将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（）

1. (2018高二上·唐山期中) 将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO₄溶液，下图中产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（）

A . B . C . D .

基础巩固能力提升变式训练拓展培优真题演练换一批

1. (2023高二上·鹤山期中) 下列化学反应属于吸热反应的是（）

A . 工业合成氨 B . 二氧化硫的催化氧化 C . Ba(OH)₂·8H₂O(s)与NH₄Cl(s)的反应 D . 汽油的燃烧

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2. (2021高二上·朝阳期末) 下列物质属于弱电解质的是（）

A . NH₃·H₂O B . H₂SO₄ C . NaCl D . Cu

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3. (2023高二上·常州期中) 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H₂(g)+2I•(g)；2I•(g)→I₂(g)，下列图像最符合上述反应历程的是（）

A . B . C . D .

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1. (2022高二上·中宁期末) 已知下列热化学方程式： $\text{[math]}$ ；
$\text{[math]}$ ，由此可知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 的值是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2023高二上·吉林期中) NH₃发生催化氧化反应生成NO，实验室也可以使用铜和稀硝酸制备少量NO。NH₃在强碱条件下能被NaClO氧化生成N₂H₄；N₂H₄可被NaClO继续氧化生成N₂ ，也可被HNO₂氧化生成HN₃ ， N₂H₄能与AgNO₃溶液反应产生银镜；HN₃是一种弱酸，酸性与醋酸相当。CO可将机动车尾气中的NO转化为N₂ ，反应为： $\text{[math]}$ ， ΔH=-746.5kJ·mol^-1下列说法正确的是（）

A . 该反应在任何条件下都能自发进行 B . 反应的平衡常数可表示为 $\text{[math]}$ C . 使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 D . 其它条件不变，增大 $\text{[math]}$ 的值，NO的转化率下降

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3. (2022高二上·内江期末) 甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是
甲
乙
丙
丁
戊

A . 原子半径：丁 $\text{[math]}$ 戊 $\text{[math]}$ 乙 B . 含氧酸酸性：戊 $\text{[math]}$ 丁 $\text{[math]}$ 丙 C . 甲的氢化物遇氯化氢可能有白烟产生 D . 丙的最高价氧化物属于酸性氧化物

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1. (2022高二上·济南月考) 常温常压下，红磷(P)在一定量的氯气中燃烧会产生白色烟雾，现将3.1g红磷在0.2mol氯气中充分反应(反应物无剩余)，测得放出xkJ的热量。向体系中再通入0.1mol氯气，充分反应后，测得又放出ykJ的热量。则下列热化学方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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2. (2022高二上·德州期中) 在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，所得实验数据如下表。下列说法错误的是（）
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/ $\text{[math]}$
平衡时物质的量/ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
①
300
0.40
0.10
0.090
②
500
0.40
0.10
0.080
③
500
0.20
0.05
a

A . 该反应 $\text{[math]}$ B . 平衡时物质Ｂ的体积分数：② $\text{[math]}$ ① C . 实验③中达到平衡时，a值小于0.040 D . 500℃该反应的平衡常数K的数值为0.32

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3. (2022高二上·丰城期中) 马来酸(用H₂B表示)是一种二元弱酸，25℃时，某混合溶液中c(H₂B) +c(HB^-) +c(B^2-) = 0.1mol·L^-1 ，测得H₂B、HB^-、B^2-及OH^-等离子的pC(pC=-lgc)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该温度下，马来酸的电离平衡常数K_a1 =10^-1.92 B . 当溶液中 $\text{[math]}$ =2时，pH=3.15 C . pH=7时，溶液中c(B^2-)＞c(H₂B) ＞c(HB^- ) ＞c(OH ^- ) D . 混合溶液中c(HB^-) = $\text{[math]}$

