常温下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误

1. (2018·凉山模拟) 常温下，含碳微粒(H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-)存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是（）

A . 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 B . pH=4.2时，溶液中c(Na⁺)>c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-) C . 若草酸的第二级电离平衡常数为K₂ ，则lgK₂=-4.2 D . 将0.1mol/L相同物质的量浓度NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的两份溶液等体积混合，可配得上图a点所示混合液

基础巩固能力提升变式训练拓展培优真题演练换一批

1. (2021·达州模拟) 下列生产生活中的变化或应用与氧化还原反应无关的是（）

A . 铁盐净水 B . 煤气化 C . 液态油脂变奶油 D . 蓄电池放电

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2. (2022·石家庄模拟) 中华文化源远流长，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法错误的是（）

A . 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为CuO B . 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应 C . 《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性 D . 《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硫体现了氧化性

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3. (2022·韶关模拟) 汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该过程的催化剂是Ba(NO₃)₂ B . 转化过程中，氮元素均被还原 C . 还原过程中生成0.1molN₂ ，转移电子数为2mol D . 三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质

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1. (2022·马鞍山模拟) 已知亚磷酸(H₃PO₃)为二元弱酸。25℃时，向20 mL0.1 mol/L H₃PO₃溶液中滴加同浓度NaOH溶液，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A . M、W两点所在的直线表示lg $\text{[math]}$ 与pH的关系 B . 当pH=3时，c(H₂PO $\text{[math]}$ )＞c(HPO $\text{[math]}$ )＞c(H₃PO₃) C . N点：3c(H₂PO $\text{[math]}$ )=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-) D . 25℃时，HPO $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ H₂PO $\text{[math]}$ +OH^-的平衡常数为10^-12.57

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2. (2023·贵州模拟) 水系金属燃料电池具有较高的理论容量，常用于大型储能场景。一种水系锌一空气电池(ZAB)如图所示。下列说法错误的是（）

A . 隔膜为阳离子交换膜 B . 该电池具有高安全性，原料丰富等优点 C . 放电时，正极发生反应O₂+4e^-+2H₂O = 4OH^- D . 充电时，当电路中转移2mol电子理论上产生65gZn

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3. (2023·宣城模拟) 常温下，天然水体中H₂CO₃与空气中的CO₂保持平衡，水体中lgc(X)[X为H₂CO₃、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或Ca²⁺]与pH的关系如图所示，已知Ksp(CaCO₃)=2.8×10^-9。下列说法不正确的是

A . I代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系曲线 B . pH=10.3时，c(Ca²⁺)=2.8×10^-7.9mol·L^-1 C . 2pH(b)=pH(a)+pH(c) D . H₂CO₃的二级电离常数为10^-6.3

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1. (2023·潍坊模拟) AgCl( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ (砖红色)都是难溶电解质，以 $\text{[math]}$ 对pCl和 $\text{[math]}$ 作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A . 阴影区域AgCl和 $\text{[math]}$ 都沉淀 B . $\text{[math]}$ C . 向含有AgCl(s)的1.0 $\text{[math]}$ KCl溶液中加入 $\text{[math]}$ ，白色固体逐渐变为砖红色 D . 用硝酸银标准液滴定溶液中的 $\text{[math]}$ ，作指示剂的 $\text{[math]}$ 浓度在0.01 $\text{[math]}$ 左右时滴定误差较小

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2. (2023·山东模拟) 用双硫腺(H₂Dz，二元弱酸)～CCl₄络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的Cu²⁺时，先发生络合反应：Cu²⁺+2H₂Dz $\text{[math]}$ Cu(HDz)₂+2H⁺ ，再加入CCl₄ ， Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。如图是用上述方法处理含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)，下列说法错误的是

A . 当分离过程中，Bi³⁺发生的络合反应为Bi³⁺+3H₂Dz $\text{[math]}$ Bi(HDz)₃+3H⁺ B . 加NaOH溶液调节pH=11，一定存在关系：c(Na⁺)＞c(D $\text{[math]}$ )=c[Zn(OH) $\text{[math]}$ ]＞c(OH^—)＞c(H⁺) C . NaHDz溶液存在关系：c(D $\text{[math]}$ )+c(OH^-)=c(H₂Dz)+c(H⁺) D . 若pH=2.5且-lgc(H₂Dz)=pH时，络合反应达到平衡，则H₂Dz与Bi³⁺络合反应平衡常数约为5

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3. (2022·潍坊模拟) 2-甲基丙烯与HCl的加成反应有两种产物，这两种加成反应过程与其相应的能量变化曲线关系如下图所示。在恒容绝热密闭容器中通入一定量的2-甲基丙烯与HCl的混合物进行有关反应。下列说法正确的是（）

