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  • 1. (2019·合肥模拟) 乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,相对分子质量为288}易溶于水,是一种很好的补铁剂,可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。

    1. (1) I.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)

      仪器B的名称是;实验操作如下:打开kl、k2 , 加入适量稀硫酸,关闭kl , 使反应进行一段时间,其目的是

    2. (2) 接下来要使仪器C中的制备反应发生,需要进行的操作是,其反应的离子方程式为
    3. (3) 仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀,检验其是否洗净的方法是
    4. (4) Ⅱ.乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定

      向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应,经过滤,在的条件下,经低温蒸发等操作后,获得乳酸亚铁晶体。

    5. (5) 两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定:

      ①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下,所得纯度总是大于l00%,其原因可能是

      ②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品,灼烧完全灰化,加足量盐酸溶解,取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25.00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应,然后加入几滴淀粉溶液,用0. 100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),当溶液,即为滴定终点;平行滴定3次,硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。

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