CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（）

1. CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（）

A . 相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想 B . X可能是SO₂和SO₃的混合气体 C . Y可以是葡萄糖溶液 D . 将CuSO₄溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体

基础巩固能力提升变式训练拓展培优真题演练换一批

1. (2021高一下·威海期末) 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 用铁桶贮存柠檬汁，用铝质容器盛装浓硫酸 B . 泡沫灭火器适用于轮胎、木材、电器等的灭火 C . 铅蓄电池充电时与电源正极相连的一极发生还原反应 D . “暖宝宝”、钢闸门接电源负极都应用了电化学原理

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2. (2022高一下·赣榆期中) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 常温下性质稳定，可用作食品的保护气 B . $\text{[math]}$ 易溶于水，可用作制冷剂 C . $\text{[math]}$ 受热易分解，可用作氮肥 D . 浓硝酸具有酸性，可用于钝化金属铝

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3. (2022高一下·新乡期中) 空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 是无色、有毒的气体 B . 在燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放 C . 由氮氧化物到硝酸盐的变化，属于氮的固定 D . 雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象属于丁达尔效应

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1. (2021高一下·嘉兴期末) 下列说法正确的是（）

A . 用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2] B . 取一根洁净的铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则试液中一定含有Na⁺ C . 配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，若未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大 D . 取少量某溶液于试管中，加入少量NaOH溶液，若未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定不含 $\text{[math]}$

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2. (2021高一下·胶州期中) 利用元素在元素周期表中的“位构性”关系，我们可以预测陌生元素及其化合物的性质。下列有关铝、硅元素及其化合物的叙述正确的是（）

A . 氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液 B . 二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应 C . 铝属于活泼金属，其化合物中一定存在离子键 D . 硅酸是一种弱酸，可由二氧化硅与水化合制得

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3. (2023高一下·成都期末) 下列关于氮及其化合物的说法不正确的是（）

A . NO、 $\text{[math]}$ 均为大气污染气体，在大气中不可稳定存在 B . 实验室用排水法收集NO，向上排空气法收集 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 可与NaOH溶液反应， $\text{[math]}$ 属于酸性氧化物 D . $\text{[math]}$ 与水发生反应时氧化剂与还原剂质量比为1：2

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1. (2021高一下·聊城期末) 实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	浓硫酸滴入蔗糖中	蔗糖变黑、体积膨胀	浓硫酸具有脱水性
B	铜粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体	开始无明显现象，加入硝酸钾固体后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用
C	向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热	产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体	待测液中含有 $\text{[math]}$
D	向待测液中先加入淀粉溶液，再加入过氧化氢溶液	开始无明显现象，加入过氧化氢溶液后溶液变蓝	待测溶液中含有I^-

A . A B . B C . C D . D

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2. (2023高一下·上海市期末) 下图转化关系中，A是一种盐，B是气态氯化物，C是单质，F是强酸。且A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，则A物质可以是。
$\text{[math]}$

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3. (2021高一下·唐山期末) 下列物质间的转化能一步实现的是（）

A . Al→Al(OH)₃ B . Na₂CO₃→NaOH C . NH₃→HNO₃ D . Fe₂(SO₄)₃→CuSO₄

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1. (2021高三上·潍坊月考) 某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe²⁺的影响”，进行如下实验：

实验	试剂		现象
	试管	滴管(各1滴)
	2mL0.5mol•L^-1FeSO₄溶液与1滴0.5mol•L^-1KSCN溶液	饱和氯水	Ⅰ.溶液立即变为浅红色
		稀硝酸	Ⅱ.溶液立即变为红色
		5%H₂O₂溶液	Ⅲ.溶液立即变为深红色，无气体产生

