1. (2023·东莞模拟) 在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO₄溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。

1. （1） 【提出问题】Al和CuSO₄溶液也能发生化学反应吗？
   预测Al和CuSO₄溶液反应，理由是。
3. （2） 【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO₄溶液（如下图），观察现象。

     

   铝丝表面未出现红色物质，原因是。

5. （3） 【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO₄溶液，观察现象。

   填写实验报告单：                                                                                                             

   序号	实验现象	结论与解释
   ①	铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质	CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是；蓝绿色物质成分待探究
   ②	24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质	红色物质是，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢
   ③	铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰	反应生成的Al2(SO4)3为无色；Al2(SO4)3溶液的密度（填“＞”或“＜”）CuSO4溶液的密度

7. （4） 【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。

   资料：①Cu₂(OH)₂SO₄呈蓝绿色，不溶于水；②Cl^-可加快铝丝和其他物质的反应速率。

   取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为。

9. （5） 欲加快Al和CuSO₄溶液的反应，可加入的物质是（填一种即可）。
11. （6） 【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。

    铝制品有较好的抗腐蚀性，其原因是。（用化学方程式表示）