根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：

1. (2018·凉山模拟) 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
1. （1）基态铁原子的价电子轨道排布图为。铁元素常见的离子有Fe²⁺和Fe³⁺ ，稳定性Fe²⁺Fe³⁺（填“大于”或“小于”），原因是。
3. （2）已知FeCl₃的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl₃的晶体类型为。
5. （3） C、H、N、O四种元素中电负性由大到小的顺序是（填元素符号下同），前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的是。
7. （4）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示
  由图可知，该晶体的化学式为，与每个Br紧邻Br有个，由图中的P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为。

能力提升真题演练换一批

1. (2022·河南模拟) 元素周期表中第VIIA族元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。卤素及其化合物在生产生活中的应用非常广泛。回答下列问题：
1. （1）氯原子的核外电子排布式为。
2. （2）为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入了液氨，其反应的化学方程式为NH₃+HClO=H₂O+NH₂Cl，其中N、O、H的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)；HClO中氧原子的杂化方式为：NH₃分子的VSEPR模型为；在水和苯两种溶剂中，NH₂Cl更易溶于。
3. （3）卤素单质的化学键的键参数如表所示：
  化学键
  F-F
  Cl-Cl
  Br-Br
  I-I
  键长/pm
  141
  198
  228
  267
  键能/(kJ·mol^-1)
  157
  242.7
  193.7
  152.7
  从物质结构角度分析，F—F键的键能反常的原因是。
4. （4） AgCl的晶胞与NaCl的类似，AgCl的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为 a pm，则晶胞内Ag⁺的配位数为，晶胞的6个面心围成的正八面体的边长为pm，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度为(列出计算表达式)g·cm^-3。
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2. 硫及其化合物有许多用途，请回答下列问题。
1. （1）基态硫原子的价电子排布式为，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为；
2. （2）常见含硫的物质有单质硫(S₈)、SO₂、Na₂S、K₂S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为，原因是。
3. （3）炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS₂ ，煅烧黄铜矿生成SO₂ ， CuFeS₂中存在的化学键类型是，SO₂中心原子的价层电子对数为。
4. （4）方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)= H₂[PbCl₄]+H₂S↑。H₂S分子属于(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为。下列分子的空间构型与H₂S相同的有；
  A．H₂O B．CO₂ C．SO₂ D．CH₄
5. （5）方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的空隙中。已知晶体密度为 g•cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为nm
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3. (2022·南充模拟) NH₃与甲醛CH₂O反应可以制备乌洛托品(六亚甲基四胺，分子结构为)，乌洛托品可用于有机合成、消毒、杀虫、军事燃料等用途。回答下列有关问题：
1. （1）基态氮原子的价电子轨道表达式为，第三电离能I₃(C)I₃(N)(填“>”或“<)。
2. （2） NH₃的空间构型为，CH₂O中C采取的杂化类型为。CH₂O中碳氢键与NH₃中氮氢键相比，键长较长的是。
3. （3）乌洛托品为(填“极性”或“非极性”)分子，分子中的所有N原子呈正四面体分布，所有C原子呈几何体分布，该分子可与H⁺形成配位键，电子对给予体为原子。
4. （4）在乌洛托品晶体中，分子采取体心立方堆积，其分子配位数为。乌洛托品比金刚烷(C₁₀H₁₆)水溶性更高，理由是。
5. （5）金刚烷晶体采取分子密堆积、晶胞结构如图所示，若晶胞体积为Vnm³ ，阿伏加德罗常数为L×10²³mol^-1 ，则晶体的密度为g/cm³。
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1. (2022·北京市) 工业中可利用生产钛白的副产物 $\text{[math]}$ 和硫铁矿 $\text{[math]}$ 联合制备铁精粉 $\text{[math]}$ 和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
1. （1） $\text{[math]}$ 结构示意图如图1。
  ① $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为。
  ② $\text{[math]}$ 中O和 $\text{[math]}$ 中S均为 $\text{[math]}$ 杂化，比较 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键角和 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键角的大小并解释原因_。
  ③ $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的作用力类型分别是。
2. （2） $\text{[math]}$ 晶体的晶胞形状为立方体，边长为 $\text{[math]}$ ，结构如图2。
  ①距离 $\text{[math]}$ 最近的阴离子有个。
  ② $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ 。
  该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$
3. （3） $\text{[math]}$ 加热脱水后生成 $\text{[math]}$ ，再与 $\text{[math]}$ 在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。 $\text{[math]}$ 分解和 $\text{[math]}$ 在氧气中燃烧的能量示意图如图3。利用 $\text{[math]}$ 作为 $\text{[math]}$ 分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点。
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2. (2021·全国甲) [化学-选修3：物质结构与性质]
我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
1. （1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为；单晶硅的晶体类型为。SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为。SiCl₄可发生水解反应，机理如下：
  含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、②sp³d、③sp³d² ，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为（填标号）。
2. （2） CO₂分子中存在个 $\text{[math]}$ 键和个 $\text{[math]}$ 键。
3. （3）甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH₃SH，7.6℃）之间，其原因是。
4. （4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO₂固溶体。四方ZrO₂晶胞如图所示。Zr⁴⁺离子在晶胞中的配位数是，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为g·cm^-3（写出表达式）。在ZrO₂中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为Zn_xZr_1-xO_y ，则y=（用x表达）。
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3. (2022·江苏) 硫铁化合物( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)应用广泛。
1. （1）纳米 $\text{[math]}$ 可去除水中微量六价铬 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 的水溶液中，纳米 $\text{[math]}$ 颗粒表面带正电荷， $\text{[math]}$ 主要以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 好形式存在，纳米 $\text{[math]}$ 去除水中 $\text{[math]}$ 主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
  已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 电离常数分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
  ①在弱碱性溶液中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和单质S，其离子方程式为。
  ②在弱酸性溶液中，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K的数值为。
  ③在 $\text{[math]}$ 溶液中，pH越大， $\text{[math]}$ 去除水中 $\text{[math]}$ 的速率越慢，原因是。
2. （2） $\text{[math]}$ 具有良好半导体性能。 $\text{[math]}$ 的一种晶体与 $\text{[math]}$ 晶体的结构相似，该 $\text{[math]}$ 晶体的一个晶胞中 $\text{[math]}$ 的数目为，在 $\text{[math]}$ 晶体中，每个S原子与三个 $\text{[math]}$ 紧邻，且 $\text{[math]}$ 间距相等，如图给出了 $\text{[math]}$ 晶胞中的 $\text{[math]}$ 和位于晶胞体心的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他 $\text{[math]}$ 已省略)。如图中用“-”将其中一个S原子与紧邻的 $\text{[math]}$ 连接起来。
3. （3） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在空气中易被氧化，将 $\text{[math]}$ 在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始 $\text{[math]}$ 的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 氧化成含有两种元素的固体产物为(填化学式，写出计算过程)。
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