浙江省北斗联盟2020-2021学年高一下学期化学期中考试试...

更新时间：2021-08-31 浏览次数：105 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列化合物中，属于氧化物的是（）

A . NaNO₃ B . Fe₂O₃ C . NaOH D . H₂SO₄

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2. 图中仪器中，不能加热的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列化合物中的化学键中，只有共价键的是（）

A . NH₄Cl B . HCl C . NaCl D . Na₂SO₄

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4. 下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是（）

A . CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O B . Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ C . Ca(ClO)₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O D . CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

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5. 下列物质对应的组成错误的是（）

A . 纯碱：Na₂CO₃ B . 重晶石：BaCO₃ C . 黄铁矿：FeS₂ D . 石英砂：SiO₂

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6. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是（）

A . F^-的结构示意图： B . 中子数为10的氧原子为 $\text{[math]}$ C . HCl的电子式：H⁺ D . NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+ $\text{[math]}$

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7. 下列说法错误的是（）

A . CH₄与CH₃CH₂CH₃互为同系物 B . 金刚石和石墨互为同素异形体 C . 正丁烷与异丁烷互为同分异构体 D . $\text{[math]}$ H₂和 $\text{[math]}$ H₂互为同位素

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8. 下列说法错误的是（）

A . 利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化镁溶液 B . 在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质 C . 硫黄在过量空气中燃烧生成SO₃ D . 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

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9. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件、反应物的用量比或浓度改变，生成的化合物不会改变的是（）

A . 钠与氧气 B . 过氧化钠与水反应 C . 铜与硝酸 D . 氢氧化钠与二氧化硫

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10. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）

A . Cl₂→HClO→HCl B . Na₂O₂→Na₂CO₃→NaOH C . NH₃→NO→NO₂ D . Al→Al₂O₃→Al(OH)₃

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11. 下列说法错误的是（）

A . 浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置阴凉处 B . 1mol氮气与3mol氢气反应可生成2mol氨气 C . 氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故可用作制冷剂 D . 氮的固定就是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程

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12. 在一定条件下，下列物质可与甲烷发生取代反应的是（）

A . O₂ B . 浓H₂SO₄ C . Cl₂ D . 酸性KMnO₄溶液

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13. 类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是（）

选项	类比	推理
A	CO₂能使澄清石灰水变浑浊	SO₂也能使澄清石灰水变浑浊
B	Fe与S能直接化合生成FeS	Cu和S也能直接化合生成CuS
C	Fe能置换出CuSO₄溶液中的Cu	Na也能置换出CuSO₄溶液中的Cu
D	Cu与O₂在加热条件下生成CuO	Na与O₂在加热条件下生成Na₂O

A . A B . B C . C D . D

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14. 某化学兴趣小组设计如下装置（棉花球沾有无水硫酸铜粉末），并完成实验。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 处的温度高于 $\text{[math]}$ 处的温度 B . 加热一段时间后，棉花球处变蓝色 C . 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯B D . 烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明 $\text{[math]}$ 热稳定性比 $\text{[math]}$ 强

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15. 下列物质间反应，其能量变化符合如图所示的是（）

A . 碳酸钙的分解 B . 灼热的炭与二氧化碳反应 C . Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合 D . NaOH和盐酸反应

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16. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）

A . 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B . 对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增大，逆反应速率减小 C . 为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率，可向反应体系中加入适量的蒸馏水 D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

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17. 纳米级Fe₃O₄可用于以太阳能为热源分解H₂O制H₂ ，过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 过程Ⅰ的反应为：6FeO+O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₃O₄ B . 过程Ⅱ中H₂O为催化剂 C . 整个过程的总反应为：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑ D . FeO在过程Ⅱ中被还原

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18. 图为元素周期表短周期的一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下列说法错误的是（）

X

Y

Z

W

A . X的原子半径比Y的大 B . Y元素的非金属性比Z强 C . z元素位于第3周期ⅣA族 D . W的氧化物的水化物是强酸

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19. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 碳酸钙中加盐酸：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O B . 氯化亚铁溶液中通氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- C . 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO $\text{[math]}$ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O D . 稀硫酸中加氢氧化钡溶液：SO $\text{[math]}$ +H⁺+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓

