硝酸铵、尿素、碳酸氢铵都是常见的氮肥，其化学式分别为NH4NO3、CO(NH2)2 、NH4HCO3。根据相关物质的化学式进行以下计算（写出计算过程）。

1. (2019九上·耒阳期中) 硝酸铵、尿素、碳酸氢铵都是常见的氮肥，其化学式分别为NH₄NO₃、CO(NH₂)₂、NH₄HCO₃。根据相关物质的化学式进行以下计算（写出计算过程）。
1. （1）标出硝酸铵中氮元素化合价。
3. （2）硝酸铵的相对分子质量？
5. （3）碳酸氢铵中m(N):m(H):m(C):m(O) ？
7. （4）尿素中氮元素的质量分数？（精确到小数点后一位）

能力提升真题演练换一批

1. (2022九上·灵石期中) 我国民间在端午节有一些习俗，如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等，已知艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为C₁₅H₁₀O₂)，其药用价值非常高。请回答下列问题：
1. （1）黄酮素的相对分子质量为。
2. （2）黄酮素中氢、氧元素的质量比。(写出计算过程，下同)
3. （3） 11.1g黄酮素中含碳元素的质量是多少？
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2. (2023九上·廊坊期末) 为测定实验室某粗锌中金属锌的质量分数，化学兴趣小组的同学根据下图所示实验，向粗锌样品中加入足量稀硫酸。请根据图示信息计算：（样品中杂质不参与反应）
1. （1）实验中产生氢气的质量是g。
2. （2）该粗锌样品中锌的质量分数。
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3. (2022九上·东莞月考) 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙(CaCO₃)，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙(CaCO₃)含量，并将测得的数据绘制成图乙。(已知稀盐酸和鱼骨中的碳酸钙反应，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑)
1. （1）【提示】鱼骨中其它成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性，可将水蒸气留在装置中。
  由图乙可得本实验产生二氧化碳的质量为。
2. （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程)
3. （3）若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的碳酸钙的质量分数会(填“偏大”“偏小”或“不变”)
4. （4）请画出本实验生成的CO₂随时间变化的图。
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1. (2021·天津) 现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
1. （1）原固体混合物中氯化钠的质量；
2. （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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2. (2022·锦州) 小明欲测定某胃药主要成分NaHCO₃的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑)
请计算：
1. （1）生成CO₂的质量。
2. （2）该胃药中NaHCO₃的质量分数。
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3. (2022·重庆) 化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al₂（SO₄）₃+6NaHCO₃=3Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓+6CO₂↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。
已知相对分子质量：Al₂（SO₄）₃ 342；Na₂SO₄ 142；Al（OH）₃ 78
试计算：
1. （1） Al₂（SO₄）₃中O元素与S元素的质量比为。
2. （2）最后所得溶液中Na₂SO₄的质量分数。
3. （3）将34.2 kg Al₂（SO₄）₃溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。
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1. (2019九上·耒阳期中) 硝酸铵、尿素、碳酸氢铵都是常见的氮肥，其化学式分别为NH4NO3、CO(NH2)2 、NH4HCO3。根据相关物质的化学式进行以下计算（写出计算过程）。

1. (2019九上·耒阳期中) 硝酸铵、尿素、碳酸氢铵都是常见的氮肥，其化学式分别为NH₄NO₃、CO(NH₂)₂、NH₄HCO₃。根据相关物质的化学式进行以下计算（写出计算过程）。