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高中化学人教版(2019)选择性必修1第三章第三节盐类的水解

更新时间:2021-08-27 浏览次数:146 类型:同步测试
一、单选题
  • 1. (2021高二下·奉化期末) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(   )
    A . Na2CO3 B . AlCl3 C . Ca(OH)2 D . NaNO3
  • 2. (2021高二下·温州期末) 常温下,将 溶液滴入 溶液的过程中,溶液中由水电离出的 与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(    )

    A . ,a点的纵坐标为 B . b点和d点所示溶液的pH相等 C . 滴定过程中, 的比值逐渐增大 D . e点所示溶液中,
  • 3. (2021高二下·嘉兴期末) 下列方程式不正确的是(   )
    A . 乙烯与溴水化学方程式: B . 乙醇在铜催化下氧化: C . 氯化铵水解的离子方程式: D . 碳酸氢钠在水中的电离方程式:
  • 4. (2021高二下·湖州期末) 下列说法正确的是(   )
    A . 常温下某醋酸溶液的 ,将溶液稀释到原体积的 倍,则溶液的 B . 某强碱弱酸盐NaA溶液,随温度升高,pH一定变小 C . 的盐酸和 的醋酸以体积比1∶10混合后,溶液pH仍为2 D . 等浓度等体积的 和NaClO溶液中离子总数,前者小于后者
  • 5. (2021·葫芦岛模拟) 下列实验操作、现象及结论都正确的是(   )

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将Fe(NO3)2样品溶于足量的H2SO4溶液中,再滴加少量的KSCN溶液

    溶液不变红

    溶液中一定没有Fe3+

    B

    向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释

    溶液红色变浅

    溶液中所有离子浓度均减小

    C

    向Na2CO3稀溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸( )溶液,边滴加边振荡

    无气体产生

    电离常数:K1(碳酸)>K2(水杨酸)

    D

    取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液

    无淡黄色沉淀

    CH3CH2Br没有水解

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 6. (2021·萍乡模拟) 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是(   )

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    向Na2S溶液中滴加盐酸

    产生臭鸡蛋气味气体

    非金属性:Cl>S

    B

    将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中

    乙醇与钠反应缓慢,水与钠反应剧烈

    乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

    C

    白铁皮镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液

    无明显现象

    该过程未发生氧化还原反应

    D

    室温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHSO3两种溶液的pH

    pH:Na2SO3>NaHSO3

    HSO 结合H+能力比SO 的强

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 7. (2021·浙江) 25℃时,下列说法正确的是(   )
    A . NaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸 B . 可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐 C . 0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2 , 则α1<α2 D . 100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
  • 8. (2021·平顶山模拟) 实验测得 10 mL 0. 50 mol•L -1NH4Cl溶液、10 mL 0. 50 mol•L -1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数均为1. 8×10-5.下列说法错误的是( )

    A . 加水稀释初期两种盐的水解率变化程度比稀释后期大 B . 图中虚线表示pH随加水量的变化,实线表示pH随温度的变化 C . 将NH4Cl溶液加水稀释至浓度 mol・L-1溶液pH变化值小于lgx D . 将稀释相同倍数的NH4Cl与CH3COONa溶液混合,混合液中 c(CH3COO-)= c(NH )
  • 9. (2021·广元模拟) 常温下,用0.2mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.2mol·L-1NH3·H2O溶液,所得溶液pH、NH 和NH3·H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