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20. (2021高一下·番禺月考) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
B	浓硫酸(70%)	Na₂SO₃	SO₂	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO₂	H₂O
D	浓盐酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

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21. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24LCO和CO₂的混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A B . 5.6g铁与2.24L氯气完全反应，转移的电子数目为0.3N_A C . 常温常压下，80g硝酸铵中含有的氮原子数目为N_A D . 1 L 1 mol·L⁻¹的硫酸钠溶液中含有的钠离子数为N_A

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22. (2019高一下·北京期末)
最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（）

A . CO和O生成CO₂是吸热反应 B . 在该过程中，CO断键形成C和O C . CO和O生成了具有极性共价键的CO₂ D . 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

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23. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g) ⇌cC(g)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(过程如图)。下列说法中正确的是（）

A . b：c= 1：4 B . 2s时，用A表示的反应速率为0.15 mol·L^-1·s^-1 C . 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 D . 12 s时容器内气体的总物质的量为起始时的 $\text{[math]}$

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24. (2021高一下·浙江月考) 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、 $\text{[math]}$ 、H₂O₂、O₂、Mn²⁺、H⁺六种粒子。在反应过程中测得 $\text{[math]}$ 和O₂物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是（）

A . H₂O₂作氧化剂，H₂O是还原产物 B . KMnO₄作氧化剂，O₂是氧化产物 C . 若生成2.24LO₂ ，则转移电子0.2mol D . 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2

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25. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察	火焰呈紫色	溶液为钾盐
B	向Fe(NO₃)₂样品溶液中加入稀硫酸，然后再滴入KSCN溶液	溶液呈血红色	Fe(NO₃)₂已变质
C	向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液	产生白色沉淀	溶液中含有 $\text{[math]}$
D	向某溶液中加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	试纸变蓝色	溶液中含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

26. 按要求完成下列填空：
1. （1）写出NaCl的电子式：。
2. （2） $\text{[math]}$ 微粒中的中子数为。
3. （3）写出乙烷的结构简式。
4. （4）写出实验室制取氯气的化学方程式。
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27. 按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，
1. （1） y轴可以表示_______
  ①c(Cu²⁺)　②c( $\text{[math]}$ )　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的质量
  
  A . ①③ B . ②④ C . ①③⑤ D . ②④⑤
2. （2）该装置的负极是。(填a或者b)
3. （3）写出该装置中正极的电极反应式是。
4. （4）当反应中转移的电子数为0.4mol时，负极减少的质量为g。
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三、综合题

28. 已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
1. （1）写出气体乙的化学式。
2. （2）写出反应①的化学方程式：。
3. （3）写出反应⑥的离子方程式：。
4. （4）检验物质F溶液中含有金属B元素的阳离子的方法为。
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29. 某学习小组探究铜跟浓硫酸的反应时，利用如图实验装置进行相关实验。按要求填写下列空白：
1. （1）装置A中发生的化学反应方程式为。
2. （2）实验过程中装置C中溶液褪色说明装置A中产生的气体具有性。
3. （3）实验结束拆开装置后，加热装置B的试管，观察到的现象是。
4. （4）实验结束后，发现试管A中底部出现了白色固体，设计实验方案检验该固体中含有CuSO₄。
5. （5）将6.4 g铜片加入到盛有含0.2mol H₂SO₄的浓H₂SO₄试管中加热，充分反应后，铜片有剩余，原因是。
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30. 为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
1. （1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是。
2. （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为。
3. （3）用F向E中鼓入空气的现象是。
4. （4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是。
5. （5）装置D的作用是。
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31. 向铁和氧化铁的混合物中加入500mL0.20mol·L^-1稀盐酸后恰好完全反应，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题；
1. （1）反应后溶液中的溶质为(填写化学式)。
2. （2）反应后溶液中的溶质为mol。
3. （3）原混合物中单质铁的质量为g。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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