北京市) 已知： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子的共价键是 $\text{[math]}$ 键， $\text{[math]}$ 分子的共价键是 $\text{[math]}$ 键 B . 燃烧生成的 $\text{[math]}$ 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C . 停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D . 可通过原电池将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学能转化为电能

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2. (2022·广东) 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图2所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（）

A . 原子半径：丁>戊>乙 B . 非金属性：戊>丁>丙 C . 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D . 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

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3. (2022·浙江选考) 已知25℃时二元酸H₂A的K_a1=1.3×10^-7 ， K_a2=7.1×10^-15。下列说法正确的是（）

A . 在等浓度的Na₂A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B . 向0.1mol·L^-1的H₂A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H₂A的电离度为0.013% C . 向H₂A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A^2-)＞c(HA^-) D . 取pH=a的H₂A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1

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