福建省龙岩市2022届高中毕业班第三次教学质量检测化学试题

更新时间：2022-06-10 浏览次数：74 类型：高考模拟

一、单选题

1. 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”记载。有关说法错误的是（）

A . 薪柴之灰可做钾肥 B . 取碱浇衣存在水解反应 C . 碱浣衣与肥皂浣衣原理不同 D . 上述过程涉及溶解、过滤、蒸馏操作

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2. 异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：

下列说法错误的是（）

A . X能被 $\text{[math]}$ 溶液氧化 B . 1molY最多能与4molNaOH反应 C . Z中环上的氧原子的杂化方式为 $\text{[math]}$ D . X、Y、Z均能发生加成、取代反应

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 20gD₂¹⁶O含中子数目为8N_A B . 44gCO₂和足量 $\text{[math]}$ 反应，转移电子数为N_A C . 常温下，1LpH=1的 $\text{[math]}$ 溶液中氧原子数为2N_A D . 标况下，22.4L $\text{[math]}$ 溶于水所得溶液中， $\text{[math]}$ 、Cl^-、HClO和ClO^-微粒总数为2N_A

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4. 磷化氢(PH₃)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取：

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 既能与酸反应又能与碱反应 B . 流程中有两处涉及氧化还原反应 C . 该过程需要在无氧条件下进行 D . 分解反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶1

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5. 下列有关离子方程式的书写正确的是（）

A . 向FeI₂溶液滴入少量Br₂：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^- B . 泡沫灭火器的反应原理： $\text{[math]}$ C . Zn溶于过量的浓硝酸： $\text{[math]}$ D . 同浓度同体积的 $\text{[math]}$ 溶液与NaOH溶液混合： $\text{[math]}$

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6. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

验证非金属性：S>C>Si	实验室制乙烯	蒸发结晶获得晶体FeSO₄·7H₂O	用于除去气体中的杂质

A . A B . B C . C D . D

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7. 某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li⁺外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（）

A . W位于第2周期IVA族 B . 原子半径：Z>X>Y C . 元素电负性：Y>Z>X D . 最高化合价：Y>Z>W

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8. 如图是某科研团队设计的光电催化反应器，可由CO₂制得异丙醇。其中A、B均是惰性电极，下列说法正确的是（）

A . B为正极 B . 若A极产生2gH₂ ，则B极产生16gO₂ C . 电子从B极通过合成蛋白质纤维膜到A极 D . A极上 $\text{[math]}$ 参与的反应为：3CO₂+18H⁺+18e^-=CH₃CH(OH)CH₃+5H₂O

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9. 在Fe⁺催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中……为副反应)。下列说法正确的是（）

A . FeO⁺、N₂均为反应中间体 B . X既含极性共价键也含非极性共价键 C . 该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D . 每生成1molCH₃CHO，消耗的 $\text{[math]}$ 大于2mol

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10. 常温下，向某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中-lgc(x)(x为H₂A、HA^-或A^2-)与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A . c点溶液中c(Na⁺)>3c(A^2-) B . 整个过程中[c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)]保持不变 C . 将等物质的量浓度的NaHA与H₂A溶液等体积混合，所得溶液pH=0.8 D . b点对应溶液的pH为3.05

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二、综合题

11. 下图是一种处理废锌锰干电池的流程，电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有MnOOH、ZnCl₂、NH₄Cl、C及有机物等糊状填充物。

回答下列问题：
1. （1） “溶解”过程中为了提高浸出效率，可以采取的措施有；(写一条即可)
2. （2）将“滤渣1”灼烧有 $\text{[math]}$ 生成，产生 $\text{[math]}$ 的化学方程式为；
3. （3） “氧化”过程中，还原产物是；
4. （4） “滤渣2”的主要成分是；
5. （5） “调pH”时，应控制溶液pH的范围是；(已知：“溶解”后的溶液中c(Zn²⁺)=0.10mol/L，忽略滴加 $\text{[math]}$ 、氨水后溶液的体积变化；K_sp[Zn(OH)₂]=10^-17 ， K_sp[Fe(OH)₂]=10^-17 ， K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38.3)
6. （6）写出“沉锌”的离子方程式；
7. （7）测定NH₄Cl晶体中的氮元素含量：准确称取样品0.100g放至锥形瓶中，加适量的水完全溶解，再加5mL中性甲醛溶液(足量)，摇匀，静置，用0.100mol/L的NaOH标准溶液平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为18.50mL，则样品中氮元素的质量分数为。
  [已知：4 $\text{[math]}$ +6HCHO=(CH₂)₆N₄H⁺+3H⁺+6H₂O；(CH₂)₆N₄H⁺+3H⁺+4OH^-=(CH₂)₆N₄+4H₂O]
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12. 某化学实验小组探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

