1. (2019高二上·肥东期中) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ， 发生反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

1. （1） 反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为mol·L^-1·s^-1反应的平衡常数K₁为。
3. （2） 100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

   ①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。

   ②列式计算温度T是反应的平衡常数K₂

5. （3） 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。