1. (2024·襄阳模拟) 某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，某兴趣小组利用该合金制成的机械零件废弃物，按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO₄·7H₂O)。

已知：H₂O₂是常用的氧化剂，通常可以将变价金属离子由低化合价氧化成高化合价；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如下表：

金属离子	pH
	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	1.5	2.8
Fe2+	5.5	8.3
Zn2+	5.4	8.2

回答下列问题：

1. （1） 写出“酸浸”过程中Zn发生反应的化学方程式。
3. （2） “酸浸”和“调pH”后要把固液分离，所进行的操作是，在实验室进行这步操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
5. （3） H₂O₂中氧元素的化合价是，“氧化”时加入的H₂O₂要足量，原因是。
7. （4） “调pH”时为了不除去Zn²⁺ ， 合适的pH范围是。
9. （5） ZnSO₄·7H₂O在一定温度下完全脱去结晶水，继续升温可分解为ZnO和一种氧化物。

   ①该氧化物的化学式是。

   ②试计算：14.35g ZnSO₄·7H₂O完全分解得到ZnO的质量，写出计算过程(ZnSO₄·7H₂O的式量是287)。