（1）实验一：用如图所示实验装置制备 $\text{[math]}$ ，并将足量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。

制备 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式为；
（2）仪器a的名称为，按图示装好药品后，打开K之前的操作是。
（3）某同学取适量酸性 $\text{[math]}$ 于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有Fe²⁺。此结论(填“正确”、“不正确”)，理由是。

（4）实验二：探究血红色溶液产生的原因

实验过程如下表：

实验序号	假设	实验内容	结论
①	与溶液中c(H⁺)有关	取适量上述血红色溶液，滴入Y溶液，溶液又变为黄色	假设不成立
②	与c(H₂SO₃)或c(SO₂)有关	1溶液中，滴入1mol/LNaHSO₃溶液，溶液呈血红色，再逐滴滴入HCl溶液，出现×××现象	假设不成立
③	与c( $\text{[math]}$ )或c( $\text{[math]}$ )有关	在FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，立即变为血红色。

实验①中，Y是(填化学式)；实验②中现象是；实验③的结论是。

（5）为了进—步探究血红色物质产生主要原因，又进行了以下实验：
在0.5mL1mol/L的FeCl₃溶液中，加入浓度相同的Na₂SO₃溶液V₁mL，NaHSO₃溶液V₂mL并混合均匀，改变V₁、V₂的值并维持V₁+V₂=4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。

①维持V₁+V₂=4.0的目的是。

②该实验得出的结论是。

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13. CO₂—CH₄催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，其主反应为：CO₂(g)+CH₄(g)⇌ 2CO(g)+2H₂(g) △H，反应体系还涉及以下副反应：
i.CH₄(g)⇌C(s)+2H₂(g) △H₁=+75.0kJ/mol

ii.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.0kJ/mol

iii.CO(g)+H₂(g)⇌C(s)+H₂O(g) △H₃=-131.0kJ/mol
1. （1）主反应的△H=kJ/mol。
2. （2）我国学者对催化重整的主反应进行理论研究，提出在Pt—Ni或Sn—Ni合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。
  
  ①该历程中最大能垒E(正)=eV/mol；
  
  ②其它条件相同时，催化重整的主反应在不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示：
  
  B是合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，A、B曲线到达W点后重合，请解释原因。
3. （3）在恒容密闭容器中通入1molH2及一定量CO，反应ⅲ中CO的平衡转化率随n(CO)及温度变化如图。
  
  ①A、B两点对应的CO正反应速率v_正(A)v_正(B)(填“<”“=”或“>”，下同)，B和C两点对应的反应温度T_BT_C_。
  
  ②已知反应速率v_正=k_正x(CO)x(H₂)，v_逆=k_逆x(H₂O)，k为反应速率常数，x为气体的体积分数，在达到平衡状态为D点的反应过程(此过程为恒温)中，当某时刻CO的转化率刚好达到60%时， $\text{[math]}$ =。(用含k_正和k_逆的式子表示)
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14. 最近，妖“镍”横行，价格飙涨。镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，在许多领域应用广泛。回答下列问题：
1. （1）基态Ni原子核外电子的运动状态有种；Ni的熔点明显高于Ca，其原因是。
2. （2） Ni—NTA—Nangold可用于检测或定位6x组氨酸(His)或Poly—His标记的重组蛋白。Ni(Ⅱ)—NTA的结构简式如图所示。
  
  ①与Ni²⁺配位的原子形成的空间构型为。
  
  ②配体N(CH₂COO^-)₃中4种元素的I₁从大到小的顺序为(用元素符号表示)。
  
  ③已知N……Ni存在大π键，其结构中氮原子的杂化方式为。
3. （3） Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_xO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，部分Ni²⁺被Ni³⁺取代，如图所示，其结果晶体仍呈电中性。则x1(填“>”“<”或“=”)。
4. （4）镍掺杂的稀磁半导体DMS的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为dg/cm³ ，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则Ni原子与Mg原子间的距离为cm(列出计算表达式)。
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15. 以下是合成有机化合物X的一种路线(部分反应条件或试剂略去)。

已知：R₁-CHO+ $\text{[math]}$

请回答下列问题：
1. （1） B的名称是。
2. （2）由A制备B所用试剂为。
3. （3）若D→E是在碱性水溶液中进行，则B→D反应类型为。
4. （4） E中的官能团名称为。
5. （5） J在一定条件下自身分子间发生反应，生成化合物X、乙酸和水，生成物中乙酸和X的物质的量比是。
6. （6） G→J的化学方程式是。
7. （7）写出同时符合下列条件的E同分异构体的结构简式(写2种)。
  ①能使FeCl₃溶液显紫色
  
  ②能发生水解
  
  ③苯环上有三个取代基且只有两种不同化学环境的氢
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