    A . 曲线①代表φ(NH ),曲线②代表φ(NH3·H2O) B . a点溶液中存在c(Cl-)>c(NH )=c(NH3·H2O) C . NH3·H2O的电离常数的数量级为10-4 D . 应选用甲基橙为指示剂,滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色
  • 10. (2021·海口模拟) 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(   )
    A . 过量的铁粉溶于稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O C . 用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- D . 室温下,氯化铵溶液pH<7的原因:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
  • 11. (2021·珠海模拟) 25℃时,下列说法正确的是(   )
    A . 向Na2C2O4溶液中加水,溶液中所有离子浓度都减小 B . pH=3的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液,醋酸浓度前者是后者的10倍 C . 浓度均为 的三种溶液:NaClO、 pH依次增大 D . pH=2的HA溶液和 的MOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,则HA为强酸
  • 12. (2021·普陀模拟) 将体积为 的某一元强酸溶液与体积为 的某一元碱溶液混合,恰好完全反应。则以上两溶液中一定相等的是(   )
    A . 溶质物质的量 B . 溶液质量 C . 的物质的量 D . 物质的量浓度
  • 13. (2021·浦东模拟) 土壤中游离 越多,绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花,可向土壤中加入硫酸铝。为保证调色效果,不宜同时施用(   )
    A . 硫酸亚铁 B . 硝酸钾 C . 碳酸钾 D . 氯化铵
  • 14. (2021·浦东模拟) 下列溶液敞口放置后,pH一定能增大的是(   )
    A . 浓醋酸 B . 酸雨样品 C . 漂粉精溶液 D . 石灰水
  • 15. (2021·虹口模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(   )
    A . NH3 B . Na2S C . KOH D . NH4Cl
  • 16. (2021·宝山模拟) 下列应用与盐类水解无关的是(   )
    A . 泡沫灭火器 B . 漂粉精消毒杀菌 C . 纯碱去油污 D . 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
  • 17. (2021·嘉定模拟) 对室温下 的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是(   )

    A . 加水稀释至溶液体积为 ,醋酸溶液的 变为4 B . 温度都升高 后,两溶液的 不再相等 C . 加水稀释至溶液体积为 后,两种溶液中 都减小 D . 加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气体积可用如图表示
  • 18. (2021·安徽模拟) 下列事实能用同一原理解释的是(   )
    A . 向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液或NaAlO2溶液,均生成白色沉淀 B . 向BaCl2溶液中通入SO2 , 再加入氯水或氨水,均产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl2溶液,均产生白色沉淀 D . 用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧,火焰均呈黄色
二、多选题
  • 19. (2021·高州模拟) 常温下,用pH=13的NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H3PO4溶液,曲线如图所示,下列说法中错误的是( )

    A . 溶液中,H2PO 电离程度大于水解程度 B . a点磷酸的电离常数大于b点 C . 磷酸的Ka1约为1.1×10-3 D . a点溶液中有:c(Na+)=c(H2PO )+c(HPO )+c(PO )
  • 20. (2021高二下·沁县开学考) 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(   )
    A . b不可能显碱性 B . a可能显酸性或碱性 C . a不可能显酸性 D . b可能显碱性或酸性
  • 21. (2021高二下·新乐开学考) 酸和碱的稀溶液发生反应的变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )

    A . 该反应是放热反应 B . a点可表示等物质的量的一元酸与一元碱完全反应 C . 从反应开始到a点溶液导电能力一直增强 D . 反应结束后,可利用 来计算反应热
  • 22. (2021·邵阳模拟) 常温下,已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7 , Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述正确的是( )

    A . H2R的二级电离常数Ka2的数量级为10-5 B . 在pH=4的溶液中:3c(R2-)<c(Na+)+c(H+)-c(OH-) C . 等体积、等浓度的NaOH浴液与H2R溶液混合后,溶液中:(R2-)<c(H2R) D . 向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液,发生的反应是: CO3- +H2R=CO2↑+H2O+R2-
三、填空题
四、实验探究题
  • 26. (2020高二下·北京期末) 某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。

    (甲同学的实验)

    装置

    编号

    试剂X

    实验现象

    I

    Na2SO3溶液(pH≈9)

    闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转

    II

    NaHSO3溶液(pH≈5)

    闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转

    1. (1) 配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于浓盐酸,再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用:
    2. (2) 甲同学探究实验I的电极产物

