1. (2022高二上·安徽竞赛) 利用太阳能分解H₂O获得氢气，再通过CO₂加氢制甲醇(CH₃OH)等燃料，从而实现可再生能源和CO₂的资源化利用｡

1. （1） H₂O的空间结构为；CO₂的形成过程为(用电子式表示)｡
3. （2） 过程IV的能量转化形式为｡
5. （3） 过程I､II是典型的人工光合作用过程：4H₂O+2CO₂2CH₃OH+O₂ ， 该反应是(填“吸热”或“放热”)反应｡
7. （4） 过程II中CO₂催化加氢制取甲醇，反应如下：

   主反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.0kJ•mol^-1

   副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41.2kJ•mol^-1

   ①CO、H₂生成CH₃OH的热化学方程式是｡

   ②提高CH₃OH在平衡体系中的含量，可采取如下措施：(写出两条即可)｡

9. （5） 过程III制得的H₂中混有CO，去除CO的反应如下：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。在容积不变的密闭容器中，将0.1molCO、0.1molH₂O混合加热到830℃发生上述反应，下列情况说明该反应一定达到化学平衡的是｡

   a.CO的物质的量不再发生变化

   b.CO与H₂的物质的量浓度相等

   c.n(CO)∶n(H₂O)∶n(CO₂)∶n(H₂)=1∶1∶1∶1

   d.v_正(CO)=v_逆(H₂O)

11. （6） 多步热化学循环分解水是制氢的重要方法，如“铁—氯循环”法，反应如下：

    i.4H₂O(g)+3FeCl₂(s)=Fe₃O₄(s)+6HCl(g)+H₂(g) △H₁

    ii.Fe₃O₄(s)+8HCl(g)=FeCl₂(s)+2FeCl₃(s)+4H₂O(g) △H₂

    iii.2FeCl₃(s)=2FeCl₂(s)+Cl₂(g) △H₃

    iv.                 △H₄

    反应i~iv循环可分解水，可利用△H₁～△H₄计算2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)的△H｡在横线处写出反应iv的化学方程式  ｡

13. （7） 大规模制H₂所需能量可由太阳能提供｡利用Na₂CO₃•10H₂O可将太阳能储存、释放，结合反应方程式说明储存、释放太阳能的原理：｡