1. (2020九上·温州月考) 影响化学反应的速率因素有多种，如锌和稀硫酸的反应的速率与锌粒大小和硫酸溶液的溶质质量分数大小等有关。在实验过程中，小马同学发现添加少量硫酸铜溶液也能加快反应。硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗？

在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸。按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下：

试管编号	A	B	C	D	E	F
CuSO4稀溶液/毫升	0	0.5	1	1.5	2	4
水/毫升	4	3.5	3	2.5	2	0
收集H2所用的时间/秒	348	246	190	165	230	360

1. （1） 六祖实验中，小马同学都将水和CuSO₄溶液的总体积设定为相同值，目的是为了控制相同，排除该无关变量的干扰，以确认反应速率的变化是由于硫酸铜溶液量的多少而引起的。
3. （2） 分析上表数据可知，CuSO₄溶液质量的增加对锌和稀硫酸反应速率的影响是

   。

5. （3） 加入CuSO₄能与Zn发生置换反应生成铜，但无法解释CuSO₄溶液的量为什么会影响反应速率。小马同学查阅资料发现以下观点，其中能解释CuSO₄可以加快反应速率的有________。

   A . CuSO₄溶液和Zn发生的化学是放热反应 B . CuSO₄溶液和Zn发生反应生成的铜覆盖在锌粒的表面 C . 过量的CuSO₄溶液会使反应溶液的质量分数变小 D . 反应生成的铜能使酸中的H⁺更容易得到电子变成H₂ E . 相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。