1. (2017九上·无锡期中) 空气中氧气含量测定的再认识．

1. （1） 【经典赏析】拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分(实验装置如图1)．

   该实验中选择使用汞的优点有

   A.实验过程中没有污染

   B.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

   C.在汞槽中起到液封的作用  

   D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

3. （2） 【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2)，写出红磷燃烧的符号表达式。图2中集气瓶底部的水的作用为。(填字母)

   A.吸收有害物质       B.降温，快速冷却         C.保护瓶底

   但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%。

5. （3） 【提出问题】用该方法测出的氧气含量为什么低于21%？

   【进行猜想】①；②，装置内氧气有剩余；

7. （4） 【实验与交流】为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置(如图5)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图6所示。其中X曲线表示的是 (填“温度”或“氧气的浓度”)；

   【反思拓展】结合X、Y两条曲线，解释如图6中BC段气压变化的原因是；

9. （5） 【实验探究1】已知，铁丝在纯氧中才能燃烧，反应的符号表达式为，一般不能在空气中燃烧，因此无法用铁丝代替红磷进行该实验。小明根据铁生锈的原理(铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈)来测定空气中氧气的含量，于是进行了实验(装置如图3)。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。

   【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点 (填字母)。

   A．装置内残留的氧气更少

   B．反应更彻底，实验结果更准确

   C．铁丝生锈比红磷燃烧反应更快

11. （6） 【实验探究2】小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4)。8分钟后测得的数据如下表：请计算出空气中氧气含量 (计算结果保留一位小数)。相对于实验探究1，实验探究2改进的目的是。

    实验前的体积		实验后的体积
    集气瓶内空气	烧杯内蒸馏水	烧杯内剩余蒸馏水
    131mL	90.0mL	63.6mL

13. （7） 【拓展延伸】铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿[其主要成分为：

    Cu₂(OH)₂CO₃]。若将图3中的铁丝换成足量的铜丝，能否比较准确地测定空气中氧气的含量，理由 (填字母)

     A．空气中CO₂含量只有约0.03%，铜不能将装置内的氧气几乎耗尽

     B．铜丝反应比铁丝快     

     C．反应更彻底