A . 产物稳定性的强弱：产物1<产物2 B . 反应的活化能大小：反应Ⅰ>反应Ⅱ C . 升高温度，反应Ⅰ的逆反应速率变化值小于反应Ⅱ的逆反应速率变化值 D . 2-甲基丙烯与 $\text{[math]}$ 的加成反应产物中，更稳定

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1. (2021高二上·河池期末) 回答下列问题：
1. （1） I．液氧甲烷火箭发动机是介于液氧煤油和液氧液氢之间的一个选择，其燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)+2O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3kJ ·mol^-1 ，根据以下信息，
  共价键
  C-H
  O=O
  H- O
  键能/(kJ·mol^-1)
  413
  498
  464
  热化学方程式
  H₂O(l)=H₂O(g) ΔH =+44kJ·mol^-1
  求算C=O的键能：。
2. （2） II．美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：
  该流程中第I步反应为CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ΔH ＞0。若下图表示在其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度下CH₄的平衡转化率(纵坐标为CH₄的平衡转化率)，则p₁ p₂(填“＞”或“＜”)。
3. （3）该流程的第II步反应为CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g)，反应的平衡常数随温度的变化如下表所示。
  温度/℃
  400
  500
  830
  1000
  平衡常数K
  10
  9
  1
  0.6
  ①从上表可以推断：此反应的正反应是(填“吸”或“放”)热反应。
  ②在500 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H₂O均为3 mol，则达到平衡后CO的转化率为。
  实验编号
  n(CO)
  n(H₂O)
  n(H₂)
  n(CO₂)
  甲
  2
  5
  4
  3
  乙
  3
  3
  2
  2
  丙
  0.25
  4
  2
  1
  ③在830 ℃时，以上表的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向逆反应方向进行的有(填实验编号)。
  ④在一个不传热的固定容积的容器中，判断该反应达到平衡的标志是 (填字母)。
  A．各组分的物质的量浓度不再改变；
  B． v(CO₂)_正=v(H₂O)_逆；
  C．混合气体的密度不变；
  D．混合气体的平均相对分子质量不变；
  E．体系的压强不再发生变化；
  F．体系的温度不再发生变化。
  ⑤如图表示该反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件可能是(写出两种)。
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2. (2024高三上·汕头期中) 我国 $\text{[math]}$ 加氢制甲醇技术取得了大突破，对解决能源紧缺和环境问题具有重要意义。
1. （1）铜基催化剂制甲醇其主要反应如下：
  Ⅰ. $\text{[math]}$ 合成甲醇： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
  Ⅱ.逆水煤气反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
  Ⅲ.成气合成甲醇： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
  回答下列问题：
  ①基态 $\text{[math]}$ 的3d电子轨道表示式为。
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 表示)。
2. （2）若 $\text{[math]}$ 时将6mol $\text{[math]}$ 和8mol $\text{[math]}$ 充入容积为2L的密闭容器中只发生反应Ⅰ： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的物质的量变化如上表所示。
  物质的量/mol
  $\text{[math]}$ /℃
  $\text{[math]}$ /℃
  0
  5min
  10min
  15min
  20min
  25min
  30min
  $\text{[math]}$
  8.0
  3.5
  2.0
  2.0
  1.7
  1.5
  1.5
  ①在 $\text{[math]}$ ℃条件下5-10min内，以 $\text{[math]}$ 表示的该反应速率 $\text{[math]}$ ，该条件下的平衡常数K=。
  ②下列说法正确的是。
  A． $\text{[math]}$
  B．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅰ已达到平衡
  C．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡正向移动
  D．加入适当催化剂，可加快反应速率
3. （3）某研究小组对催化剂材料进行了研究。下列四组实验，控制 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始投料比均为1∶2.2，经过相同反应时间( $\text{[math]}$ min)
  温度(K)
  催化剂
  $\text{[math]}$ 转化率(%)
  甲醇选择性(%)
  综合选项
  543
  Cu/ZnO纳米棒材料
  12.3
  42.3
  A
  543
  Cu/ZnO纳米片材料
  11.9
  72.7
  B
  553
  Cu/ZnO纳米棒材料
  15.3
  39.1
  C
  553
  Cu/ZnO纳米片材料
  12.0
  71.6
  D
  由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对 $\text{[math]}$ 的转化为 $\text{[math]}$ 的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为(填字母符号)。
4. （4）在p=4.00MPa、原料气 $\text{[math]}$ 、合适催化剂的条件下发生反应，温度对 $\text{[math]}$ 转化率、 $\text{[math]}$ 产率、 $\text{[math]}$ 选择性的影响如图所示。已知： $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 转化率随温度升高而增大的原因可能是。
  ② $\text{[math]}$ 选择性随温度升高而减小的原因可能是。
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3. (2022·菏泽模拟) 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术则是关键，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ．一定温度下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  a： $\text{[math]}$
  b： $\text{[math]}$
  相同温度下， $\text{[math]}$ 。
2. （2）在传统的催化固定反应床 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 转化率和甲醇选择性通常都比较低，科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器 $\text{[math]}$ ，极大地改善了该问题，原理如图所示。
  保持压强为 $\text{[math]}$ ，温度为 $\text{[math]}$ ，向密闭容器中投料比按 $\text{[math]}$ 投入一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，不同反应模式下 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如下表所示。
  实验组
  反应模式
  $\text{[math]}$
  温度/ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 转化率
  $\text{[math]}$ 选择性
  ①
  $\text{[math]}$
  3
  260
  21.9
  67.3
  ②
  $\text{[math]}$
  3
  260
  36.1
  100.0
  已知 $\text{[math]}$ 选择性：转化的 $\text{[math]}$ 中生成 $\text{[math]}$ 的百分比。
  ① $\text{[math]}$ 模式时，上述条件下发生反应，下列说法能作为反应a达到平衡状态的判据是(填选项字母)。
  A．气体压强不再变化 B．气体平均相对分子质量不再变化
  C． $\text{[math]}$ 不再变化 D． $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$
  ②由表中数据可知 $\text{[math]}$ 模式下， $\text{[math]}$ 的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因：。
3. （3）反应b在进气比 $\text{[math]}$ 不同时，测得相应的 $\text{[math]}$ 平衡转化率见图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同，其他反应条件都相同)。
  ①D和F两点对应的温度关系： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填＜，＞，或=)，其原因是。
  ②已知反应速率 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平衡状态为G点的反应过程(此过程为恒温)中，当 $\text{[math]}$ 的转化率刚好达到 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。
4. （4） Ⅱ．用下图装置电解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定温度左右，持续通入二氧化碳，电解过程中 $\text{[math]}$ 物质的量基本不变。
  阴极电极反应式为：。
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1. (2022·全国甲卷) Q，X、Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19．Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A . 非金属性：X＞Q B . 单质的熔点：X＞Y C . 简单氢化物的佛点：Z＞Q D . 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y

