1. 某同学在博物馆看到一些铜制文物上有绿色的锈迹后，对绿色锈迹产生了探究兴趣。该同学查阅资料得知：

I、绿色锈迹是碱式碳酸铜【Cu₂（OH）₂CO₃】，受热易分解。

Ⅱ、无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。

Ⅲ、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（CuSO₄）和水，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。

【开展实验】该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，观察到试管中的固体由绿色变成黑色，试管壁上有无色液滴生成。

【提出问题】碱式碳酸铜受热分解产物是什么？

【猜想与探究】

1. （1） 该黑色固体可能：①碳粉，②氧化铜：③。
3. （2）

   实验操作	现象	结论与解释
   将少量黑色固体放入试管中， 加入足量稀硫酸，充分振荡	黑色固体全部 溶解	猜想②正确 补充完成反应化学方程式：

5. （3） 对于“加热碱式碳酸铜，试管壁上有无色液滴生成”的现象，该同学猜想无色液滴可能是水，根据质量守恒定律，猜想分解产物还有CO₂并选择如图所示装置进行探究。

   

   ①实验步骤：

   步骤一：依次连接装置A→（填“B→C”或“C→B”）。

   步骤二：打开活塞，通入一段时间的氮气，目的是。

   步骤三：关闭活塞，点燃酒精灯加热A，观察到明显现象后，停止加热。

   ②证明碱式碳酸铜受热分解生成了H₂O的主要现象是装置C；当装置B中出现的现象，可以证明碱式碳酸铜受热分解生成了CO₂ ， 装置B中反应的化学方程式。