Ⅰ高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2为原料制备高纯氧化铁Fe2O3的生产流程示意图：操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是反应②的化学方程式是反应③的基本反应类型是检验滤液

1. (2020·龙湖模拟)
1. （1） Ⅰ.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁(Fe₂O₃)的生产流程示意图：
  
  操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是。
3. （2）反应②的化学方程式是。
5. （3）反应③的基本反应类型是。
7. （4）检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：取样，滴加溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
9. （5） Ⅱ.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A，B，C，D，E 是初中化学所学物质，分别由 Fe、H、O、Cl 中的一种、两种或三种元素组成，
  已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。
  
  Ⅰ题中的产物Fe₂O₃是上图中的物质(填序号)。
11. （6） B→A的转化对应Ⅰ题中的反应(填序号)。
13. （7） C→B的另一种生成物的化学式是。
15. （8）除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出其中一道对应的化学方程式。

能力提升真题演练换一批

1. (2022·万盛模拟) 水是我们很熟悉的物质，学习化学以后，我们对水有了一些新的认识。
1. （1）了解了水的宏观组成。水是由组成的。
2. （2）知道了水的微观结构。构成水的粒子可表示为（填序号）。
3. （3）认识了水的化学性质。写出水中通直流电的化学反应方程式。
4. （4）知道了水的诸多用途。如水可以溶解许多物质，写出生石灰在水中溶解的化学反应方程式。
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2. (2022·邵阳模拟) 下表是氯化钠和氯化铵在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH₄Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
请回答下列问题：
1. （1） 40℃时，NaCl的溶解度是；
2. （2）使NH₄Cl的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是；
3. （3）根据上表数据分析：NaCl和NH₄Cl溶解度曲线相交的温度范围是。（填序号）
  ①0℃-10℃ ②10℃-20℃ ③20℃-30℃ ④30℃-40℃
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3. (2023·潮南模拟) 《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石(ZnCO₃)十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，以渐砑干，勿使火拆裂。然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，每十耗去其二，即倭铅(金属锌)也”。
1. （1）将“炉甘石和煤炭”磨成粉末，目的是。“其底铺薪，发火煅红”是利用煤燃烧热量。
2. （2）反应区中ZnCO₃分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为，属于(填基本反应类型)。
3. （3） “冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度看，可防止，“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧，避免其直排到空气中的原因是。
4. （4）《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，上述四种金属中金属活动性最强的是。金属活动性最弱的是。
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1. (2022·福建) 我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：
1. （1）环节①分离水后的气体含有CO₂、N₂和等(填一种)。
2. （2）环节②电解水的化学方程式为。
3. （3）环节③利用月球夜间低温(约-173℃)，将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO₂ ，可将气体样品通入(填试剂名称)。
4. （4）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为。
5. （5）该设想有利于实现月球基地中、等元素的循环利用。
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2. (2021·绥化) 某溶液可能含有K⁺、Na⁺、Fe³⁺、OH^-、Cl^-、 $\text{[math]}$ 中的一种或几种离子，经测定该溶液的pH=11。
1. （1）该溶液显性。
2. （2）该溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是。（填离子符号）
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3. (2022·苏州) CO₂/甲酸（HCOOH）循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。
1. （1） I、CO₂催化加氢
  $\text{[math]}$
  补充完整步骤Ⅱ的化学方程式： $\text{[math]}$ 。该反应前后碳元素的化合价（填“升高”、“降低”或“不变”）。
2. （2） Ⅱ、甲酸分解释氢
  甲酸在催化剂作用下分解生成H₂和CO₂ ， H₂和CO₂的分子个数比为。
3. （3）甲酸具有较高的质量储氢密度，理论上甲酸质量储氢密度为。（甲酸质量储氢密度= $\text{[math]}$ ×100%；结果用百分数表示，保留一位小数）
4. （4） Ⅲ、甲酸催化分解产物的探究
  已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。
  ②甲酸除分解为H₂和CO₂外，还可能按如下方式分解： $\text{[math]}$
  根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：H₂和CO₂；CO；（填化学式）。
5. （5）常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相同条件下，在氢氧化钠溶液吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。
  ①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是（用化学方程式表示）。
  ②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为（填化学式）。
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温度/℃		0	10	20	30	40	50
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
溶解度/g	NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

1. (2020·龙湖模拟)

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