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1. (2024·江西模拟) 锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿 $\text{[math]}$ 中主要有 $\text{[math]}$ 、S、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程。
已知： $\text{[math]}$ 性质稳定，难溶于酸。
回答下列问题：
1. （1）锡的原子序数为50，其价层电子排布式为，在元素周期表中位于区。
2. （2）烟尘中的主要杂质元素是(填元素符号)。
3. （3）酸浸时， $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为，为了提高铅的浸出率，最宜添加 (填标号)。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
4. （4）还原时需加入过量的焦炭，写出该反应的化学方程式。
5. （5）电解精炼时，以 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 作为电解液，电源的负极与(填“粗锡”或“精锡”)相连； $\text{[math]}$ 的作用是、。
6. （6）酸浸滤液中的 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 沉淀，并通过与强碱反应获得 $\text{[math]}$ ，写出 $\text{[math]}$ 与熔融 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式。
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2. (2023高一上·浙江月考) 下图为周期表的主族元素的一部分，L原子最外层电子数是次外层电子数的一半。
X
Z
R
W
L

J
Q
M
1. （1）写出M的元素符号：。
2. （2）写出R在元素周期表中的位置：。
3. （3）最高价氧化物对应水化物的碱性：R(填“>”“<”或“=”，下同)W。
4. （4）气态氢化物的稳定性：ZX。
5. （5） R、W、Z的简单离子的半径由大到小的排列顺序是(用元素的离子符号表示)。
6. （6）下列说法不正确的是____(填标号)。
  
  A . Q、M的最高价氧化物对应的水化物酸性：M<Q B . L元素的单质具有半导体的特性，与Z可形成 $\text{[math]}$ C . W、Z形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应 D . M的单质的氧化性大于Q
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3. (2021·晋中模拟) 云南师范大学杨智教授合成了一种以醚键桥联型双吡啶羧酸为配体的金属镍配合物(分子式为C₁₂H₁₀N₂NiO₇·2H₂O)。本配合物具有一定的光催化效果，在光催化还原二氧化碳方面具有潜在的应用价值。
1. （1）基态Ni原子的电子排布式为，元素周期表中与镍位置相邻的某元素原子的最外层只有一个电子，则该元素位于元素周期表的区，此区元素的价电子层结构特点是(n-1)dns。
2. （2）该配合物的配位原子为，配位原子轨道杂化类型为。
3. （3） NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为，用物质结构理论加以解释：。NH₃、PH₃、AsH₃分子的键角分别为107.3°、93.3°、91.8°，其键角逐渐减小的原因是。
4. （4） NiO晶体的结构与NaCl相同，已知NiO晶体的密度约为6.7 g·cm^-3 ，则可计算出Ni²^＋与最邻近的O^2-的距离为cm(写出计算式，无需化简)。
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1. (2022·浙江选考) 水溶液呈酸性的盐是（）

A . NH₄Cl B . BaCl₂ C . H₂SO₄ D . Ca(OH)₂

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2. (2022·辽宁) 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $\text{[math]}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A . 褪色原因为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原 B . 液体分层后，上层呈紫红色 C . 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D . 溶液恢复棕色的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化

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3. (2021·全国乙卷) 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排故并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对情性电极（如图所示），通入一定的电流。
下列叙述错误的是（）

A . 阳极发生将海水中的 $\text{[math]}$ 氧化生成 $\text{[math]}$ 的反应 B . 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO C . 阴极生成的 $\text{[math]}$ 应及时通风稀释安全地排入大气 D . 阳极表面形成的Mg $\text{[math]}$ 等积垢需要定期清理

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使用过本题的试卷

第16讲：原电池及其应用

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/ $\text{[math]}$		平衡时物质的量/ $\text{[math]}$
实验编号	温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	300	0.40	0.10	0.090
②	500	0.40	0.10	0.080
③	500	0.20	0.05	a

甲		乙
丙	丁	戊

1. (2018高二上·唐山期中) 将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（ ）

使用过本题的试卷

1. (2018高二上·唐山期中) 将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO₄溶液，下图中产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（）