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2. (2022·全国乙卷) $\text{[math]}$ 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景．近年来科学家研究了一种光照充电 $\text{[math]}$ 电池（如图所示）．光照时，光催化电极产生电子 $\text{[math]}$ 和空穴 $\text{[math]}$ ，驱动阴极反应 $\text{[math]}$ 和阳极反应 $\text{[math]}$ 对电池进行充电．下列叙述错误的是（）

A . 充电时，电池的总反应 $\text{[math]}$ B . 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C . 放电时， $\text{[math]}$ 从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D . 放电时，正极发生反应 $\text{[math]}$

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3. (2022·浙江选考) 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是（）

A . 2ΔH₁≈ΔH₂ ，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B . ΔH₂＜ΔH₃ ，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C . 3ΔH₁＜ΔH₄ ，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D . ΔH₃-ΔH₁＜0，ΔH₄-ΔH₃＞0，说明苯分子具有特殊稳定性

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共价键	C-H	O=O	H- O
键能/(kJ·mol^-1)	413	498	464
热化学方程式	H₂O(l)=H₂O(g) ΔH =+44kJ·mol^-1

实验编号	n(CO)	n(H₂O)	n(H₂)	n(CO₂)
甲	2	5	4	3
乙	3	3	2	2
丙	0.25	4	2	1

物质的量/mol	$\text{[math]}$ /℃				$\text{[math]}$ /℃
物质的量/mol	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
$\text{[math]}$	8.0	3.5	2.0	2.0	1.7	1.5	1.5

温度(K)	催化剂	$\text{[math]}$ 转化率(%)	甲醇选择性(%)	综合选项
543	Cu/ZnO纳米棒材料	12.3	42.3	A
543	Cu/ZnO纳米片材料	11.9	72.7	B
553	Cu/ZnO纳米棒材料	15.3	39.1	C
553	Cu/ZnO纳米片材料	12.0	71.6	D

实验组	反应模式	$\text{[math]}$	温度/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 转化率	$\text{[math]}$ 选择性
①	$\text{[math]}$	3	260	21.9	67.3
②	$\text{[math]}$	3	260	36.1	100.0

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

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