1. (2017九上·建邺期末) 我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO₃）、赤铜矿（主要成分：Cu₂O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如图1：

回答下列问题：

1. （1） 赤铜中主要成分Cu₂O的铜元素的化合价为
3. （2） 加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO₃ ZnO+CO₂↑；②2ZnO+C 2Zn+CO₂↑；③（赤铜和木炭粉反应）
5. （3） 某兴趣小组同学对上述反应生成的气体A的成分进行研究．

   【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？

   兴趣小组同学利用图2所示的装置进行实验，对生成的气体成分进行探究．

   【实验与讨论】

   ①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．

   ②关闭K，加热至一定温度使玻璃管中的炉甘石、赤铜和木炭粉反应，用气囊收集气体样品．

   ③欲除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列图3装置中最为合理的是．

   

   【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图2所示的装置进行实验，A中的固体应选用，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水，其化学方程式为，可说明气体样品中含有一氧化碳．

   【实验反思】上述实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．

7. （4） 另一兴趣小组同学对上述反应生成的固体成分进行了研究．

   ①甲同学说是铜、锌合金．乙同学说可能是金．

   其他的同学否定了乙同学的猜测．其理由是．

   ②为测定该黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某兴趣小组取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，则：该黄铜样品中铜的质量分数为．（计算结果保留0.1%）

   

   ③有的兴趣小组用图4装置测定黄铜中铜的质量分数．下列关于该实验的说法正确的是

   A．分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用

   B．若实验中稀硫酸不足，可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加

   C．该测定还需要的数据是样品质量和此温度、压强下氢气的密度

   D．实验结束时，需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数

9. （5） 拓展延伸

   ①某化学小组用一定量AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图5所示，则：

   a．溶液甲中一定含有Al（NO₃）₃和Zn（NO₃）₂

   b．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn

   c．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂

   d．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO₃和Cu（NO₃）₂

   上述四种说法正确的个数为

   A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

   ②利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO₄溶液，主要流程如图6，（已知：①反应条件已略去；②2Cu+2H₂SO₄+O₂ 2CuSO₄+2H₂O）．

   

   a．溶液A和固体C都含有两种元素，过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作是．

   b．请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：．