1. (2022·潍坊模拟) 碱土金属(IIA族)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题：

1. （1） 对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是____。

   A . 原子半径 B . 单质的硬度 C . 第一电离能
3. （2） (NH₄)₂BeF₄是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为，阴离子中心原子杂化方式为。
5. （3） Sr是人体必需的微量元素，SrCO₃是其重要的化合物之一。Sr²⁺的电子排布式为。判断SrCO₃的热分解温度(填“大于”、“小于”)CaCO₃的热分解温度，理由是。
7. （4） MgH₂和金属Ni在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg₂NiH₄的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示：

   

   ①Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有个，若晶胞边长为646pm，则Mg—Ni核间距为pm(结果保留小数点后两位，取1.73)。

   ②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为(列出计算式即可。假定该化合物中所有的H可以全部放出，液氢密度为dg•cm^-3；设N_A代表阿伏加德罗常数的值)。