已知：Ba²⁺与SCN^-可在溶液中大量共存；SCN^-易被氧化为SO $\text{[math]}$ 。

（1）向2mL0.5mol•L^-1FeSO₄溶液中滴加1滴0.5mol•L^-1KSCN溶液，无明显现象，通入O₂ ，无明显变化。
①该实验的目的是。
②用离子方程式表示Ⅰ中出现浅红色的原因：、。
（2）对Ⅰ中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。
①假设1：加入氯水的量少，生成的Fe³⁺浓度低
②假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN^-
继续以下实验：
i.取Ⅰ中浅红色溶液，(填写实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1
ⅱ.向2mL水中滴加1滴0.5mol•L^-1KSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入试剂a(填写化学式)，产生白色沉淀。
（3）为验证实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ.中硫氰化钾的被氧化程度，进行以下探究实验：
已知：溶解度：AgSCN(白色)＜AgCl＜Ag₂SO₄
分别向下表4支试管溶液中，继续滴加一定浓度的AgNO₃溶液至溶液红色恰好褪去，记录消耗AgNO₃溶液的体积。实验记录如下：
实验
试管
消耗AgNO₃溶液的体积/mL
IV
实验I中溶液
1.52
V
实验II中溶液
1.60
VI
实验III中溶液
1.84
VII
2mL水与1滴Fe₂(SO₄)₃溶液和1滴0.5mol•L^-1KSCN溶液
2.40
①用化学用语表示滴加AgNO₃后溶液红色褪去的原因。
②由Ⅳ～Ⅶ可以得出的结论是。
（4）借助紫外-可见分光光度计可以测定Fe³⁺浓度。已知：体系的吸光度与Fe³⁺浓度呈线性正相关。丙同学利用上述方法测定了实验I、II、III体系的吸光度，数据如图所示。由上述实验可知，I、II、III中溶液颜色分别呈现浅红色、红色和深红色的原因为。

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2. (2023高一上·中山月考)
1. （1） Ⅰ．可供选择的药品有：胆矾（ $\text{[math]}$ ）、浓硫酸（质量分数为98%、密度为1.80 $\text{[math]}$ ）；可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管。
  实验任务：
  实验Ⅰ：配制100mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液；
  实验Ⅱ：配制480mL 0.18 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  溶液回答下列问题：
  完成实验Ⅱ，除上述可选仪器外，还缺少的仪器是。
2. （2）实验过程中，需称取胆矾g，需量取浓硫酸mL。
3. （3）将图中的实验步骤A～F按实验过程先后顺序排列。
4. （4）对所配制的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液进行测定，发现浓度均偏大，可能的原因是。
  a．量取浓硫酸时俯视读数；
  b．溶解浓硫酸时放热，未冷却就转移至容量瓶并定容；
  c．称量的 $\text{[math]}$ 固体已经部分失去结晶水；
  d．称量的 $\text{[math]}$ 固体中含有杂质；
  e．称量 $\text{[math]}$ 固体时，砝码与物质位置颠倒
5. （5）
  Ⅱ．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．某研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，请你完成下列实验方案。
  方案一：将一定质量的镁铝合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。拟选用下列实验装置完成实验：
  你认为最简易的装置其连接顺序是：
  A接接接。（填接口字母，可不填满）
6. （6）请同学们自主设计方案二：。
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3. (2023高一下·广州期中) I．铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂ ，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

（1） I．铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂ ，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：
将黄铜矿粉碎的目的是。
（2）高温熔烧时发生的反应是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 参加反应时，反应中转移电子 $\text{[math]}$ 。
（3）操作a为。
（4）向滤液A中通入Cl₂的目的是。
（5）向溶液B中通入NH₃后发生反应的离子方程式为。

（6） Ⅱ．某小组同学咨询老师，准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的 $\text{[math]}$ 。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质，小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

【提出问题】该瓶溶液中溶质成分是什么？

【查阅资料】

a．Na₂SO₃能与酸反应产生SO₂气体

b． $\text{[math]}$ 均能与Ba²⁺反应产生白色沉淀，BaSO₃可溶于稀盐酸。

【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是Na₂SO₃

猜想2：完全变质，成分是Na₂SO₄

猜想3：部分变质，成分是Na₂SO₃和Na₂SO₄

【实验探究】甲组设计实验探究溶液是否变质

完成下列问题。

甲组	实验操作	现象	结论
步骤1	取少量样品于试管中加入过量稀盐酸	产生气泡	溶液中含有
步骤2			溶液中含有Na₂SO₄

实验结论是。

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1. (2021·湖北) “乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是（）

A . 铜的金属活动性大于银 B . 通过揉搓可提供电解质溶液 C . 银丝可长时间保持光亮 D . 用铝丝代替银丝铜也会变黑

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2. (2021·北京) 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（）

A . 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^- B . 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O₂=2Na₂O C . 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH^-+2H₂O=2 $\text{[math]}$ +3H₂↑ D . 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

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3. (2022·浙江选考) 下列说法不正确的是（）

A . 灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化 B . 用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中 C . 将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清 D . 不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶

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实验	试管	消耗AgNO₃溶液的体积/mL
IV	实验I中溶液	1.52
V	实验II中溶液	1.60
VI	实验III中溶液	1.84
VII	2mL水与1滴Fe₂(SO₄)₃溶液和1滴0.5mol•L^-1KSCN溶液	2.40

1. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（ ）

使用过本题的试卷

1. CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（）