铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（）

1. 铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（）

A . 0.05mol B . 0.1mol C . 0.2mol D . 0.04mol

基础巩固能力提升变式训练拓展培优真题演练换一批

1. (2022高一下·浙江期中) 在反应 $\text{[math]}$ 中，氧化产物是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . CO D . $\text{[math]}$ 和CO

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2. (2022高一下·咸阳期末) 向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量苯，振荡，静置。下列判断正确的是（）
选项
A
B
C
D
上层
橙红色
黄绿色
无色
无色
下层
无色
无色
红棕色
黄绿色

A . A B . B C . C D . D

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3. (2022高一下·赣榆期中) 科学家设计了锂-空气电池，它直接使用金属锂作负极，让从空气中获得的 $\text{[math]}$ 通过多孔碳电极。该电池具有较高的能量密度(单位质量的电池所放出的能量)。下列关于这种电池的说法正确的是（）

A . 放电时氧气发生氧化反应 B . 放电时电子向负极移动 C . 放电时电能转化为化学能 D . 能量密度高可能是因为锂的相对原子质量小

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1. (2021高一下·浙江期中) 下列物质间反应，其能量变化符合如图所示的是（）

A . 碳酸钙的分解 B . 灼热的炭与二氧化碳反应 C . Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合 D . NaOH和盐酸反应

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2. (2023高一下·泸县开学考) 已知：①2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O②Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃ ，由此判断，下列说法错误的是（）

A . 氧化性： $\text{[math]}$ ＞Cl₂＞Fe³⁺ B . 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8 C . 反应②中FeCl₃既是氧化产物又是还原产物 D . 当反应①中生成标况下2.24 LCl₂时，转移的电子数为0.2N_A

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3. (2021高一下·简阳期末) 下列各组比较中错误的是（）

A . 稳定性：NH₃＜HF B . 与钠反应的剧烈程度：C₂H₅OH＜H₂O C . 阴离子的还原性： $\text{[math]}$ D . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂

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1. (2023高一下·上海市期末) 电子工业中，人们常用 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用 $\text{[math]}$ 溶液，实验室模拟流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 废液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：2 B . X是铁粉，Y是盐酸 C . Z可以是氯气或盐酸酸化的双氧水 D . Z可以是稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液

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2. (2021高一下·宁波期末) W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表：
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的 $\text{[math]}$
Z
第三周期原子半径最小的金属
下列说法正确的是（）

A . 气态氢化物的热稳定性：X>W B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X C . 离子半径：W>Z D . 工业上采用电解Z的氯化物来制备金属Z

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3. (2022高一下·菏泽期中) N₂与O₂生成NO是自然界固氮的重要方式之一，下图显示了该反应中的能量变化。

下列说法正确的是（）

A . N≡N键的键能大于O=O键的键能 B . 完全断开1mol NO中的化学键需吸收1264kJ能量 C . 该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 D . 生成1mol NO气体反应吸收180kJ能量

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1. (2023高一下·湖北月考) 以焙烧黄铁矿FeS₂(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH₄)Fe(CN)₆颜料(该物质难溶于水)。工艺流程如图：

已知：K₄[Fe(CN)₆]溶液中存在的主要离子为K⁺和[Fe(CN)₆]^4-；N_A为阿伏加德罗常数

回答下列问题：
1. （1）在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：，每生成1mol气体转移的电子数目为：。
2. （2）滤渣①可以作为制取晶体硅的原料，写出工业上制取粗硅的化学方程式。
3. （3）工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到一种含7个结晶水的晶体为：(填化学式)。
4. （4）沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH₄)Fe(CN)₆中阴离子是由Fe²⁺和CN^-结合形成的，CN^-的电子式与氮气的电子式相似，请写出CN^-的电子式：。
5. （5）氧化工序发生反应的离子方程式为。
6. （6）若用还原工序得到的滤液制备Fe₂O₃•xH₂O和(NH₄)₂SO₄ ，所加试剂为和(填化学式，不引入杂质)。
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2. (2022高二上·吉林期中) 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。工业上制取氢气时涉及一个重要反应是：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)
已知：①C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)   ΔH₁=-110.5kJ·mol⁻¹；
②H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g)   ΔH₂=-241.8kJ·mol⁻¹；
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₃=-393.5kJ·mol⁻¹；
1. （1）请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式；
2. （2）氢气燃烧热ΔH=-akJ·mol⁻¹ ，则a241.8(填“>”“<”或“=”)。
3. （3）部分化学键的键能数据如下表所示：
  化学键
  H-H
  O=O
  键能/kJ·mol⁻¹
  436.0
  498.0
  则断裂O—H的键能为kJ·mol⁻¹。
4. （4）在同温同压下，一定量的CO和H₂O(g)在不同催化剂条件下反应的能量变化如图所示。
  当反应进行相同的时间时(未达平衡)，测得催化剂(填“1”或“2”)条件下CO转化率更高，其原因是。
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3. (2021高三上·廊坊月考) “氢能”将是未来最理想的新能源。
1. （1）实验测得，lg氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为：____(填序号)
  
  A . 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-142.9kJ/mol B . H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol C . 2H₂+O₂=2H₂O(l) △H=-571.6 kJ/mol D . H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) △H=-285.8 kJ/mol
2. （2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤：
  ①CaBr₂+H₂O $\text{[math]}$ CaO+2HBr ②2HBr+Hg $\text{[math]}$ HgBr₂+H₂
  ③HgBr₂+_ $\text{[math]}$ _ +_ ④2HgO₂ $\text{[math]}$ Hg+O₂↑
  请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：HgBr₂+_ $\text{[math]}$ _+_。
  请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：。
3. （3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。如图图是其中的一种流程，其中用了过量碘。
  请写出化学方程式：
  反应①。反应②。
4. （4）氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+ H₂(g) ；△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1。
  若升高温度到950℃时，达到平衡时K1(填“＞”“＜”或“=”)
5. （5） 850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂和x molH₂ ，则：
  ①当x=5.0时，上述平衡向(填正反应或逆反应)方向进行。
  ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。
6. （6）在850℃时，若设x=5.0 mol和x=6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a b(填“大小”、“小于”或“等于”)。
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1. (2021·天津) 如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O₂生成，Fe₂O₃逐渐溶解，下列判断错误的是（）

A . a是电源的负极 B . 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 C . 随着电解的进行，CuCl₂溶液浓度变大 D . 当 $\text{[math]}$ 完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)

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2. (2021·全国甲) 实验室制备下列气体的方法可行的是（）

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A . A B . B C . C D . D

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3. (2022·湖南) 反应物（S）转化为产物（P或 $\text{[math]}$ ）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A . 进程Ⅰ是放热反应 B . 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C . 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D . 进程Ⅳ中，Z没有催化作用

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选项	A	B	C	D
上层	橙红色	黄绿色	无色	无色
下层	无色	无色	红棕色	黄绿色

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的 $\text{[math]}$
Z	第三周期原子半径最小的金属

化学键	H-H	O=O
键能/kJ·mol⁻¹	436.0	498.0

1. 铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（ ）

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1. 铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（）