1. (2022·龙岩模拟) CO₂—CH₄催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，其主反应为：CO₂(g)+CH₄(g)⇌ 2CO(g)+2H₂(g) △H，反应体系还涉及以下副反应：

i.CH₄(g)⇌C(s)+2H₂(g) △H₁=+75.0kJ/mol

ii.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.0kJ/mol

iii.CO(g)+H₂(g)⇌C(s)+H₂O(g) △H₃=-131.0kJ/mol

1. （1） 主反应的△H=kJ/mol。
3. （2） 我国学者对催化重整的主反应进行理论研究，提出在Pt—Ni或Sn—Ni合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。

   

   ①该历程中最大能垒E(正)=eV/mol；

   ②其它条件相同时，催化重整的主反应在不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示：

   

   B是合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，A、B曲线到达W点后重合，请解释原因。

5. （3） 在恒容密闭容器中通入1molH2及一定量CO，反应ⅲ中CO的平衡转化率随n(CO)及温度变化如图。

   

   ①A、B两点对应的CO正反应速率v_正(A)v_正(B)(填“<”“=”或“>”，下同)，B和C两点对应的反应温度T_BT_C。

   ②已知反应速率v_正=k_正x(CO)x(H₂)，v_逆=k_逆x(H₂O)，k为反应速率常数，x为气体的体积分数，在达到平衡状态为D点的反应过程(此过程为恒温)中，当某时刻CO的转化率刚好达到60%时， =。(用含k_正和k_逆的式子表示)