25 ℃和101 kPa下，H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) 能量变化如图，根据图示回答下列问题：

1. (2020高二上·丰台期中) 25 ℃和101 kPa下，H₂(g)＋Cl₂(g) =2HCl(g) 能量变化如图，根据图示回答下列问题：
1. （1）结合图示，说明431kJ·mol^-1表示的含义是。
3. （2） H₂(g)＋Cl₂(g) = 2HCl(g) 的焓变ΔH =。

能力提升真题演练换一批

1. (2021高二上·开封月考) 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题．已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数如图所示．
1. （1） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 由高到低的顺序为，M点的 $\text{[math]}$ Q点的 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)．
2. （2） $\text{[math]}$ 温度下，将1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ 充入1L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，反应的浓度平衡常数 $\text{[math]}$ (用最简分数表示)，M点的平衡常数比Q点的平衡常数(填“大”“小”或“相等”)．
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2. (2024高二上·潮阳期末) 废旧锌锰电池回收处理可实现资源的再利用，初步处理后的废料中含有MnO₂、MnOOH、Zn(OH)₂、及Fe等，用该废料制备Zn和MnO₂的一种工艺流程如下：
资料a：Mn的金属活动性强于Fe；
Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化。
资料b：生成氢氧化物沉淀的pH

Mn(OH)₂
Zn(OH)₂
Fe(OH)₃
开始沉淀时
8.1
6.2
1.9
完全沉淀时
10.1
8.2
3.2
回答下列问题：
1. （1） “还原焙烧”是为了把Mn元素转化为MnO，请写出MnOOH发生反应的化学方程式。
2. （2）为了提高“酸浸”的速率，可以采取的措施有；滤渣1的主要成分为。
3. （3） “净化”时通入O₂的目的是，加入MnCO₃时必须控制pH范围为；检验净化后的溶液中是否含有Fe元素的试剂是。
4. （4） “电解”时MnO₂在（填“阳”或“阴”）极生成，其电极反应式为。
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3. 某化学兴趣小组用如图装置探究反应 $\text{[math]}$ 的进行程度。
已知：①a、b均为石墨电极；②实验中使用的电流计有电流通过时，指针偏向正极；③空气不影响该实验。
1. （1）闭合开关，电流计指针偏向右边，此时电极a为极，电极b的电极反应式为．
2. （2）一段时间后，电流计指针回到原点。断开开关，取1 mL a极附近溶液于试管中，加入淀粉溶液，观察到混合溶液颜色变为色；取1 mL b极附近溶液于试管中，滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，可以观察到。
3. （3）往U形管右侧溶液中加入0.5 g $\text{[math]}$ 粉末，充分溶解后，重新闭合开关，观察到指针偏向左边。闭合开关后，a极的电极反应式为；检验b极附近溶液中是否含有 $\text{[math]}$ ，可以选用的试剂是（填化学式）溶液。
4. （4）结合以上实验现象可知硫酸铁溶液和碘化钾溶液反应的化学方程式为；实验装置盐桥中的电解质溶液不选用饱和 $\text{[math]}$ 溶液的原因可能是．
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1. (2022·山东) 研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为 $\text{[math]}$ 的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为，在元素周期表中位置为。
2. （2）晶胞中N原子均参与形成配位键， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的配位数之比为； $\text{[math]}$ ；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是。
3. （3）吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的 $\text{[math]}$ 大 $\text{[math]}$ 键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据____(填标号)。
  
  A . 2s轨道 B . 2p轨道 C . sp杂化轨道 D . sp²杂化轨道
4. （4）在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①，②。
5. （5）、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。
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2. (2021·全国乙卷) 一氯化碘（ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：
1. （1）历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现。该元素是.
2. （2）氯铂酸钡（BaPtCl₆)固体加热时部分分解为BaCl₂、Pt和Cl₂ ， 376.8℃时平衡常数K^‘_p=1.0x10⁴Pa²。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl₆ ，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭）。在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0kPa.376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则P_ICl=kPa，反应2ICl(g)=Cl₂(g)+I₂(g)的平衡常数K=（列出计算式即可）.
3. （3） McMorris 测定和计算了在136-180℃范围内下列反应的平衡常数K_P ：
  2NO(g)+2ICl(g) $\text{[math]}$ 2NOCl(g)+I₂(g) K_P1
  
  2NOCl(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+Cl₂(g) K_P2
  
  得到lgK_P1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和lgK_P2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 均为线性关系，如下图所示：
  
  ①由图可知，NOCl分解为NO和Cl₂反应的ΔH0(填“大于”或“小于”）.
  
  ②反应2ICl(g)=Cl₂(g)+I₂(g)的K=（用K_P1、K_P2表示）：该反应的ΔH0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程.
4. （4） Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：
  NOCl+hv→NOC^*
  
  NOCl+NOCl^*→2NO+Cl₂
  
  其中hv表示一个光子能量，NOCl^*表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收mol的光子。
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3. (2022·辽宁) 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）合成氨反应在常温下(填“能”或“不能”)自发。
2. （2）温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用 $\text{[math]}$ 。
  针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
3. （3）方案一：双温-双控-双催化剂。使用 $\text{[math]}$ 双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的温度为 $\text{[math]}$ ，而 $\text{[math]}$ 的温度为 $\text{[math]}$ )。
  下列说法正确的是。
  a．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
  b． $\text{[math]}$ 在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
  c．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
  d．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
4. （4）方案二： $\text{[math]}$ 复合催化剂。
  下列说法正确的是。
  a． $\text{[math]}$ 时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
  b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
  c．温度越高，复合催化剂活性一定越高
5. （5）某合成氨速率方程为： $\text{[math]}$ ，根据表中数据， $\text{[math]}$ ；
  实验
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  1
  m
  n
  p
  q
  2
  2m
  n
  p
  2q
  3
  m
  n
  0.1p
  10q
  4
  m
  2n
  p
  2.828q
  在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为。
  a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率
6. （6）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为 $\text{[math]}$ 配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，则M元素为(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为。
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