安徽省合肥市2018-2019学年高考化学三模考试试卷

更新时间：2019-09-10 浏览次数：324 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法错误的是（）

A . 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO₂作还原剂 B . 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异 C . 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率 D . 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述错误的是（）

A . 常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2N_A B . l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N_A C . 1 L1mol/LNa₂CO₃溶液中，阴离子总数小于N_A D . 浓硝酸热分解生成NO₂、N₂O₄共23g，转移电子数为0.5N_A

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3. 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。下列说法正确的是（）

A . n分子中所有原子都在同一个平面上 B . n和：CBr₂生成p的反应属于加成反应 C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9 D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种

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4. 下列有关实验能达到相应实验目的的是（）

A . 实验①用于实验室制备氯气 B . 实验②用于制备干燥的氨气 C . 实验③用于石油分馏制备汽油 D . 实验④用于制备乙酸乙酯

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5. 如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）

A . X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B . Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强 C . 由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键 D . X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料

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6. 下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是（）

A . 电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B . 电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒 C . 工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同 D . 电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极

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7. 25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10^-5。向20mL 2.0mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H⁺)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A . a点溶液中：c(H⁺)=6.0 $\text{[math]}$ 10^-3mol $\text{[math]}$ L^-1 B . b点溶液中：c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) C . c点溶液中：c(OH^-)=c(CH₃COOH)+ c(H⁺) D . d点溶液中：c(Na⁺)=2c(CH₃COO^-)+2c(CH₃COOH)

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二、实验题

8. 乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH₃ CH(OH)COOH]与FeCO₃反应制得。
1. （1） I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）
  
  仪器B的名称是；实验操作如下：打开k_l、k₂ ，加入适量稀硫酸，关闭k_l ，使反应进行一段时间，其目的是。
2. （2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是，其反应的离子方程式为。
3. （3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是。
4. （4） Ⅱ．乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定
  向纯净FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
5. （5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
  ①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是。
  
  ②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25.00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L^-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），当溶液，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为％（保留1位小数）。
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三、工业流程

9. 某工厂以重晶石（主要含BaSO₄）为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸(BaTiO₃)的工艺流程如下：

回答下列问题：
1. （1）为提高BaCO₃的酸浸速率，可采取的措施为（写出一条即可）；常温下，TiCl₄为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl₄溶液的方法是。
2. （2）用Na₂CO₃溶液浸泡重晶石（假设杂质不与Na₂CO₃反应），能将BaSO₄转化为BaCO₃ ，此反应的平衡常数K= （填写计算结果）；若不考虑CO₃²^－的水解，要使2. 33g BaSO₄恰好完全转化为BaCO₃ ，则至少需要浓度为1.0mol·L^－¹Na₂CO₃溶液 mL。（已知：K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10、K_sp(BaCO₃)=5.0×10^-9）
3. （3）流程中“混合”溶液的钛元素在不同pH时主要以TiO(OH)^＋、TiOC₂O₄、TiO(C₂O₄)₂²^－三种形式存在（变化曲线如右图所示）。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.8左右，再进行“沉淀”，其反应的离子方程式为；图中曲线c对应钛的形式为（填粒子符号）。
4. （4）流程中“滤液”的主要成分为；隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到钛酸钡粉体和气态产物，试写出反应的化学方程式：。
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四、综合题

10. 一定条件下，1molCH₃OH与一定量O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化如下图所示[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)已略去]。
回答下列问题：
1. （1）在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成（填“CO₂、CO或HCHO”）；计算：2HCHO(g)+O₂(g)=2CO(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ =
2. （2）已知：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) $\text{[math]}$
  ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
  
  该反应为（填“放热”或“吸热”）反应；250℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =0.4mol/L、c(H₂) =0. 4mol/L、c(CH₃OH) =0. 8mol/L，则此时υ（正）υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
  
  ②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH₂混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7，则该反应的平衡常数为（保留l位小数）。
3. （3）利用钠碱循环法可除去SO₂。常温下，若吸收液吸收一定量SO₂后的溶液中，n（SO₃^2-）：n(HSO₃^-) =3：2，则此时溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（已知：H₂SO₃的电离常数为：K_al=l. 54×10^-2、K_a2=l. 02×10^-7）
4. （4）利用电化学法处理工业尾气SO₂的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：；当电路中转移0. 02 mol e^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加 mol离子。
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11. [化学—选修3：物质结构与性质]
含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途，如：(CH₃)₃N、Cu₃P、磷化硼等。回答下列问题：
1. （1）基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为；基态Cu⁺的核外电子排布式为。
2. （2）化合物(CH₃)₃N分子中N原子杂化方式为，该物质能溶于水的原因是。
3. （3） PH₃分子的键角小于NH₃分子的原因是；亚磷酸(H₃PO₃)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH₂PO₃和Na₂HPO₃两种盐，则H₃PO₃分子的结构式为。
4. （4）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：
  
  ①在一个晶胞中磷原子的配位数为。
  
  ②已知磷化硼晶体的密度为ρg/cm³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，则B-P键长为pm。
  
  ③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑。
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12. 有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：

回答下列问题：
1. （1）化合物A的名称为，化合物C中含氧官能团结构简式为。
2. （2）写出A→B的化学方程式：。
3. （3） D→E的反应类型为，F的分子式为。
4. （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。
  ①能发生银镜反应
  
  ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应
  
  ③分子中核磁共振氢谱为四组峰
5. （5）设计以甲苯、乙醛为起始原料（其它试剂任选），制备的合成路线流程图：
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