1. (2020·苏州) 碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验硏究中均有广泛应用。

（配制溶液）配制溶质质量分数分別为1%、2%和4%的Na₂CO₃溶液

1. （1） 若配制50g溶质质量分数为4%的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是（填字母）。

   a.用托盘天平称取2gNa₂CO₃固体

   b.选用50mL量筒量取所需体积的水

   c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签

3. （2） 分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：

   实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
   溶质质量分数	1%	2%	4%
   溶液pH	11.62	11.76	11.90

   分析I、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是。

5. （3） 在烧杯中制备FeCO₃沉淀时，应选用的加料方式是（填字母）。

   a.将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中

   b.将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的烧杯中

   c.将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的烧杯中

7. （4） 潮湿的FeCO₃固体置于空气中易变质，反应如下： ，则X的化学式为。
9. （5） （标定浓度）标定待测盐酸的溶质质量分数

   将Na₂CO₃固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na₂CO₃于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL^-1 ， 反应中Na₂CO₃所含的碳元素全部转化为CO₂）。

   ①列式计算待测盐酸的溶质质量分数（结果用百分数表示，保留两位小数）。

   ②若上述测定过程中Na₂CO₃固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。