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  • 1. (2020·娄底模拟) 如下图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠,使用时向其中加入水袋中的水,即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。

    (查阅资料)

    常温下镁粉能与水发生置换反应,且放热。

    (进行实验)

    同学们用下图所示装置进行模拟实验:分别取不同成分的固体粉末放入甲中,通过分液漏斗向其中均加入8 mL水,读取甲中所得固液混合物的最高温度,实验记录如下表:

    (实验时的室温为22.8℃)

    实验序号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    固体成分

    Mg

    Fe

    Mg+Fe

    Mg+NaCl

    Fe+NaCl

    Mg+Fe+NaCl

    乙中现象

    少量肥皂泡,难以点燃

    少量肥皂泡,难以点燃

    较多肥皂泡,点燃有爆鸣声

    无肥皂泡

    大量肥皂泡,点燃有爆鸣声

    混合物温度

    23.1℃

    22.8℃

    23.1℃

    24.2℃

    22.8℃

    27.2℃

    (解释与结论)

    1. (1) 实验B,乙中现象为
    2. (2) 实验A证明了镁粉与水能反应,完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=+H2
    3. (3) 使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入
    4. (4) (反思改进)

      同学们分析实验数据发现,升高的温度没有达到食品加热袋的效果,其可能的原因是

    5. (5) 同学们根据实验结果进一步猜测,实验F中的反应结束后,甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉,检验其铁粉存在的的实验方案为:取少量固体混合物
    6. (6) 从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论,依据的两个实验是(填实验序号)

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