1. (2022九下·锦州期中) 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。

【提出问题】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么?

【查阅资料】CaCl₂溶液显中性

1. （1） 【猜想与假设】

   针对疑问，甲组同学猜想如下：

   猜想I：只有 CaCl₂；

   猜想II：有；

   猜想Ⅲ：有CaCl₂和Ca(OH)₂；

   猜想IV：有CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂。

   乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是。(用化学方程式解释)

3. （2） 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

   实验方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
   实验操作
   实验现象			产生白色沉淀
   实验结论	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

   【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

5. （3）  【评价反思】

   丙组同学认为滴加Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)₂ ， 请你帮助他们说明原因。

7. （4） 【反思交流】

   某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：

   

   ①、图可知，在a点处溶液中溶质是。

   ②、若要使c点对应的溶液变成b点对应的溶液，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的，过滤，除杂。