研究性学习在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究．

1. (2017·邵阳模拟) 研究性学习在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究．
1. （1）写出上述烧杯中发生反应的化学方程式．
3. （2）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想．
  【猜想】小光猜想：溶质为氯化镁；
  小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；
  你的猜想：溶质为．
5. （3）【讨论】你认为的猜想不合理，理由是．
7. （4）【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：
  实验步骤
  实验现象
  实验结论
  取少量反应后溶液：
  你的猜想正确
9. （5）【应用】如果你的猜想正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成的一条危害．

能力提升真题演练换一批

1. (2021·岳阳模拟) 化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na₂CO₃溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。

（1）活动一
通过小组合作，同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是(写一个)。
（2）活动二
小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图)，充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。

（3）（提出问题）上层溶液中还可能含有什么离子?

（猜想与假设）上层溶液中还可能含有OH^-、CO₃^2-、Ca²⁺中的一种或几种。

（进行实验）

实验步骤

实验现象

实验结论

方案一

①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸

①溶液变红

②产生气泡

①有OH^-

②有CO₃^2-、无Ca²⁺

方案二

取少量溶液于试管中，(指示剂除外)

①

②

①有CO₃^2-、无Ca²⁺

②有OH^-

（4）（反思与评价）
①小明同学对方案一提出质疑，他的理由是。

②)经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有。

③将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量进行处理后再排放。

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2. (2022·佳木斯模拟) 下面是初中化学中常见的三个基本实验。请回答下列问题。
1. （1）图甲实验可以得出有关氧气含量的结论是，如果测得的结果偏低，可能的原因之一是。
2. （2）图乙实验中酒精灯加网罩的作用是。
3. （3）图丙实验中玻璃管中的现象是，该反应中(填物质名称)发生了还原反应。
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3. (2021·本溪) 许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。
1. （1）（提出问题）怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？
  （实验设计）同学们写出该反应的化学方程式，并根据该反应原理分别设计了图一、图二两个实验。
2. （2）（实验验证）
  第一组同学按图一所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，理由是。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成，做了对比实验，证明二者发生了反应。
3. （3）第二组同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到，也证明二者发生了反应。
4. （4）（拓展延伸）同学们经过反思，设计并进行了图三所示的实验，观察到瓶中产生，再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。
5. （5）（归纳总结）通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和两个不同的角度证明反应的发生。
6. （6）（废液处理）实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pH<7，且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的（填一种具体物质），将废液处理达标后再排放。
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1. (2022·齐齐哈尔) 学习酸、碱、盐相关知识之后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣，化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中，进行了如下图所示实验：

（1）试管甲中观察到的现象是。
（2）试管乙中观察到的现象是。
试管丙中出现白色沉淀。
（3）请写出试管丁中发生反应的化学方程式。
通过以上实验，同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。
（4）【实验探究】实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，从而确定混合前试管丁中溶液的溶质是（填化学式）。
（5）【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？
【进行猜想】

猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、CaCl₂ 猜想三：

（6）【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入溶液。		猜想二成立

【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。

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2. (2022·绥化) 现有已部分锈独的生铁粉末(成分为碳、铁、氧化铁)，化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。
1. （1）实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。
  生铁出现锈蚀现象的原因是。
2. （2）实验中所得滤渣需要用蒸馏水洗涤、干燥后再称量，确定滤渣已经洗涤干净的方法是。滤液甲在以下实验中已不需要，将其倒入废液缸。
3. （3）实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。
  A装置瓶中盛放的试剂是。(填物质名称)
4. （4）为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆炸，实验前要打开弹簧夹K，先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K。确定装置内氢气已经纯净的方法是，实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。
5. （5）实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去，
  通过以上实验可得出，生铁中己锈蚀的铁的质量是，生铁粉末锈蚀前的含碳量是，有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是。
6. （6）实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等，则所取溶液中参加反应的溶质的质量比是。(填最简整数比)
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3. (2022·盘锦) 科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。
【资料】Ⅰ、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。
Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，偏铝酸钠溶于水。
1. （1）探究一：发热包的发热原理。
  小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是（用化学方程式表示）。
2. （2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是。
3. （3）探究二：反应后混合物中部分成分的探究。
  
  根据以上操作和实验现象回答下列问题。
  
  操作Ⅰ的名称是。
4. （4）根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是。根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为。
5. （5）通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是____。
  
  A . 能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料 B . 发热包应密封防潮保存 C . 禁止用湿手接触发热包 D . 使用过程中应保持通风
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2017年湖南省邵阳市武冈三中中考化学模拟试卷

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