      ①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液,加入,产生白色沉淀,证明产生了

      ②该同学又设计实验探究另一电极的产物,其实验方案为

    3. (3) 实验I中负极的电极反应式为
    4. (4) (乙同学的实验)

      乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应,设计、完成实验并记录如下:

      装置

      编号

      反应时间

      实验现象

      III

      0~1 min

      产生红色沉淀,有刺激性气味气体逸出

      1~30 min

      沉淀迅速溶解形成红色溶液,随后溶液逐渐变为橙色,之后几乎无色

      30 min后

      与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色,随后逐渐变为浅橙色

      乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能,用离子方程式表示②的可能原因。

      ① Fe3++3 Fe(OH)3 +3SO2;②

    5. (5) 查阅资料:溶液中Fe3+ 、OH三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化:

      从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象:

    6. (6) 解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因:
    7. (7) (实验反思)

      分别对比I和II、II和III,FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和有关(写出两条)

  • 27. (2019·福州模拟) 硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下(部分条件和产物省略):

    已知:MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2

    回答下列问题:

    1. (1) Mg2B2O5•H2O中B的化合价为。MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠,其原因是
    2. (2) 难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
    3. (3) SOCl2溶于水能产生两种气体,其中一种气体能使品红溶液褪色,则灼烧时加入SOCl2的目的是
    4. (4) 已知镁—H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O。常温下,电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液。

      ①写出正极的电极反应式:

      ②若电路中有0.038 mol转移电子时,则溶液pH约为(忽略体积变化,不考虑H2O2电离)。

    5. (5) “有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标,定义为1 g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。NaBH4的“有效氢”等于(结果保留2位小数)。
    6. (6) 工业上,可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐,写出化学方程式
五、综合题
  • 28. (2021高二下·奉化期末)          
    1. (1) 已知反应2H2(g)+S2(g)  2H2S(g) 能自发进行,则原因是
    2. (2) 常温下,醋酸钠溶液的pH碳酸氢钠溶液的pH 。(填“>”、“<”或“=”)
    3. (3) 明矾能作净水剂,用离子反应方程式表示其原因:
  • 29. (2021高二下·绵阳开学考) 常温下,如果取0.1 mol/LHA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题:
    1. (1) 混合溶液pH=8的原因是(用离子方程式表示)。
    2. (2) 混合溶液中由水电离出的c(OH-)(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。
    3. (3) 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(Na+)-c(A-)=mol/L。
    4. (4) 常温下,将pH=2的酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,所得溶pH7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
    5. (5) 已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
  • 30. (2021·浦东模拟) 利用 可消除CO污染或定量测定CO,反应为:

    完成下列填空:

    1. (1) 该反应的平衡常数表达式 。在2L恒容密闭容器中反应25min后,固体质量减少了6.4g,则0~25min 的平均反应速率为
    2. (2) 取一定量的 和CO于某密闭容器中,分别在80 和100 下进行实验,测得 如下:

      时间/min

      温度

      0

      10

      20

      30

      40

      50

      80

      0.50

      0.37

      0.26

      0.18

      0.12

      0.12

      100

      0.50

      0.35

      0.24

      0.17

      x

      0.15

      上表中 ,理由是。根据上表数据可以得出的结论是

    3. (3) 如图所示,300 的百分含量随着压强的增大而减小,请解释其原因

    4. (4) 可用高浓度NaOH溶液吸收。

      ①若4.48L (标准状况)和0.35mol NaOH溶液完全反应,生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为

      ②继续通入二氧化碳至溶液中碳酸钠和碳酸氢钠(碳酸氢钠溶液呈碱性)的物质的量之比1∶1,则溶液中各离子浓度大小顺序为

      ③若使碳酸氢钠溶液中 的比值变小,可加入的物质是

      a.通入HCl      b.NaOH固体      c.通入      d. 固体

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