1. (2020高二下·北京期末) 某实验小组对FeCl₃分别与Na₂SO₃、NaHSO₃的反应进行探究。

（甲同学的实验）

装置	编号	试剂X	实验现象
	I	Na2SO3溶液(pH≈9)	闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
	II	NaHSO3溶液(pH≈5)	闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转

1. （1） 配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：。
3. （2） 甲同学探究实验I的电极产物。

   ①取少量Na₂SO₃溶液电极附近的混合液，加入，产生白色沉淀，证明产生了 。

   ②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为。

5. （3） 实验I中负极的电极反应式为。
7. （4） （乙同学的实验）

   乙同学进一步探究FeCl₃溶液与NaHSO₃溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：

   装置	编号	反应时间	实验现象
   	III	0~1 min	产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
   		1~30 min	沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
   		30 min后	与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色

   乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。

   ① Fe³⁺＋3 Fe(OH)₃ ＋3SO₂；②。

9. （5） 查阅资料：溶液中Fe³⁺、 、OH^－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

   

   从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：。

11. （6） 解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：。
13. （7） （实验反思）

    分别对比I和II、II和III，FeCl₃能否与Na₂SO₃或NaHSO₃发生氧化还原反应和有关(写出两条)。