1. (2017·大庆模拟) 研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．

1. （1） 【实验准备】

   用一定溶质的质量分数的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

   	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
   加入酚酞溶液	溶液变红	现象Ⅰ	溶液变红
   加入CuSO4溶液	产生气泡和蓝色沉淀	现象Ⅱ	产生气泡和蓝色沉淀
   加入CaCl2溶液	无明显变化	无明显变化	产生白色沉淀
   加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水	澄清石灰水 变浑浊	澄清石灰水 无明显变化	澄清石灰水 无明显变化

   表中的现象Ⅰ为；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是．

3. （2） 【查阅资料】

   （1 ）氯化钙溶液显中性．

   （2 ）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH

   【实验及分析】

   甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na₂CO₃ ．

   乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO₂ ， 产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）₂ ．

   丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃ ．

   【反思与评价】

   1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．

   ①丙同学的实验中，加入CaCl₂溶液的目的是．

   ②根据乙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是．

   2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．

   实验操作	实验现象	实验结论
   		滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH

   3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是（填字母序号）．

   a．盐溶液可能显碱性

   b．化学反应的产物与反应物的量有关

   c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐

   d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．