1. (2024九上·余杭期末) 小科在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)₂溶液滴入到FeCl₃溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢?

小科查阅资料，获取如下信息：

①Ca(OH)₂微溶于水：②FeCl₃溶液呈酸性。

于是他提出以下猜想：

猜想一：Ca(OH)₂没有参加化学反应。

猜想二：滴入的Ca(OH)₂溶液中OH^-数量太少。

猜想三：FeCl₃溶液呈酸性，Fe(OH)₃沉淀不能存在。

1. （1） 小科用pH试纸测Ca(OH)₂和FeCl₃混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH。该现象(填“支持”或“不支持”)猜想一。
3. （2） 为增加OH的数量，换用浓NaOH洛液滴加到FeCl₃溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是。
5. （3） 经过实验，猜想三验证成立。然后，小科将FeCl₃溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)₂溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因：。