1. (2022高二上·黔东南期中) 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。

1. （1） 如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是。

   

3. （2） 把煤作为燃料可通过下列两种途径：

   途径I：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     △H₁＜0

   途径II：先制成水煤气C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)    △H₂＞0

   再燃烧水煤气：

   2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    △H₃＜0

   2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H₄＜0

   则途径I放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是。

5. （3） 我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。

   ①已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   △H，表中所列为常见化学键的键能数据：

   化学键	C－C	C－H	H－H	C－O	C≡O	H－O
   键能/kJ•mol-1	348	414	436	326.8	1032	464

   则该反应的△H=kJ•mol^-1。

   ②甲醇(CH₃OH)也可由天然气来合成，已知：①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(l)    △H=-71kJ•mol^-1 ， ②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l)     △H=-90.5kJ•mol^-1 ， ③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)     △H=-890kJ•mol^-1 ， 则甲醇的燃烧热为。若CO的燃烧热为282.5kJ•mol^-1 ， 则H₂的燃烧热为。

7. （4） 金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO₂(金红石)+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO。

   已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    △H=-393.5kJ•mol^-1

   2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    △H=-566kJ•mol^-1

   TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)    △H=+141kJ•mol^-1

   则TiO₂(s)+2C(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H=。