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高中化学人教版(新课标)选修4 第二章第三节 化学平衡

更新时间:2020-08-20 浏览次数:288 类型:同步测试
一、单选题
  • 1. (2020高一下·奉化期中) T℃,将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中,已知:2X(s)+Y(g) 2Z(g)  △H=-M kJ·mol1。10 min后达到平衡,生成0.2 mol Z,共放出热量N kJ,下列说法正确的是(   )
    A . 在第10 min时,Z的反应速率为0.02 mol·L1·min1 B . 在0~10 min内,Y的反应速率为 mol·L1·min1 C . 增加X的物质的量可以加快反应速率 D . 反应达平衡后,保持T℃,通入稀有气体增加压强,则化学反应速率变快
  • 2. (2020高一下·吉林期中) 在一定温度下,可逆反应:A2(g)+B2(g) 2AB(g),达到平衡的标志是(    )
    A . 容器的总压强不随时间而变化 B . 单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 C . 单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 D . 单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成
  • 3. (2020高二下·东阳期中) 一定条件下,物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g),ΔH=-akJ·mol-1 , 下列说法正确的是(    )
    A . 反应一段时间后,X与Y的物质的量之比仍为1:1 B . 达到平衡时,反应放出0.1akJ的热量 C . 达到平衡后,向平衡体系中充入稀有气体,正反应速率不发生变化 D . X的体积分数保持不变,说明反应已达到平衡
  • 4. (2020高二上·高安期末) 下列事实中,不能应用化学平衡移动原理来解释的是(     )

    ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气      ②700K左右比室温更有利于合成氨反应

    ③开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫       ④温度升高水的KW增大

    ⑤对于反应2HI (g) H2(g)+I2(g)达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深

    A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③
  • 5. (2020高二上·华宁期末) 一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:①体系的压强不再发生变化,②体系的密度不再发生变化,③各组分的物质的量浓度不再改变,④各组分的质量分数不再改变,⑤反应速率vB∶vC∶vD=n∶p∶q,其中,能说明反应已达到平衡的是 ( )
    A . 只有③④   B . 只有②③④   C . 只有①②③④   D . ①②③④⑤
  • 6. (2019高二上·吉林期末) 在2A(g)+B(g) 4C(g)+D(s)-Q已达化学平衡时,能使正、逆反应速率同时加快,又使平衡向正反应方向移动,应采取的措施( )
    A . 增大压强   B . 增大C的浓度   C . 使用催化剂   D . 升高温度
  • 7. 一定条件下,向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O(g)发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H<0并建立平衡。下列叙述正确的是(   )
    A . 降低温度平衡正向移动,正反应速率增大而逆反应速率减小 B . 保持恒温恒压充入少量氦气,正逆反应速率同等程度的减小 C . 保持恒温恒容再充入CO和H2O(g)各1mol,CO的平衡转化率增大 D . 若容器是绝热容器,平衡后充入CO,平衡常数会增大
  • 8. (2020高二上·华宁期末) 已知反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) ΔH<0,图中,a、b曲线分别表示在不同条件下,A与B反应时,D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线),可采用的措施是(    )

    ①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D浓度 ④加入催化剂 ⑤恒温下,缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体,保持容器内压强不变

    A . ①②③    B . ④⑤    C . ③④⑤    D . ④⑤⑥
  • 9. (2019高二上·辽源期中) 一定条件下,可逆反应2AB+3C,在下列四种状态中,处于平衡状态的是( )

    选项

    正反应速率

    逆反应速率

    A

    vA=2 mol·L1·min1

    vB=2 mol·L1·min1

    B

    vA=2 mol·L1·min1

    vC=2 mol·L1·min1

    C

    vA=1 mol·L1·min1

    vB=2 mol·L1·min1

    D

    vA=1 mol·L1·min1

    vC=1.5 mol·L1·min1

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 10. (2019高二上·肥东期中) 某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g);△H<0.上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中错误的是(   )

    A . 时加入了催化剂 B . 时降低了温度 C . 时增大了压强 D . 时间内转化率最高
  • 11. (2019高二上·肥东期中) 如图所示的各图中,表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)(△H<0)这个可逆反应的正确图像为(注:Φ(C)表示C的体积分数,P表示气体压强,C表示浓度)(   )
    A . B . C . D .
二、综合题
  • 12. (2019高二上·辽源期中) 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

    1. (1) 该反应是反应(填“吸热”“放热”)。
    2. (2) 当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”),原因
    3. (3) 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?
  • 13. (2019高二上·辽源期中) t℃时,将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生反应:3A(g) + xB(g) C(g),4min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余0.4 mol B,并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白:
    1. (1) x=
    2. (2) 用A表示该反应的速率为mol/(L·min)。
    3. (3) 若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后,下列说法中正确的是______________________(填写下列选项字母符号)。
      A . 化学平衡向正反应方向移动 B . 化学平衡向逆反应方向移动 C . 化学平衡不会发生移动 D . 正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
  • 14. (2019高二上·肥东期中) 在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4 , 发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

    回答下列问题:

    1. (1) 反应的△H0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1
    2. (2) 100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。

      ①T100℃(填“大于”“小于”),判断理由是

      ②列式计算温度T是反应的平衡常数K2

    3. (3) 温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是
  • 15. (2020高二上·荆州期末) 已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2 , 在温度973 K和1 173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1 173 K

    2.15

    1.67

    请填空:

    1. (1) 反应①的K1表达式是
    2. (2) 现有反应③:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),该反应的平衡常数K3 , 根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是(填“吸热”或“放热”)反应。
    3. (3) 能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是      (填写字母序号)。
      A . 压强不随时间改变 B . 气体密度不随时间改变 C . H2的体积分数不随时间改变 D . 单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等
    4. (4) 图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:

      ①图甲中t2时刻发生改变的条件是

      ②图乙中t2时刻发生改变的条件是

    5. (5) 一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时,该反应的化学平衡向移动(填“不”、“逆反应方向”或“正反应方向”)
  • 16. (2019高二上·长春期中) 新华社报道:全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下,更快更好地发展“中国绿色村庄”,参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视,试回答下列问题:
    1. (1) 煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

      已知25℃、101kPa时:

      ①C(s)+ O2(g)=CO(g)   ΔH=-126.4kJ/mol

      ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ/mol

      ③H2O(g)=H2O(l)   ΔH=-44kJ/mol

      则在25℃、101kPa时:

      C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   ΔH=

    2. (2) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0

      已知在1100℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263。

      ①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值(填“增大”“减小”或“不变”)。

      ②1100℃时测得高炉中,c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,则在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态?(填“是”或“否”),其判断依据是

    3. (3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0kJ/mol。

      现向体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2 , 反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

      ①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=

      ②下列措施能使 增大的是(填字母)。

      A.升高温度
      B.再充入H2

      C.再充入CO2

      D.将H2O(g)从体系中分离

      E.充入He(g),使体系压强增大

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